Gay-Lussac- und Proust-Gesetze

Themen dieses Artikels

• 1 - Das volumetrische Gesetz von Gay-Lussac
• 2 – Proustsche Gesetze (Gesetz der konstanten Proportionen oder Gesetz der bestimmten Proportionen)

Das volumetrische Gesetz von Gay-Lussac

Gay Lussac war ein französischer Physiker und Chemiker, der heute für seine wissenschaftlichen Beiträge bekannt ist, darunter das Gesetz der Gase.
Ein weiterer großartiger Beitrag von Gay-Lussac ist sein Volumengesetz, in dem er feststellt, dass unter den gleichen Bedingungen Folgendes gilt: Temperatur und Druck, die Volumina der an einer Reaktion beteiligten Gase haben eine Beziehung zwischen ganzen Zahlen und klein.
In Chemie und Physik ist das Gay-Lussac-Gesetz ein perfektes Gasgesetz: Bei konstantem Volumen steigt der Druck einer konstanten Gasmenge proportional zur Temperatur:

P = K
T

Wo:
P ist der Druck des Gases
T ist die Temperatur des Gases (in Kelvin)
k ist eine Konstante

Wir können es in einer einzigen Aussage zusammenfassen:
Das Volumenverhältnis der Gase in einer Reaktion (Volumina, gemessen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur) ist konstant und besteht aus kleinen ganzen Zahlen.

Beispiel:
Zersetzung von Wasserdampf: Diese Dissertation wurde 1808 von Gay-Lussac veröffentlicht und befasst sich mit der Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff.

Erfahrung	Zerlegtes Wasserdampfvolumen	Menge des produzierten Wasserstoffgases	Menge des produzierten Sauerstoffgases
1º	1L	1L	0,5L
2º	2L	2L	1L
3º	4L	4L	2L

Volumenverhältnis

V_Wasserdampf: V_Wasserstoff: V_Sauerstoff = 2: 2: 1

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Proustsche Gesetze (Gesetz der konstanten Proportionen oder Gesetz bestimmter Proportionen)

Proust führte qualitative und quantitative Analysen zahlreicher von verschiedenen Forschern erworbener Substanzen durch Prozesse und überprüfte, dass derselbe Stoff immer die gleiche qualitative Zusammensetzung hatte und quantitativ.

Somit enthielt jede Natriumchloridprobe immer Natrium und Chlor im gleichen Massenverhältnis. Dann kam das Gesetz:

Der gleiche Stoff hat immer die gleichen Elemente, deren Massen im konstanten Verhältnis stehen.

Erfahrung	Masse zersetzten Wassers	Masse des erhaltenen Wasserstoffs	Erhaltene Sauerstoffmasse
1º	18g	2g	16g
2º	72g	8g	64g
3º	90g	10g	80g

Wenn wir das Verhältnis zwischen den Massen von Wasserstoff und Sauerstoff in jedem Experiment vergleichen, erhalten wir:

Abschluss:

Der reine Stoff Wasser besteht aus Wasserstoff und Sauerstoff, immer im konstanten Massenverhältnis von 1/8. Prousts Gesetz wurde später auf jede chemische Reaktion ausgeweitet.

Bei einer chemischen Reaktion besteht ein konstantes Verhältnis zwischen den Massen der beteiligten Stoffe.

Gliederung:

Von Liria Alves
Abschluss in Chemie

Möchten Sie diesen Text in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit referenzieren? Sehen:

SCHULE, Team Brasilien. „Gesetze von Gay-Lussac und Proust“; Brasilien-Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm. Abgerufen am 08. Juli 2023.

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