Bestimmung der Oxidationszahl (NOX). Oxidationszahl

Die Oxidationszahl (NOX) eines Atoms in einem Molekül oder eines mehrkernigen Ions entspricht der Ladung, die das Atom auf diesen chemischen Spezies „anscheint“. Das heißt, es stellt die Tendenz eines Atoms dar, die Elektronen anzuziehen, die an der Reaktion beteiligt sind, die es ausführt. Daher ist Nox nicht die tatsächliche Ladung des Atoms, außer bei einatomigen Ionen.

Dies führt uns zu der Tatsache, dass Nox für jedes Atom allein bestimmt werden muss. Es gibt einige Regeln, die diese Bestimmung erleichtern. Zwei von ihnen wurden im Text erwähnt "Konzept der Oxidationszahl (NOX)", das sind:

1. Bei einfachen Ionen, also bei einatomigen Ionen, entspricht NOX seiner eigenen elektrischen Ladung. Beispiele:

Ö^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Beim⁺: Nox = +1
Vertrauen²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2. Bei einem Element oder einfachen Stoffen, die aus Atomen nur einer Elementart bestehen, müssen wir we NOX ist gleich Null.Einige Beispiele für solche Stoffe sind: O₂, Nein₂, H₂, er usw.

Weitere Regeln sind unten aufgeführt:

3. Die NOX bestimmter Elemente einiger Familien des Periodensystems sind in ihren Verbindungen festgelegt. Beispiele:

• Alkalimetalle (Familie 1 oder IA): NOX gleich +1;
• Erdalkalimetalle (Familie 2 oder IIA): NOX gleich +2;
• Zink: NOX gleich +2;
• Silber: NOX gleich +1;
• Aluminium: NOX gleich +3.

4. Im Allgemeinen beträgt die NOX von Wasserstoff (H) in zusammengesetzten Substanzen +1 und die von Sauerstoff -2;

5. In binären Verbindungen, in denen die Halogene (Elemente der Familie 17 oder VII A) am elektronegativsten sind, beträgt ihre Ladung -1;

6. Die Summe der NOx aller Atome, aus denen eine ionische oder molekulare Verbindung besteht, ist immer gleich Null.

Überwachung: Diese letzte Regel ist die wichtigste, da durch sie überprüft werden kann, ob die NOX der Elemente korrekt sind.

Sehen Sie sich nun an, wie Sie diese Informationen verwenden, um die NOX von Atomen verschiedener Verbindungen zu bestimmen:

• H₃STAUB₄:

• Hs NOX ist +1 und aus dem O ist -2;
• Diese Verbindung ist molekular, daher ist die Summe von NOx gleich Null;
• Um die NOX von Phosphor (P) zu bestimmen, führen wir folgende Berechnung durch:

H₃ STAUB₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• Al₂(NUR₄)₃:

• Die NOX von Al ist gleich +3;
• NOX von O ist gleich -2;
• Die Summe von NOX ist gleich Null.

Al₂ (S)₃ (Ö₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂Ö₇^2-

• NOX von O ist gleich -2;
• In diesem Fall handelt es sich um eine ionische Gruppierung mit einer Gesamtladung von -2, daher darf die Summe der NOx der konstituierenden Atome nicht gleich Null sein, sondern gleich dieser Ladung.

Cr₂ Ö₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm