intermolekularen Kräfte sie sind die Art und Weise, in der die Moleküle von Verbindungen (polar oder unpolar), die durch kovalente Bindungen gebildet werden, miteinander interagieren. Sie wurden im Jahr 1873 vom niederländischen Chemiker und Physiker Diderik Van der Waals vorgeschlagen.
Nach Van der Waals können Moleküle unterschiedlich miteinander interagieren. Diese unterschiedlichen Wechselwirkungen haben einen großen Einfluss auf die Schmelzpunkt (MP) und Siedepunkt (PE) von Substanzen. Somit definiert die Intensität, mit der die Moleküle wechselwirken, ihre Aggregatzustand (fest, flüssig oder gasförmig)).
Die Existenz verschiedener intermolekularer Kräfte (Wechselwirkungen) wahrzunehmen ist einfach, da wir in der Natur dieselbe Materie in verschiedenen physikalischen Zuständen finden können. Lernen Sie nun die drei Arten von intermolekularen Kräften kennen, die zwischen Substanzen bestehen können, die durch kovalente Bindungen gebildet werden:
→ Londoner Kräfte oder dipolinduzierte
Es ist die Art von Kraft, die zwischen
unpolare Moleküle, also Moleküle, die keine Pole (positiv und negativ) haben, da die Elektronen gleichmäßig in ihrer Elektrosphäre verteilt sind, wie im Bild unten:
Gleichmäßige Elektronenverteilung in einem unpolaren Molekül
Irgendwann können sich jedoch Elektronen in einem Bereich eines Moleküls ansammeln und darin einen negativen und einen positiven Pol erzeugen. Da sich dieses Molekül nahe bei dem anderen befindet, führt dieser temporäre Dipol dazu, dass die Elektronen des anderen Moleküls an einem Ende zusammenklumpen und so weiter:
Bildung eines temporären Dipols in einem unpolaren Molekül
Somit haben Moleküle, die nicht polar waren, jetzt einen Dipol, der induziert wurde.
Die Wechselwirkung unpolarer Moleküle erfolgt induziert
Einige Beispiele für Substanzen, deren Moleküle durch diese Art von Kraft wechselwirken, sind: Kohlendioxid (CO2), Methangas (CH4), Ethangas (C2H6) und Wasserstoffgas (H2).
→ Permanenter Dipol oder Dipol-Dipol-Stärke
Es ist eine Art intermolekulare Kraft, die zwischen polare Moleküle (außer denen, bei denen das Element Wasserstoff direkt mit Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff verbunden ist). Einige Beispiele für Substanzen, deren Moleküle durch Dipol-Dipol wechselwirken, sind die Salzsäure (HCl), Schwefeldioxid (SO2), Bromwasserstoffsäure (HBr) und Blausäure (HCN).
Da die Moleküle polar sind (sie haben positive und negative Pole), interagieren sie so, dass sich der negative Pol des einen mit dem positiven Pol des anderen vereint, und so weiter:
Darstellung des permanenten Dipols zwischen Salzsäuremolekülen
Da die Moleküle polar sind, ist die Dipol-Dipol-Wechselwirkung aufgrund des Vorhandenseins des Dipols intensiver als der induzierte Dipol.
→ Wasserstoffbrücken
Es ist eine Art zwischenmolekularer Kraft, die auch in. auftritt polare Moleküle, aber nur, wenn das Wasserstoffatom direkt mit einem der drei chemischen Elemente (Fluor, Sauerstoff und Stickstoff) verbunden ist plus Elektronegative des Periodensystems.
Einige Beispiele für Moleküle, die über Wasserstoffbrücken wechselwirken, sind: Flusssäure (HF), Ammoniak (NH3) und Wasser (H2Ö).
Strukturformeln die Stoffe Flusssäure, Ammoniak und Wasser
Wie Wasserstoffbrückenbindungen in Molekülen auftreten, deren Elektronegativitätsunterschied zwischen Atomen sehr groß ist groß, es ist eine intermolekulare Kraft hoher Intensität (größer als der Dipol-Dipol und der Dipol induziert).
Sehen Sie sich eine Darstellung dieser Interaktion an:
Darstellung von Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm