Ionische Gleichungen. Konzept der ionischen Gleichungen

Wenn wir Salzsäure (HCℓ) und Natriumhydroxidbase (NaOH) mischen, tritt eine Neutralisationsreaktion auf, die durch die folgende chemische Gleichung dargestellt werden kann:

HCℓ(Hier) + NaOH(Hier) → NaCℓ(Hier) + H2Ö(ℓ)

Diese Reaktion beinhaltet chemische Substanzen, die in einem wässrigen Medium ionisiert werden. Die fragliche Säure setzte die H-Ionen in wässriger Lösung frei+(Hier) und Cℓ-(Hier), und die Base setzte die Na-Ionen frei+(Hier) und oh-(Hier). Diese Ionen reagierten unter Bildung eines löslichen Salzes (Natriumchlorid) und Wasser.

Diese Reaktion kann dann durch eine Ionengleichung dargestellt werden:

H+(Hier) + Cℓ-(Hier) + In+(Hier) + OH-(Hier) → NaCℓ(Hier) + H2Ö(ℓ)

oder

H+(Hier) + Cℓ-(Hier) + In+(Hier) + OH-(Hier) → In+(Hier) + Cℓ-(Hier) + H2Ö(ℓ)

So, die Ionengleichung ist die chemische Gleichung, in der sowohl Ionen als auch Atome und Moleküle vorkommen.

Wir können die Ionengleichung auch kleiner schreiben. In der von uns betrachteten Reaktion sind beispielsweise die Na-Ionen+(Hier)

und Cℓ-(Hier) werden Zuschauerionen genannt und können daher in einer reduzierten Ionengleichung vernachlässigt werden:

H+(Hier) + OH-(Hier) → H2Ö(ℓ)

Mit dieser Art von Gleichung können Sie die im System aufgetretene Neutralisation besser visualisieren.

Viele ionische Reaktionen beinhalten die Bildung unlöslicher Salze, d.h Ausschlag. Wenn wir beispielsweise zwei wässrige Lösungen von Bleinitrat und Natriumjodid mischen, befinden sich Ionen im Medium, die miteinander reagieren und das ausgefällte Bleijodid (einen gelben Feststoff) bilden.

Doppelaustauschreaktion mit Bleijodid-Niederschlagsbildung

Die chemische Gleichung für diese Reaktion lautet:

Pb (NO3)2 (wässrig) + 2 NaI(Hier)PbI2(s) + 2 NaNO3 (wässrig)

Die Ionengleichung und die reduzierte Ionengleichung können jeweils wie folgt dargestellt werden:

Pb2+(Hier) + 2 NO3-(Hier) + 2 Zoll+(Hier) + 2 Ich-(Hier)PbI2(s) + 2 Zoll+(Hier) + 2 NO3-(Hier)

Pb2+(Hier) 2 Ich-(Hier)PbI2(s)


Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm

Burgess Schiefer. Burgess-Schiefer und die kambrische Explosion

Fossilien sind das Studienmaterial der Paläontologie und der Schlüssel zum Verständnis des Lebens...

read more

Projektions- und Beobachtungsinstrumente

Optische Instrumente werden normalerweise unterteilt in: Projektionsinstrumente und Beobachtungsi...

read more

Die Suche nach den richtigen Worten - "ein vergeblicher Kampf?"

Der Untertitel dieses Artikels, der natürlich absichtlich abgegrenzt ist, führt uns zurück zu den...

read more