a) Nur bindende Elektronenpaare sind in der Lage, die Geometrie eines Moleküls zu bestimmen.
b) Die Elektronenpaare um ein Zentralatom eines Moleküls verhalten sich wie Elektronenwolken und stoßen sich gegenseitig ab.
c) Molekülgeometrie ist das Ergebnis der Anziehung des Zentralatoms eines Moleküls durch nichtbindende Elektronen.
d) Je größer die Anzahl der Zentralatome in einem Molekül ist, desto unterschiedliche Geometrien kann die Struktur annehmen.
Die Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie ist ein Modell zur Vorhersage der Geometrie eines Moleküls.
Das Zentralatom eines Moleküls verfügt über Elektronenpaare, die an Bindungen beteiligt sein können oder auch nicht. Diese Valenzelektronen verhalten sich wie elektronische Wolken, stoßen sich gegenseitig ab und orientieren sich unter Bildung eines größtmöglichen Abstands.
Wenn Element X mit der Ordnungszahl 1 eine chemische Bindung mit Element Y mit der Ordnungszahl 9 eingeht. Welche Molekülgeometrie hat die gebildete Verbindung?
Alle zweiatomigen Moleküle, also solche, die nur aus zwei Atomen bestehen, haben eine lineare Geometrie.
Das Element mit der Ordnungszahl 1 ist Wasserstoff (H) und das Element mit der Ordnungszahl 9 ist Fluor (F), die durch eine kovalente Bindung verbunden sind und Flusssäure (HF) bilden.
Sauerstoff ist das am häufigsten vorkommende Element auf dem Planeten Erde. Es ist in der Zusammensetzung zweier für das Überleben von Lebewesen lebenswichtiger Moleküle enthalten: Sauerstoffgas (O2) und Wasser (H2Ö).
eine falsche. Obwohl es nur das chemische Element Sauerstoff enthält, ist Sauerstoffgas ein zweiatomiges Molekül, da es aus zwei Atomen des Elements besteht. Das Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom und ist daher dreiatomig.
b) FALSCH. Sauerstoffgas ist ein lineares Molekül, da es aus zwei Atomen besteht. Das Wassermolekül ist eckig, weil das Zentralatom Sauerstoff nicht nur zwei kovalente Bindungen eingeht, sondern auch über zwei Elektronenpaare verfügt.
c) RICHTIG. Das Sauerstoffatom ist das Zentralatom des Wassermoleküls. Sauerstoffgas besteht aus zwei Atomen, die durch eine kovalente Bindung verbunden sind.
d) FALSCH. Der Bindungswinkel des Sauerstoffgasmoleküls beträgt 180°, da es linear ist. Das Wassermolekül hat einen Winkel von 104,5°.
Verknüpfen Sie das Molekül in Spalte I korrekt mit seiner entsprechenden Geometrie in Spalte II.
HCN: lineare Geometrie
Moleküle mit drei Atomen, deren Zentralatom an zwei andere Atome gebunden ist und kein verfügbares Elektronenpaar enthält, haben eine lineare Geometrie.
NOCl: Winkelgeometrie
Moleküle mit drei Atomen, deren Zentralatom an zwei andere Atome gebunden ist und ein Paar verfügbarer gepaarter Elektronen enthält, weisen eine Winkelgeometrie auf.
NUR3: planare trigonale Geometrie
Moleküle mit vier Atomen, deren Zentralatom an drei andere Atome gebunden ist und kein verfügbares Elektronenpaar enthält, haben eine planare trigonale Geometrie.
NH3: Pyramidengeometrie
Moleküle mit vier Atomen, deren Zentralatom an drei andere Atome gebunden ist und ein Paar verfügbarer gepaarter Elektronen enthält, haben eine Pyramidengeometrie.
CH4: tetraedrische Geometrie
Moleküle mit fünf Atomen, deren Zentralatom an vier andere Atome gebunden ist und kein Paar verfügbarer gepaarter Elektronen enthält, haben eine tetraedrische Geometrie.
PCl5: bipyramidale Geometrie
Moleküle mit sechs Atomen, deren Zentralatom mit fünf weiteren Atomen verbunden ist, haben unabhängig vom Zentralatom eine bipyramidale Geometrie.
SF6: oktaedrische Geometrie
Moleküle mit sieben Atomen, deren Zentralatom mit sechs weiteren Atomen verbunden ist, haben unabhängig vom Zentralatom eine oktaedrische Geometrie.
Je größer die Anzahl der Atome in einem Molekül ist, desto größer ist die Anzahl möglicher Molekülgeometrien. Im Fall dreiatomiger Moleküle können sie eine lineare oder eckige Geometrie haben.
Im Folgenden finden Sie Beispiele für Moleküle mit verfügbaren Elektronenpaaren am Zentralatom, die die Winkelgeometrie des Moleküls ergeben, AUSSER:
Das Kohlendioxidmolekül (CO2) weist eine lineare Geometrie auf, da Kohlenstoff, das Zentralatom, nicht über ein Paar gepaarter Elektronen verfügt. Der Winkel zwischen den Anschlüssen beträgt 180°.
