Warum steigt der Druck eines Gases, wenn es komprimiert wird? Die Antwort auf diese Frage betrifft die Bewegung von Gasmolekülen in einer geschlossenen Flasche, siehe:
Rote Teilchen: Moleküle im gasförmigen Zustand.
Eine genaue Betrachtung der Abbildung lässt uns erkennen, dass die Moleküle auf kleinerem Raum konzentrierter sind. Beim Komprimieren eines Gases beginnt es einen gewissen Druck auf die Wände des Behälters auszuüben. Die schnelle und kontinuierliche Bewegung von Molekülen, die mit den Wänden kollidieren, macht das Phänomen möglich.
Um den Druck eines Gases zu erhöhen, ist es daher nicht notwendig, seine Temperatur zu erhöhen, sondern nur sein Volumen zu verringern (das Gas zusammenzudrücken).
Für eine Erhöhung der durchschnittlichen kinetischen Energie (Ecin) ist es notwendig, eine Temperaturänderung des Gases zu fördern.
Wenn wir das Gas im Inneren des Kolbens erhitzen, beginnen sich die vorhandenen Moleküle mit größerer Geschwindigkeit zu bewegen, was zu einer Erhöhung der durchschnittlichen kinetischen Energie führt. Wir sagen dann, dass E
UNDcin = KT
Das Gas, das dieser Gleichung gehorcht, wird als perfektes Gas (oder ideales Gas) betrachtet.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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Allgemeine Chemie - Chemie - Brasilien Schule
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm
