Übungen zu pH und pOH

Die Acidität oder Basizität einer Lösung wird unter Verwendung der logarithmischen Skalen von pH und pOH gemessen.

Die Werte dieser Skalen reichen von 0 bis 14 und wurden aus der Wasser-Autoionisationsreaktion erhalten.

Berechnungen mit dem pH-Wert von Lösungen sind in Enem und vestibulär sehr verbreitet.

In diesem Sinne haben wir diese Liste erstellt mit 10 Fragen um Ihr Wissen zum Thema zu testen.

Verwenden Sie auch die Lösungskommentare, um Tipps zu erhalten und Schritt für Schritt zu sehen, wie Sie die Übungen lösen.

Allgemeine Anfragen

1. (Fuvest) Die Selbstionisation von Wasser ist eine endotherme Reaktion. Ein Student maß den pH-Wert von frisch destilliertem, CO-freiem Wasser.₂ und bei 50 °C den Wert 6,6 ermitteln. Im Verdacht, dass das Messgerät defekt war, da er den Wert 7,0 erwartete, konsultierte er einen Kollegen, der folgende Aussagen machte:

(I) sein Wert (6,6) kann richtig sein, da 7,0 der pH-Wert von reinem Wasser ist, jedoch bei 25 °C;
(II) Die Anwendung des Prinzips von Le Chatelier auf das Gleichgewicht der Wasserionisation rechtfertigt, dass mit steigender Temperatur die Konzentration von H

⁺ ;
(III) in Wasser ist der pH-Wert umso niedriger, je höher die H concentration-Konzentration ist⁺ .

Was gesagt wird ist richtig

a) nur in I.
b) nur in II.
c) nur in III.
d) nur in I und II.
e) in I, II und III.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: e) in I, II und III.

(ICH). RICHTIG Der pH-Wert von Wasser wird aus dem ionischen Produkt gewonnen, das [H₃Ö⁺].[OH^-].

Dieser Ausdruck kommt von der Gleichgewichtskonstanten die mit der Temperatur variiert.

(II). RICHTIG Die Autoionisation von Wasser ist gegeben durch

Da die direkte Reaktion endotherm ist, verbraucht sie Wärme und daher begünstigt die Temperaturerhöhung die Bildung von Hydroniumionen.

Durch Erhöhung der H .-Konzentration⁺ in Lösung sinkt der pH-Wert.

(III). RICHTIG Der pH-Wert lautet: pH = - log [H⁺]. Da der Wert in Kologarithmus ausgedrückt wird, ist die Konzentration von H. höher⁺ senken den pH-Wert.

2. (Unicap) Kreuzen Sie Spalte I für richtig und Spalte II für falsch an.

I - II
0 - 0 Der pH-Wert von reinem Wasser beträgt 7, bei 25 °C.
1 - 1 Der pH-Wert einer 0,01 mol/L Salzsäurelösung ist gleich 2.
2 - 2 Der pH-Wert einer 0,01 mol/L Natronlauge beträgt 11.
3 - 3 Der pH-Wert einer 0,01 mol/L Kaliumhydroxidlösung ist gleich 2.
4 - 4 Je höher der pH-Wert einer wässrigen Lösung, desto geringer die Konzentration an Hydroxylionen und desto höher der Säuregehalt.

Siehe Antwort

Richtige Antwort: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0.ICH RICHTIG.

Der pH-Wert von Wasser ergibt sich aus dem ionischen Produkt der Selbstionisation und dieser Wert variiert je nach Temperatur.

Bei 25°C beträgt das ionische Produkt der Selbstionisierung von Wasser 10^-14.

Aus diesem Wert berechnen wir den pH-Wert.

1.ICH RICHTIG.

2.II FALSCH.

3.ICH RICHTIG.

