Katalysereaktionen sind solche, die einen Katalysator verwenden, d. h. eine Substanz, die in der Lage ist, Erhöhen Sie die Geschwindigkeit dieser Reaktion, ohne daran teilzunehmen, da sie am Ende des vollständig regeneriert wird Prozess. Die Reaktion verläuft leichter, weil die Energiebarriere oder Aktivierungsenergie gesenkt wird.
Die Zahl der chemischen Prozesse, die Katalysatoren verwenden, nimmt ständig zu und derzeit werden mit Hilfe dieser Verfahren mehr als 80 % der chemischen Produkte gewonnen. Dies bringt dem produzierenden Unternehmen eine Reihe von Vorteilen, da es eine Beschleunigung der Produktion, eine sauberere und kostengünstigere Produktion ermöglicht, Prozesse können bei niedrigeren Temperaturen und Drücken betrieben werden, da ohne Katalysator viele Reaktionen bei Temperatur und Druck sehr langsam ablaufen Umgebungen.
Darüber hinaus kann der Katalysator die Bildung von Reaktionsnebenprodukten verringern, die nicht das erforderliche Produkt sind. Auch die Umwelt ist dankbar, denn sie reduziert die Abfallmenge.
Ein Nachteil (der sich jedoch immer noch auszahlt) sind die hohen Kosten einiger dieser Katalysatoren. Stellen Sie sich also vor, Sie brauchen nicht einmal einen Buff hinzuzufügen, aber dieser Buff kommt spontan! Es wäre wunderbar, nicht wahr?! Das Problem wäre gelöst.
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Denn wissen Sie, dass dies möglich ist durch die Autokatalyse.
Autokatalyse ist eine Reaktionsart, bei der eines der Produkte selbst als Katalysator fungiert.
Zum Beispiel ist die folgende Reaktion bei Raumtemperatur langsam, aber da sie das Mangan-Ion (Mn2+), wird es immer schneller.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2Ö
Katalysator
Ein weiteres Beispiel ist die Reaktion zwischen Kupfer und Salpetersäure:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (wässrig) → 3 Cu (NO3)2 (wässrig) + 2 NEIN(G) + 4 H2Ö(1)
Katalysator
In diesem Fall ist der Katalysator Stickoxid, das bei seiner Bildung die Reaktionsgeschwindigkeit nach und nach erhöht.
Leider treten auf diese Weise nur wenige Reaktionen auf. Somit erfordern die meisten industriellen Verfahren immer noch die Zugabe des Katalysators.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Autokatalyse"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/autocatalise.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