O=C=O
Methangas (CH4) ist eines der Gase, die zur globalen Erwärmung beitragen. Es handelt sich um den einfachsten Kohlenwasserstoff, der beispielsweise bei der Zersetzung organischer Stoffe und im Verdauungsprozess einiger Pflanzenfresser entsteht.
Die Geometrie des CH-Moleküls4 es ist tetraedrisch. Methangas ist eine Verbindung bestehend aus 5 Atomen und Kohlenstoff, dem Zentralatom, das 4 Liganden enthält. Der Winkel, der den größten Abstand zwischen seinen Achsen ermöglicht, beträgt 109º28‘.
Unter Allotropie versteht man die Fähigkeit eines chemischen Elements, verschiedene einfache Stoffe zu bilden. Sauerstoff hat beispielsweise zwei Allotrope: Sauerstoffgas (O2), wichtig für aerobe Lebewesen, und Ozon (O3), das den Planeten vor ultravioletten Strahlen der Sonne schützt.
Moleküle, die aus zwei Atomen (zweiatomig) bestehen, haben eine lineare Geometrie. Dreiatomige Moleküle können linear oder eckig sein.
Im Fall von Ozon (O3) ist die Geometrie eckig, da das Zentralatom ein verfügbares nichtbindendes Elektronenpaar enthält.
(Uespi) Verknüpfen Sie die linke Spalte mit der rechten Spalte, setzen Sie die chemische Spezies mit ihrer jeweiligen Molekülgeometrie in Beziehung und markieren Sie die richtige Reihenfolge von oben nach unten:
NUR3 Es weist eine planare trigonale Geometrie auf, da das Zentralatom des Schwefels (S) drei Liganden enthält.
PCl5 stellt eine trigonale Bipyramidengeometrie dar, da das Zentralatom von Phosphor (P) 5 Liganden enthält.
H2Ö Es weist eine Winkelgeometrie auf, da das zentrale Sauerstoffatom (O) zwei Liganden und verfügbare gepaarte Elektronenpaare enthält.
NH4+ es hat eine tetraedrische Geometrie, da das zentrale Stickstoffatom (N) 4 Liganden enthält.
CO2 weist eine lineare Geometrie auf, da das zentrale Kohlenstoffatom (C) zwei Liganden enthält und keine Elektronenpaare verfügbar sind.
(UFRGS) Schwefeldioxid bildet in Kontakt mit Luft Schwefeltrioxid, das wiederum in Kontakt mit Wasser Schwefelsäure bildet.
In der linken Spalte unten sind 5 an diesem Prozess beteiligte Stoffe aufgeführt. In der rechten Spalte die Eigenschaften der Moleküle dieser Substanz.
H2NUR4: tetraedrische Geometrie und polares Molekül
NUR2: Winkelgeometrie und polares Molekül sowie das Molekül von H2Ö
Ö2: lineare Geometrie und unpolares Molekül
NUR3: trigonale Geometrie und unpolares Molekül
Moleküle, die aus einer Art chemischem Element wie Sauerstoff (O) bestehen2) sind unpolar, da sie keinen Unterschied in der Elektronegativität zwischen ihren Komponenten aufweisen.
Wenn zwischen Atomen ein Unterschied in der Elektronegativität besteht, bestimmt die Geometrie, ob das Molekül polar oder unpolar ist.
Zum Beispiel Schwefeltrioxid (SO3) ist aufgrund der trigonalen Geometrie unpolar, wodurch das resultierende Dipolmoment des Moleküls gleich Null ist. Andererseits ist Schwefeldioxid (SO2) mit seiner Winkelgeometrie macht das Molekül polar, da der Dipolmomentvektor ungleich Null ist.
(Ufes) Das OF-Molekül2 ist polar, und das BeF-Molekül2 es ist unpolar. Dies liegt an (an):
eine falsche. Wenn es einen Unterschied in der Elektronegativität der Moleküle gibt, bestimmt die Geometrie die Polarität.
b) RICHTIG. Als Sauerstoffdifluorid (OF2) ungepaarte Elektronenpaare aufweist, entsteht eine Winkelstruktur und das resultierende Dipolmoment ist von Null verschieden, was es als polares Molekül charakterisiert.
In Berylliumdifluorid (BeF2), das Zentralatom hat keine ungepaarten Elektronen und daher ist seine Geometrie linear, wodurch das Dipolmoment gleich Null und das Molekül unpolar ist.
c) FALSCH. Die Größe der Atome beeinflusst die räumliche Struktur des Moleküls.
d) FALSCH. Reaktivität hängt mit der Fähigkeit zusammen, Bindungen zu bilden.
e) FALSCH. Tatsächlich ist es die Polarität des Moleküls, die viele Eigenschaften beeinflusst, einschließlich des Siedepunkts (Übergang in den gasförmigen Zustand).
BATISTA, Carolina. Übungen zur Molekülgeometrie (mit kommentierter Vorlage).Alles zählt, [n.d.]. Verfügbar in: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Zugang unter:
