In einer gesättigten Lösung von Silberchlorid (AgCl) beispielsweise lautet die Gleichung für die ionische Dissoziation dieses Salzes in wässrigem Medium:
AgCl(s) ↔ Ag+(Hier) + Cl-(Hier)
Wenn wir dieser gesättigten Lösung eine wässrige Lösung von Salzsäure (HCl) hinzufügen, können wir die Bildung eines Niederschlags von Silberchlorid beobachten, denn wie gesagt, die Lösung ist gesättigt, daher hat sie bereits die maximale Menge an AgCl, die in diesem Wasservolumen und bei einer Temperatur gelöst werden kann Umgebung.
Das gleiche gilt für die Ag-Ionen+(Hier) und Cl-(Hier); sie hatten die höchstmöglichen mol/L-Konzentrationen.
Die Dissoziation von HCl in wässrigem Medium wird durch die folgende Gleichung angegeben:
HCl(Hier) H+(Hier) + Cl-(Hier)
Beachte das das Chloridion (Cl-(Hier)) ist das gemeinsame Ion zum Ausgleichen. Somit wird die Cl-Konzentration erhöht, wenn HCl zugegeben wird.-(Hier). Laut der Prinzip von Le Chatelier:
Dies bedeutet, dass bei der Zugabe von Chloridionen diese im System im Überschuss vorhanden sind, was wird die Verschiebung vom Gleichgewicht in die Richtung des Verbrauchs begünstigen, d(s).
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Es ist wichtig zu beachten, dass der gemeinsame Ioneneffekt nur die Verschiebung einer Gleichgewichtsreaktion beeinflusst, aber ändert nicht die Gleichgewichtskonstante (Kç), solange die Temperatur konstant gehalten wird, da sie nur von einer Temperaturänderung beeinflusst wird.
Außerdem, auch der pH-Wert der Lösung kann verändert werden: Wenn das Gleichgewicht nach links verschoben wird, nimmt der Ionisierungsgrad der Säure oder Base ab.
Wenn wir beispielsweise Natriumacetat (NaCH3COO) in einer wässrigen Lösung verdünnter Essigsäure (CH3COOH) ist die Gleichgewichtsverschiebung nach links, da das gemeinsame Ion in diesem Fall das Acetation (CH3GURREN-(Hier)). Diese Ionen müssen verbraucht werden und bilden nicht ionisierte Säure.
Sehen Sie, wie dies geschieht, indem Sie die Dissoziation von Natriumacetat und Essigsäure getrennt analysieren:
- NaCH3GURREN(s) ↔ In+(Hier) + CH3GURREN-(Hier)
- CH3COOH(Hier) H+(Hier) + CH3GURREN-(Hier)
Sehen Sie das wie das Acetat-Ion ist das gemeinsame Ion, führt die Gleichgewichtsverschiebung dazu, dass sie verbraucht werden und der Ionisierungsgrad der Essigsäure abnimmt. Daher führt der gemeinsame Ioneneffekt zu einer Abnahme der Konzentration von H-Ionen+(Hier), Erhöhung des pH-Wertes.
Der gemeinsame Ioneneffekt erklärt wichtige chemische und physikalische Prozesse
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Gemeinsamer Ioneneffekt"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
Chemie
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