DAS Elektronegativität es ist die Tendenz eines Atoms, Elektronen anzuziehen, wenn es mit einem anderen chemischen Element verbunden ist. durch eine kovalente Bindung, d. h. in der Elektronen geteilt werden, wenn man dieses Molekül als isoliert.
Betrachten wir zwei Beispiele, um das vorgestellte Konzept besser zu verstehen:
1. Beispiel: Wasserstoffgasmolekül: H2 → H - H
Wenn zwei Wasserstoffatome zusammenkommen, treten gleichzeitig Anziehungskräfte zwischen den Kernen jedes einzelnen auf. eines dieser Atome durch das Elektron des anderen Atoms und Abstoßungskräfte zwischen den Elektronen und den Kernen der beiden Atome. Wenn diese Kräfte ein Gleichgewicht erreichen, befinden sich die beiden Elektronen in einem Bereich der Elektrosphären, der irgendwo zwischen den beiden liegt. Atome des Moleküls, in denen beide mit den beiden Elektronen wechselwirken und stabil werden, d. h. die beiden Atome teilen sich ein Paar Elektronen.
Dies ist eine kovalente Bindung, die ein Molekül bildet. Aber da die beiden Atome dieses Moleküls genau gleich sind, ziehen sie Elektronen auch gleich an. Also sagen wir das
es gibt keinen Elektronegativitätsunterschied oder dass sie es ist apolar.2. Beispiel: Chlorwasserstoffmolekül: HCℓ
In diesem Fall erfolgt die gemeinsame Nutzung eines Elektronenpaares zwischen verschiedenen Elementen, da in diesem Zusammenhang das Chloratom zieht Elektronen stärker an als Wasserstoff. Daher sagen wir, dass Chlor elektronegativer ist als Wasserstoff.
Wie in der Abbildung unten gezeigt, ist aufgrund des Unterschieds in der Elektronegativität a elektrischer Dipol (μ), das sind zwei elektrische Monopole, wobei Elektronen dazu neigen, stärker von Chlor angezogen zu werden. Die Bindung H ─ Cℓ hat also eine negative Teilladung auf Chlor (δ-) und eine positive Teilladung auf Wasserstoff (δ+). Das ist also ein Molekül mit Elektronegativitätsdifferenz und ist Polar-:
Dies zeigt uns, dass die Elektronegativität eher eine relative als eine absolute Größe ist, da sie durch Vergleiche der Kräfte bestimmt wird, die von Atomen in einer kovalenten Bindung ausgeübt werden.
Es gibt mehrere Möglichkeiten, die Elektronegativität zu berechnen, die häufigste ist jedoch die von Pauling vorgeschlagene Elektronegativitätsskala. Nehmen wir an, wir haben ein generisches Molekül A ─ B. Pauling schlug vor, dass die Bindungsenergie dieses Moleküls, symbolisiert durch D, durch die Summe des arithmetischen Mittels der Bindungsenergien gegeben wäre (D) der Gasmoleküle dieser beiden Atome, d. h. A-A und B-B, mit dem Quadrat der Elektronegativitätsdifferenz jedes Atoms dieses Moleküls (xDAS und xB):
D(A-B) = [D(A-A) + D(B-B)]+k(xDAS - xB)2
Die Konstante k in der obigen Formel beträgt 96,5 kJ. mol-1. Pauling hat der Elektronegativität von Wasserstoff einen willkürlichen Wert von 2,1 zugewiesen, und Auf diese Weise war es möglich, den Elektronegativitätswert der anderen Elemente im Verhältnis zu er.
Basierend auf dieser Methode wurden die Pauling-Elektronegativitätswerte für die Elemente des Periodensystems mit Ausnahme der Edelgase angegeben.
Beachten Sie, dass diese Werte eine periodische Eigenschaft sind, da sie basierend auf den Ordnungszahlen der Elemente periodisch variieren. Sehen Sie zum Beispiel, dass die elektronegativsten Elemente die in der oberen rechten Ecke der Tabelle sind, d. h. Fluor (4.0) und Sauerstoff (3.5) und am wenigsten elektronegativ sind diejenigen in der unteren linken Ecke, nämlich Francium (0.8) und Cäsium (0,8).
Auf dieser Grundlage wurde sogar eine Reihe von Elektronegativitäten der elektronegativsten Elemente erstellt, die am häufigsten bearbeitet werden:
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Siehe die Elektronegativitätswerte:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Es gibt eine Art "Trick", um diese Elektronegativitätsreihe zu dekorieren, die durch den folgenden Satz gegeben ist, in dem der Anfang jedes Wortes dem Symbol der fraglichen Elemente entspricht:
“FHallo Öhabe nicht NeinÖ Clähm, brich habe ichsoAutsch Çsterben Pfür die HKrankenhaus"
Das können wir also sagen Elektronegativität ist eine periodische Eigenschaft, die im Periodensystem von links nach rechts und von unten nach oben zunimmt.
Dies liegt an der Größe des Atomradius. Je größer der Radius eines Atoms ist, desto weiter sind die geteilten Elektronen von seinem Kern entfernt und desto schwächer ist die Anziehung zwischen ihnen. Das Gegenteil ist auch der Fall, je kleiner der Atomradius, desto näher sind die Elektronen am Kern und desto größer ist die Anziehung zwischen ihnen. Somit können wir folgendes schließen:
Die Elektronegativität nimmt mit abnehmendem Atomradius zu.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm