Oxi-Reduktionsreaktionen: was sie sind und Übungen

Redoxreaktionen beinhalten die Übertragung von Elektronen zwischen Atomen, Ionen oder Molekülen.

Bei einer Oxidations-Reduktions-Reaktion treten Änderungen der Oxidationszahl (nox) auf. Oxi-Reduktion besteht aus den Oxidations- und Reduktionsprozessen:

• Oxidation: ergibt Elektronenverlust und erhöhte nox.
• Die Ermäßigung: ergibt Elektronengewinn und verminderte nox.

Wenn ein Element Elektronen abgibt, erhält ein anderes diese. Somit ist die Gesamtzahl der aufgenommenen Elektronen gleich der Gesamtzahl der verlorenen Elektronen.

Beispiele für Redoxreaktionen bei Verbrennung, Korrosion und Photosynthese.

Beispiele

Abhängig von dem Element, das Elektronen aufnimmt oder abgibt, haben wir folgende Namen:

• Reduktionsmittel: Einer, der oxidiert wird, verursacht eine Reduktion und erhöht seine Nox-Zahl. Es ist das, was Elektronen verliert.
• Oxidationsmittel: Dasjenige, das einer Reduktion unterzogen wird, verursacht eine Oxidation und verringert seine Nox-Zahl. Es gewinnt Elektronen.

Ö Oxidationszahl repräsentiert die elektrische Ladung eines Elements zum Zeitpunkt seiner Teilnahme an a

chemische Bindung.

Diese Bedingung bezieht sich auf die Elektronegativität, das ist die Tendenz einiger Elemente, Elektronen aufzunehmen.

1. Beachten Sie das erste Beispiel, beachten Sie, dass sich bei der Reaktion zwischen Eisen und Chlor die Oxidationszahl ändert. Ö Chlor weil es elektronegativer ist, nimmt es Elektronen auf:

2. Reaktion zwischen Eisen und Sauerstoff. Sauerstoff ist elektronegativer und nimmt schließlich Elektronen auf und verringert ihre Oxidationszahl.

Erfahren Sie mehr, lesen Sie auch:

• Oxidation
• Verbrennung
• Chemische Reaktionen
• Elektronen

Übung gelöst

1. (PUC-RS) In Bezug auf die Oxidationsgleichung - unausgeglichene Reduktion Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(NUR₄)₃ + Cu⁰, kann man sagen, dass:

a) Die Oxidationszahl von Kupfer in Kupfer(II)-sulfat beträgt +1.
b) Eisenatom verliert 2 Elektronen.
c) Kupfer wird oxidiert.
d) Eisen ist ein Oxidationsmittel.
e) Eisen wird oxidiert.

Auflösung:

Antworten:

e) Eisen wird oxidiert.

Übungen

1. (UFAC-AC) In der folgenden chemischen Gleichung: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) das Element Zn oxidiert und reagiert als Oxidationsmittel.
b) das Zn-Element oxidiert und reagiert als Reduktionsmittel.
c) das Zn-Element reduziert und reagiert als Reduktionsmittel.
d) HCℓ ist ein Reduktionsmittel.
e) die Gleichung wird als reversibel klassifiziert.

Siehe Antwort

b) das Zn-Element oxidiert und reagiert als Reduktionsmittel.

2. (ITA-SP) In der ionischen Reaktion Ni(s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(wässrig) + Cu (s)

a) Nickel ist das Oxidationsmittel, da es oxidiert wird.
b) Nickel ist das Reduktionsmittel, da es oxidiert ist.
c) das Kupferion ist das Oxidationsmittel, da es oxidiert wird.
d) das Kupfer-Ion ist das Reduktionsmittel, weil es reduziert wird.
e) es handelt sich nicht um eine Redoxreaktion, daher gibt es kein Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel.

Siehe Antwort

b) Nickel ist das Reduktionsmittel, da es oxidiert ist.

3. (UFRGS) Der Wirkstoff in Haushaltsbleichmittel ist das Hypochlorition, ClO-. Bei Bleichprozessen wird dieses Ion reduziert; Dies bedeutet, dass:

a) die Substanz, die der Wirkung von Hypochlorit unterliegt, erhält Elektronen.
b) es gibt eine Abnahme der Elektronenzahl in seiner Struktur.
c) ClO- ist ein Reduktionsmittel.
d) ClO- wird in elementares Chlor oder Chloridion umgewandelt.
e) es findet kein Elektronentransfer statt.

Siehe Antwort

d) ClO- wird in elementares Chlor oder Chloridion umgewandelt.