Verdünnung von Lösungen. Lösungsverdünnungsprozess

Eine Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Stoffen.. B. eine Lösung von Salz (Solut) gelöst in Wasser (Lösungsmittel).

Gerade in chemischen Labors und Industrien ist dieses Verfahren sehr wichtig, da der Chemiker Lösungen mit bekannten Konzentrationen herstellen muss. Darüber hinaus werden bei experimentellen Aktivitäten Lösungen mit sehr geringen Konzentrationen verwendet, so dass eine Probe der konzentrierten Lösung auf die gewünschte Konzentration verdünnt wird.

Täglich führen wir mehrmals, ohne es zu merken, den Prozess der Verdünnung von Lösungen durch. Auf der Verpackung von Reinigungs- und Haushaltshygieneprodukten wie Desinfektionsmitteln wird beispielsweise empfohlen, diese vor der Verwendung zu verdünnen. Einige Hersteller schlagen auf Produktetiketten vor, es im Verhältnis 1 zu 3 mit Wasser zu verdünnen, d. h. für jeden Teil des Produkts müssen 3 Teile Wasser hinzugefügt werden. Dies geschieht, weil das Produkt sehr konzentriert und stark ist und die Stelle, an der es aufgetragen wird, beschädigen kann, wenn es nicht richtig verdünnt wird. Auf der anderen Seite können Sie Geld verlieren, wenn Sie es mehr verdünnen, als es sollte, da das Produkt nicht das gewünschte Ergebnis erzielt.

Ein weiteres Beispiel ist die Herstellung von Säften. Die Etiketten vieler Saftkonzentrate weisen darauf hin, dass ein Glas Saft mit 5 Gläsern Wasser verdünnt oder gemischt werden sollte. Dadurch ist der Saft „schwächer“, also weniger konzentriert.

Stellen Sie sich vor, Sie haben einen solchen Saft in 3 l Wasser verdünnt. Wenn die anfängliche Saftkonzentration 40 g/l betrug, bedeutet dies, dass er eine Masse von 40 g pro Liter Lösungsmittel hatte. Da wir aber 3 L haben, wird die Masse durch 3 geteilt und die Konzentration beträgt dann ca. 13, 33 g/L oder 13 Gramm pro Liter Lösung. In der gesamten Lösung verbleibt jedoch die Masse des gelösten Stoffes von 40 g.

Die Berechnung dieser neuen Konzentration kann wie folgt erfolgen:

Wobei die Indizes i und f jeweils die Anfangs- und Endwerte darstellen. Da sich der Wert von m1 nicht geändert hat, können wir die Gleichungen ausgleichen:

Ç_ich. v_ich = C_f. v_f

Ersetzen Sie die Werte, die wir gemäß dem vorherigen Beispiel haben, beachten Sie:

Erste Lösung:
Ç_ich: 40g/l
m1: 40g
v_ich: 1L

Endgültige Lösung:
Ç_f: ?
m1: 40g
v_f: 3L

Ç_ich. v_ich = C_f. v_f
(40g/l). (1 Liter) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g/l
3
Ç_f = 13,333 g/l

Die gleiche Argumentation gilt auch für die molare Konzentration (M) und für den Massenprozentsatz des gelösten Stoffes oder des Titers (T):

M_ich. v_ich = M_f. v_f und T_ich. v_ich = T_f. v_f

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm