Ionenverbindung ist eine von drei Arten der Wechselwirkung zwischen zwei Atomen (die anderen Bindungen sind die kovalent und der metallisch). Beim Ionenverbindung, eines der Atome muss a. sein Metall, und das andere ein Ametall oder Wasserstoff.
Die Prinzipien, die a. zugrunde liegen Ionenverbindung es gibt nur zwei: den Verlust von Elektronen durch ein Atom (hoher metallischer Charakter) und die Aufnahme dieser Elektronen durch ein anderes Atom (hoher nichtmetallischer Charakter).
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Jede Menge Elemente für jede Familie
Atomladungen folgen dem Prinzip von Oktetttheorie: Um Stabilität zu erreichen, muss das Atom acht Elektronen in seiner Valenzschale haben.
Bei Metallen wird diese Stabilität durch den Verlust von Elektronen erreicht; bei Nichtmetallen hingegen erfolgt sie durch die Aufnahme von Elektronen.
Alkalimetallfamilie (haben 1 Elektron in der Valenzschale) = Ladung +1;
Familie von Erdalkalimetalle (haben 2 Elektronen in der Valenzschale) = Ladung +2;
Borfamilie (haben 3 Elektronen in der Valenzschale) = wenn Metall, Ladung +3; wenn nichtmetallisch, Ladung -3;
Kohlenstofffamilie (haben 4 Elektronen in der Valenzschale) = wenn Metall, Ladung +3; wenn nichtmetallisch, Ladung -3;
Stickstofffamilie (haben 5 Elektronen in der Valenzschale) = wenn Metall, Ladung +5; wenn nichtmetallisch, Ladung -3;
Familie von Chalkogene (haben 6 Elektronen in der Valenzschale) = wenn Metall, Ladung +6; wenn nichtmetallisch, Ladung -2;
Familie von Halogene (haben 7 Elektronen in der Valenzschale) = Ladung -1.
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Die Formel eines Stoffes gebildet durch Ionenverbindung heißt Ionenformel, die aus der Kreuzung von Ladungen von Metall und Nichtmetall (oder Wasserstoff) aufgebaut ist. Bei dieser Überkreuzung wird die Ladung des einen zum Atomindex (Anzahl der Atome) des anderen.
Darstellung des Kreuzes zur Bildung der Ionenformel einer ionischen Verbindung
Beispiel
Sehen Sie, wie die Ionenformel der ionischen Substanz mit Aluminium (Akronym Al) und Sauerstoff (Akronym O) aussieht:
Aluminium ist ein Metall, das zur Borfamilie gehört, dh es hat eine Ladung von +3;
Sauerstoff ist ein Nichtmetall, das zur Familie der Chalkogene gehört, dh es hat eine Ladung von -2;
Lewis' elektronische Formel
DAS Lewis' elektronische Formel demonstriert die Ionenverbindung zwischen zwei oder mehr Atomen, dh es zeigt den Verlust und die Zunahme von Elektronen (dargestellt durch Kugeln) zwischen ihnen an. Darin setzen wir die Valenzschalenelektronen jedes beteiligten Elements.
Betrachten wir das vorherige Beispiel. In diesem Fall hat Aluminium (links positioniert) 3 Elektronen (Borfamilie) und Sauerstoff (rechts) hat 6 Elektronen (Chalkogenfamilie). Elektronen können oberhalb, unterhalb, rechts oder links der Abkürzung des Elements platziert werden. In Metall stehen sie immer auf der rechten Seite des Akronyms. Im Nichtmetall sollte die linke Seite vorzugsweise ohne Elektronen sein:
Die Zunahme und der Verlust von Elektronen werden durch einen Pfeil dargestellt, der vom Elektron des Metalls zur linken (leeren) Seite des Akronyms Ametall geht:
Eigenschaften ionischer Verbindungen (aus der ionischen Bindung gebildete Stoffe)
Feststoffe bei Raumtemperatur;
Höherer Schmelz- und Siedepunkt als molekulare Verbindungen;
Sie sind polar;
leiden Dissoziation wenn in Wasser aufgelöst;
Sie leiten elektrischen Strom, wenn sie in Wasser gelöst oder in flüssigem Zustand sind (nach dem Fusionsprozess);
Im Allgemeinen sind sie wasserlöslich.
Von mir. Diogo Lopes
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
