"Korrosion" ist ein chemischer Begriff, der im Alltag häufig verwendet wird, um sich auf die Prozess der vollständigen, teilweisen, oberflächlichen oder strukturellen Zerstörung eines bestimmten Materials durch die Einwirkung der Umwelt.
Wenn wir über dieses Thema sprechen, denken wir im Allgemeinen zuerst an die Korrosion von Metallen, insbesondere Eisen, die Rost erzeugen. Andere Materialien können jedoch korrodieren, wie zum Beispiel Polymere und Konstruktionen aus Stahlbeton.
Tatsächlich ist Korrosion in unserer Gesellschaft sehr präsent und stellt große wirtschaftliche Verluste dar, da alle Arten von Korrosion mit einer Verkürzung der Lebensdauer eines Materials verbunden sind.
Es gibt drei Möglichkeiten, wie das Medium auf das Material einwirken kann, indem es es degradiert; daher wird Korrosion klassifiziert als: Elektrochemie, Chemie und Elektrolyse. Sehen Sie, wie jeder von ihnen auftritt:
- Elektrochemische Korrosion:
Dies ist die häufigste Korrosionsart, wie sie bei Metallen auftritt, meist in Gegenwart von Wasser. Es kann zwei Hauptwege haben:
(1) Wenn die Metall ist mit einem Elektrolyten in Kontakt (leitfähige oder Ionenleiterlösung, die gleichzeitig anodische und kathodische Bereiche einbezieht), Bildung von a Korrosion Haufen.
Beispiel: A Rostbildung ist ein Beispiel für elektrochemische Korrosion. Eisen oxidiert leicht, wenn es feuchter Luft ausgesetzt wird (Sauerstoff (O2) und Wasser (H2Ö)). Diese Oxidation führt zum Fe-Kation2+, die den negativen Pol (der Elektronen verliert) der Zelle bildet:
Anode: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Unter den verschiedenen Reduktionsprozessen, die auftreten können, ist der bedeutendste der von Wasser:
Kathode: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Während die Fe-Kationen2+ wandern zum negativen Pol (Kathode), die OH-Anionen- zum Pluspol (Anode) wandern und es kommt zur Bildung von Eisenhydroxid (Fe (OH)2).
Vertrauen2+ + 2OH– → Fe(OH)2
In Gegenwart von Sauerstoff wird diese Verbindung zu Eisen-III-Hydroxid (Fe (OH)3), das dann Wasser verliert und sich in Eisen(III)oxid-Monohydrat (Fe2Ö3 . H2O), die eine rötlich-braune Farbe hat, also den Rost, den wir kennen:
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Vertrauen2Ö3 . H2Ö + 2H2Ö
(2) Wenn zwei Metalle durch einen Elektrolyten miteinander verbunden sind, bilden sie eine galvanische Zelle.
Wenn wir zum Beispiel eine Kupfer- und eine Eisenplatte platzieren, die beide in einen belüfteten neutralen Elektrolyten getaucht und in Kontakt gebracht werden, um einen elektrischen Stromkreis zu bilden, wird jede Platte zu einer Elektrode. Eisen ist die Anode, oxidiert und verliert Elektronen, die zur Kathode (Kupferplatte) wandern, die wiederum reduziert wird. Die Anode nutzt sich ab und bildet Rost am Boden des Behälters.
- Chemische Korrosion:
Es ist der direkte Angriff eines chemischen Mittels auf ein bestimmtes Material, das ein Metall sein kann oder nicht. Es erfordert kein Wasser und es findet kein Elektronentransfer wie bei der elektrochemischen Korrosion statt.
Beispiele:
* Lösungsmittel oder Oxidationsmittel können Polymermakromoleküle (Kunststoffe und Kautschuke) abbauen und abbauen;
* Schwefelsäure korrodiert metallisches Zink;
* Stahlbeton in Gebäuden kann mit der Zeit durch Schadstoffe korrodieren. In seiner Zusammensetzung gibt es Silikate, Calciumaluminate und Eisenoxid, die durch Säuren zersetzt werden, wie die folgende Reaktion zeigt:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2Ö
- Elektrolytische Korrosion:
Es ist ein elektrochemischer Prozess, der bei äußerer Anwendung von elektrischem Strom abläuft. Dieser Prozess es ist nicht spontan, im Gegensatz zu den anderen oben genannten Korrosionsarten. Wenn keine Isolierung oder Erdung vorhanden ist oder sie mangelhaft sind, bilden sie sich Ableitströme, und wenn sie auf den Boden austreten, bilden sich kleine Löcher in den Installationen.
Beispiele: Dies geschieht in Wasser- und Ölpipelines, Telefonleitungen und Tankstellen.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