4.1 RICHTIG.

Ein hoher pOH wie 12 hat eine niedrige Konzentration an Hydroxylionen, da [OH^-] = 10^-pOH und größer ist seine Säure, denn:

3. (Fuvest) Unter den Flüssigkeiten in der folgenden Tabelle:

Flüssigkeit	[H^+] mol/L	[Oh^-] mol/L
Milch	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
Meerwasser	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koks	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
fertiger Kaffee	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
Träne	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
Waschwasser	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

es hat nur sauren Charakter:

a) die Milch und die Träne.
b) Waschwasser.
c) zubereiteter Kaffee und Cola.
d) Meerwasser und Waschwasser.
e) Coca-Cola.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: c) zubereiteter Kaffee und Cola.

Flüssigkeit	pH = -log [H^+]	pOH = -log[OH^-]	Charakter
Milch	7	7	Neutral
Meerwasser	8	6	Basic
Koks	3	11	Acid
fertiger Kaffee	5	9	Acid
Träne	7	7	Neutral
Waschwasser	12	2	Basic

eine falsche. Milch und Tränen sind neutrale Flüssigkeiten.

b) FALSCH. Waschwasser hat einen basischen Charakter.

c) RICHTIG. Saure Lösungen haben:

[H3Ö^+] > 1,0. 10^-7 mol/L	pH
[Oh^-] -7 mol/L	pOH > 7

d) FALSCH. Meerwasser und Waschwasser haben einen Grundcharakter.

e) FALSCH. Coca-Cola hat nicht nur einen säuerlichen Charakter, sondern auch zubereiteter Kaffee.

Berechnung des pH-Wertes von Lösungen

4. (UFRGS) Wenn 90 ml Wasser zu 10 ml einer wässrigen Lösung mit pH = 4,0 hinzugefügt werden, ist der pH-Wert der resultierenden Lösung gleich:

a) 0,4
b) 3,0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5,5

Siehe Antwort

Richtige Alternative: d) 5.0

1. Schritt: Berechnen Sie die Konzentration der H-Ionen⁺ bei pH = 4.

2. Schritt: Berechnen Sie die Anzahl der Mole, die in 10 ml Lösung vorhanden sind.

3. Schritt: Berechnen Sie das Endvolumen der Lösung.

4. Schritt: Berechnen Sie die molare Konzentration der Lösung.

5. Schritt: Berechnen Sie den pH-Wert der resultierenden Lösung.

5. (UFV) Betrachten Sie ein Becherglas mit 1,0 l einer 0,20 mol/l Lösung von Salzsäure (HCℓ). Zu dieser Lösung wurden 4,0 g festes Natriumhydroxid (NaOH) gegeben, wobei bis zur vollständigen Auflösung gerührt wurde. Da keine signifikante Volumenänderung auftrat und das Experiment bei 25 °C durchgeführt wurde, kreuzen Sie die richtige Alternative an.

a) Die resultierende Lösung ist neutral und hat einen pH-Wert von 7.
b) Die resultierende Lösung ist basisch und hat einen pH-Wert von 13.
c) Die resultierende Lösung ist sauer und hat einen pH-Wert von 2.
d) Die resultierende Lösung ist sauer und hat einen pH-Wert von 1.
e) Die resultierende Lösung ist basisch und hat einen pH-Wert von 12.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: d) Die resultierende Lösung ist sauer und hat einen pH-Wert von 1.

1. Schritt: Berechnen Sie die Molmasse von NaOH.

2. Schritt: Berechnen Sie die Anzahl der Mole von NaOH.

3. Schritt: Berechnen Sie, wie viel Säure mit der Base reagiert hat.

HCl und NaOH reagieren in einer Neutralisationsreaktion zu Salz und Wasser.

Da die Reaktionsstöchiometrie 1:1 beträgt, haben wir: 0,1 mol Salzsäure mit 0,1 mol Natriumhydroxid umgesetzt.

Die Ausgangslösung enthielt jedoch 0,2 Mol HCl und nach der Reaktion mit NaOH blieben nur noch 0,1 Mol übrig, wodurch sich der pH-Wert der Lösung änderte.

4. Schritt: Berechnen Sie den neuen pH-Wert der Lösung.

Berechnung des pH-Werts von Lösungen

6. (Vunesp) Bei 25 °C beträgt der pH-Wert einer Salzsäurelösung mit einer Konzentration von 0,10 mol/L unter Annahme einer vollständigen Säureionisation: Daten (bei 25 °C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log[OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Siehe Antwort

Richtige Alternative: e) 13.

1. Schritt: Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.

2. Schritt: in pOH-Wert umrechnen.

7. (Mackenzie) Wasser wurde zu 1,15 g Methansäure gegeben, bis 500 ml Lösung vollständig waren. Wenn man bedenkt, dass bei dieser Konzentration der Ionisierungsgrad dieser Säure 2% beträgt, dann beträgt der pH-Wert der Lösung: Gegeben die Molmasse von Methansäure = 46 g/mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Siehe Antwort

Richtige Alternative: e) 11.

1. Schritt: Berechnen Sie die molare Konzentration der Säure.

2. Schritt: Berechnen Sie die Konzentration der H-Ionen⁺.

3. Schritt: Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.

4. Schritt: wandeln Sie den Wert in pOH um.

pH und pOH in Enem

8. (Enem/2014) Um Umweltauswirkungen zu minimieren, legt die brasilianische Gesetzgebung fest, dass chemische Rückstände, die direkt in den aufnehmenden Körper freigesetzt werden, einen pH-Wert zwischen 5,0 und 9,0 haben. Ein wässriger flüssiger Abfall, der in einem industriellen Verfahren erzeugt wird, hat eine Hydroxylionenkonzentration von 1,0 × 10 –10 mol/l. Um der Gesetzgebung zu entsprechen, trennte ein Chemiker die folgenden Stoffe, die im Lager des Unternehmens verfügbar sind: CH₃COOH, Na₂NUR₄, CH₃OH, K₂CO₃ und NH₄Kl.

Mit welcher Substanz könnte der pH-Wert eingestellt werden, damit die Rückstände direkt in den aufnehmenden Körper abgegeben werden?

a) CH₃COOH
Behälter₂NUR₄
c) CH₃Oh
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Siehe Antwort

Richtige Alternative: d) K₂CO₃.

Wenn die Konzentration der Hydroxylionen 1,0 x 10. beträgt^-10 mol/L, der pH-Wert des Rückstands beträgt:

Folglich ist der pH-Wert:

Da die chemischen Rückstände bei einem pH-Wert zwischen 5 und 9 freigesetzt werden müssen, muss zur pH-Anhebung eine Substanz mit basischem Charakter zugegeben werden.

Bei der Analyse der Alternativen müssen wir:

eine falsche. Methanolsäure ist eine Carbonsäure und hat daher einen sauren Charakter. Seine Zugabe würde den pH weiter senken.

b) FALSCH. Natriumsulfat ist ein Salz, das aus der Reaktion zwischen starker Säure und Base entsteht.

Daher ist es ein neutrales Salz und seine Zugabe würde den pH-Wert nicht ändern.

c) FALSCH. Methanol ist ein Alkohol und hat einen neutralen Charakter, daher würde seine Zugabe den pH-Wert nicht verändern.

d) RICHTIG. Kaliumcarbonat ist ein Salz, das aus der Reaktion zwischen einer schwachen Säure und einer starken Base entsteht.

Sein Charakter ist basisch und eignet sich am besten, um den pH-Wert des Rückstands durch Freisetzung von OH-Ionen zu erhöhen^- in Lösung aus der alkalischen Hydrolyse des Salzes.

e) FALSCH. Ammoniumchlorid ist ein Salz, das aus der Reaktion zwischen einer starken Säure und einer schwachen Base entsteht.

Dieses Salz hat einen sauren Charakter und seine Zugabe würde den pH weiter senken.

9. (Enem/2018) Rotkohlsaft kann in verschiedenen Lösungen als Säure-Basen-Indikator verwendet werden. Mischen Sie dazu einfach etwas von diesem Saft in die gewünschte Lösung und vergleichen Sie die endgültige Farbe mit der pH-Indikatorskala, mit Werten von 1 bis 14, wie unten gezeigt.

Mit dem Säure-Basen-Indikator und der Skala zur Bestimmung des pH-Wertes von menschlichem Speichel und Magensaft haben wir jeweils die Farben

a) rot und rot.
b) rot und blau.
c) rosa und lila.
d) lila und gelb.
e) lila und rot.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: e) lila und rot.

Ein gesunder Mund produziert Speichel mit einem pH-Wert von etwa 7. Es ist eine Pufferlösung aus Bicarbonat, Biphosphat und Monohydrogenphosphat, so dass der pH-Wert praktisch konstant ist.

Magensaft hingegen besteht aus Salzsäure, einer starken Säure, deren pH-Wert nahe bei 2 liegt.

Bei der Analyse der Alternativen müssen wir:

eine falsche. Die rote Farbe zeigt an, dass beide sauer sind.

b) FALSCH. Diese Kombination weist darauf hin, dass es sich um folgende Stoffe handelt: sauer und basisch.

c) FALSCH. Diese Kombination weist darauf hin, dass die Stoffe: sauer und schwach basisch sind.

d) FALSCH. Diese Kombination weist darauf hin, dass die Stoffe: schwach basisch und stark alkalisch sind.

e) RICHTIG. Speichel hat einen neutralen pH-Wert und Magensaft einen sauren pH-Wert.

10. (Enem/2010) Entscheidung, die Straße MG-010 zu pflastern, begleitet von der Einführung exotischer Arten, und die die Praxis der Brandstiftung, bedrohen das ausgeklügelte Ökosystem des Rupestrian-Feldes des Reservats Serra do Grat. In dieser Region heimische Pflanzen, die an eine hohe Aluminiumkonzentration angepasst sind, die das Wurzelwachstum hemmen und die Aufnahme von Nährstoffen und Wasser behindern, werden durch invasive Arten ersetzt, die sich auf natürliche Weise nicht an diese Umgebung anpassen würden, aber sie dominieren die Ränder der Autobahn, die fälschlicherweise als "Straße" bezeichnet wird ökologisch". Möglicherweise wurde der Eintrag exotischer Pflanzenarten in diese Umgebung durch die Verwendung einer Art von. in diesem Projekt verursacht Asphalt (Zement-Boden), der eine kalziumreiche Mischung hat, die chemische Veränderungen in den Böden neben der Autobahn verursachte MG-010.

_{Wissenschaftlicher Amerikaner. Brasilien. Jahrgang 7, Nr. 79. 2008 (angepasst).}

Diese Aussage basiert auf der Verwendung von Zement-Erde, einer kalziumreichen Mischung, die

a) Hemmt die Aluminiumtoxizität und erhöht den pH-Wert dieser Bereiche.
b) Hemmt die Aluminiumtoxizität und senkt den pH-Wert dieser Bereiche.
c) erhöht die Aluminiumtoxizität und erhöht den pH-Wert dieser Bereiche.
d) erhöht die Aluminiumtoxizität und senkt den pH-Wert dieser Bereiche.
e) neutralisiert die Aluminiumtoxizität und senkt den pH-Wert dieser Bereiche.

Siehe Antwort

Richtige Alternative: a) Hemmt die Aluminiumtoxizität und erhöht den pH-Wert dieser Bereiche.

Das im Zementboden vorhandene Calcium liegt in Form von Oxid vor, das bei Kontakt mit Wasser Hydroxid bildet.

Somit erhöhten die im Medium vorhandenen Hydroxylionen den pH-Wert des Bodens.

Diese Spezies führt in Kontakt mit Aluminium zu Ausfällungen, wodurch seine Toxizität verringert wird.

Diese chemischen Veränderungen im Boden ermöglichten das Wachstum nicht einheimischer Pflanzen in der Region.

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• Chemisches Gleichgewicht
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