Unter einer chemischen Gleichung versteht man die Beschreibung chemischer Prozesse, in der die an einer Reaktion beteiligten Edukte und Produkte dargestellt werden:
C + O2→ CO2
Produktreagenzien
Damit eine chemische Bindung zustande kommt, müssen bestehende Bindungen in den Reaktanten gebrochen und in den Produkten neue Bindungen gebildet werden. Dieser Prozess beinhaltet das Studium der Energievariation von Reaktionen.
Die Energiezufuhr ermöglicht das Aufbrechen der Bindung der Reaktanden (endothermer Prozess), während die Bindungsbildung im Produkt ein exothermer Prozess ist, da Energie freigesetzt wird.
Die Bindungsenergie ist diejenige, die bei der Bildung des Produkts freigesetzt wird und numerisch gleich der Energie ist, die beim Aufbrechen dieser Bindung absorbiert wird, sodass die Bindungsenergie für das Aufbrechen von Bindungen definiert ist.
Zusammengefasst: Die Bindungsenergie ist die Energie, die beim Aufbrechen von 1 Mol Bindung im gasförmigen Zustand bei 25 °C und 1 atm absorbiert wird.
Sehen Sie sich nun ein Beispiel an, wie man die Bindungsenergie von Reaktionen erhält:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal/mol
Die obige Gleichung zeigt, dass um die Bindungen in 1 Mol HCl-Molekülen (g) zu brechen und 1 Mol HCl-Atome zu bilden H(g) und 1 mol Cl-Atome (g) werden 103,0 Kcal benötigt, dh die Bindungsenergie von HCl (g) = + 103,0 Kcal/Mol.
Bindungsstabilität: Je höher die Bindungsenergie, desto stabiler die Bindung. Beispiel:
Wenn folgende Bindungsenergien gegeben sind:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal/mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88.0 Kcal/mol
Was wäre die stabilste Bindung, die in HBr oder in H2Ö?
Die Wasserbindungsenergie (H2O) hat einen höheren Wert als HBr, hat also eine größere Stabilität.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm