DuHydride (YH) sind binäre Substanzen mit Wasserstoff als chemischem Element plus elektronegativ. Die folgenden Elemente können Teil seiner Zusammensetzung sein:
IA (Alkalimetalle);
IIA (Erdalkalimetalle);
Aluminium;
Halbmetalle oder Nichtmetalle weniger elektronegativ als Wasserstoff.
In Bezug auf seine Zusammensetzung, Hydride lassen sich einteilen in:
ionische Hydride (gebildet durch repräsentative Metalle);
Molekulare Hydride (gebildet aus Halbmetallen oder Nichtmetallen mit geringer Elektronegativität);
interstitielle Hydride (von Übergangsmetallen gebildet).
Die Kenntnis der Zusammensetzung und Klassifizierung eines Hydrids ist entscheidend für die Bestimmung, ob es sich um eine Verbindung handelt, die eine chemische Reaktion eingehen kann oder nicht. Wenn ein Metallhydrid mit Wasser gemischt wird, entstehen bei diesem Verfahren eine anorganische Base und Wasserstoffgas (H2).
HINWEIS: Die Hydridreaktion mit Wasser bildet sich nur Base anorganisch, wenn das Hydrid ein Metall enthält.
Die chemische Gleichung einer Hydridreaktion mit Wasser lässt sich wie folgt darstellen:
YH + H2O → YOH + H2
DAS anorganische Base gebildet bei der Reaktion eines Hydrids mit Wasser hängt es von dem Metall ab, das Teil seiner Zusammensetzung ist.
Hier sind einige Beispiele für diese Art von Reaktion:
Beispiel 1: Natriumhydrid (NaH)
NaH + H2O → ?
Natriumhydrid präsentiert Alkalimetallnatrium (NOX +1). dieser, wenn er interagiert mit dem Hydroxid (Oh-1) in Wasser vorhanden, bildet Natriumhydroxid (NaOH).
Die gebildete Base wird die Formel NaOH haben, weil wir bei der Konstruktion der Formel einer ionischen Verbindung die Ladungskreuzung des Kations und des Anions durchführen müssen. Aber wie? die Ladungen haben den gleichen Zahlenwert (1), in diesem Beispiel wird die Überkreuzung nicht durchgeführt.
NaH + H2O → NaOH + H2
In dieser Gleichung die Bilanzierung war nicht erforderlich, weil die Mengen an Na, H und O in den Reaktanten und Produkten bereits gleich waren.
Beispiel 2: Calciumhydrid (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Calciumhydrid hat die Erdalkalimetall Calcium (NOX +2). dieser, wenn er interagiert mit dem Hydroxid (Oh-1) in Wasser vorhanden, bildet Calciumhydroxid [Ca(OH)2].
Die gebildete Base hat die Formel Ca(OH)2 denn bei der Konstruktion der Formel einer ionischen Verbindung müssen wir die Ladungen des Kations und des Anions kreuzen. Auf diese Weise, die Calciumladung (+2) wird zur Hydroxylmenge (OH) und die Hydroxidladung (-1) wird zur Calciummenge.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
In dieser Gleichung es war notwendig, den Abgleich durchzuführen, weil die Mengen an Ca, H und O in den Reaktanten und Produkten nicht gleich waren. Dazu setzen wir den Koeffizienten 2 in die Wasserformel und den Koeffizienten 2 in die H-Formel2, was den Mengen an Ca, H und O in den Reaktanten und Produkten entspricht.
Beispiel 3: Aluminiumhydrid (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Aluminiumhydrid verfügt über die Aluminium Metall, gehört zur Familie IIIA(NOX +3). dieser, wenn er interagiert mit dem Hydroxid (Oh-1) in Wasser vorhanden, bildet Calciumhydroxid [Al(OH)3].
Die gebildete Base hat die Formel Al(OH)3 denn bei der Konstruktion der Formel einer ionischen Verbindung müssen wir die Ladungen des Kations und des Anions kreuzen. Auf diese Weise, Die Aluminiumladung (+3) wird zur Hydroxylmenge (OH) und die Hydroxidladung (-1) wird zur Aluminiummenge.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
In dieser Gleichung es war notwendig, den Abgleich durchzuführen. Dazu setzen wir den Koeffizienten 3 in die Formel für Wasser und den Koeffizienten 3 in die Formel für H2, was den Mengen an Al, H und O in den Reaktanten und Produkten entspricht.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm