Bei der Herstellung einer Lösung, d. h. beim Auflösen eines gelösten Stoffes in einem gegebenen Lösungsmittel, trennen sich die Moleküle oder Ionen des gelösten Stoffes und bleiben im Lösungsmittel dispergiert.
Durch sehr einfache Experimente bei gleicher Temperatur können wir eine Beziehung zwischen verschiedenen gelösten Stoffen und den Eigenschaften ihrer wässrigen Lösungen herstellen. Beachten Sie die folgenden Situationen:
DAS)
B)
Wenn wir uns die Lösungen ansehen DAS und B, haben wir festgestellt, dass Salz weniger löslich ist als Zucker und aufgrund dieser Tatsache können wir verallgemeinern:
Gesättigte Lösung: ist diejenige, die bei einer bestimmten Temperatur die maximale Menge an gelöstem Stoff in einer bestimmten Lösungsmittelmenge enthält; das Verhältnis zwischen der maximalen Menge an gelöstem Stoff und der Menge an Lösungsmittel wird als Löslichkeitskoeffizient bezeichnet. Beispiel: Die maximale Salzmenge (NaCl), die sich in 100 g H. löst2Bei 20 °C sind es 36 g; die Lösung heißt gesättigt.
Eine Lösung mit einer Menge an gelöstem Stoff, die kleiner als der Löslichkeitskoeffizient ist, wird als Lösung bezeichnet. ungesättigt oder ungesättigt.
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Lösungen - Physikochemische
Chemie - Brasilien Schule
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SCHULE, Team Brasilien. "Löslichkeit und Löslichkeitskurven"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. Zugriff am 27. Juli 2021.
