Ö Atomradius (r) wird normalerweise definiert als halber Abstand zwischen zwei Kernen benachbarter Atome, wie die folgende Abbildung darstellt:
Atomradius
Der Atomradius unterscheidet sich von Atom zu Atom entsprechend seiner Familie und Periode im Periodensystem. Bezüglich der zu a. gehörenden Elemente derselben Familie, ihr Atomradius nimmt mit zunehmender Ordnungszahl zu., also von oben nach unten. Denn in diesem Sinne bedeutet es, dass von einem Atom zum anderen ein Energieniveau oder eine elektronische Schicht zugenommen hat, sodass ihr Radius proportional zunimmt.
In Bezug auf das Element im gleichen Zeitraum, also horizontal, der Radius nimmt von rechts nach links zu oder mit abnehmender Ordnungszahl. Dies liegt daran, dass sie alle die gleiche Anzahl von Schichten haben, was den Unterschied ausmacht, ist die Menge an Elektronen in diesen Schichten, und je mehr Elektronen, desto größer die Anziehungskraft auf den Kern, wodurch der Radius der Atom.
Wachstumsrichtung des Atomradius nach Familie und Periode im Periodensystem
Der Atomradius kann jedoch je nach hergestellter Verbindung variieren. Mal sehen, wie das passiert:
*Ionenverbindung: Bildet das Atom a Kation wird der Atomradius kleiner, da der Kern ein oder mehrere Elektronen verliert, zieht er die Elektronen stärker an. Jetzt wenn ein Anion bilden, dh Elektronen aufnehmen, der Radius des Atoms wird größer, da die Gesamtladung der Elektrosphäre größer ist als die Gesamtladung des Kerns, wodurch seine Anziehungskraft verringert wird. Je mehr Elektronen Sie gewinnen oder verlieren, desto größer ist die Variation der Strahlgröße.
Der Durchmesser oder Radius des Kations ist immer kleiner als der Durchmesser oder Radius des Atoms
Auch in einer Reihe von isoelektronische Ionen, die die gleiche Menge an Elektronen und Energieniveaus haben, hat das Ion mit der kleinsten Ordnungszahl einen größeren Radius. Zum Beispiel die Ionen 13Al3+, 12mg2+, 11Beim1+, 9F-1, 8Ö2- und 7Nein-3, alle haben 10 Elektronen und 2 elektronische Niveaus. Aber was den größten Radius hat, ist der 7Nein-3, weil es die kleinste Ordnungszahl (Z= 7) hat.
*Kovalente Bindung: Wenn zwei Atome eine kovalente Bindung eingehen, wenn die beiden Atome gleich sind, wie bei Wasserstoffgas (H2), man kann von einem kovalenten Radius (r) sprechen, der der halben Länge der Bindung (d) entspricht, also dem halben Abstand zwischen den beiden Kernen. Obwohl, wenn die Bindung aus verschiedenen Atomen besteht, wie bei Chlorwasserstoff (HCl), die Länge oder der Abstand (d) ist die Summe der kovalenten Radien (r1 + r2) der an der Kovalenz beteiligten Atome.
Summe der Atomradien in einer kovalenten Bindung.
Natürlich müssen wir bedenken, dass dieses Thema viel komplizierter ist, da der kovalente Radius eines Atoms variieren kann, wenn es sich mit anderen verschiedenen Atomen verbindet.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm