Die Molarität (M) ist die Beziehung zwischen dem gelösten Stoff (n) und dem Volumen einer Lösung (V), d.h. M = n/V.
Da gelöste Stoffe in Mol und das Volumen in Litern angegeben werden, ist die Maßeinheit für die Molarität Mol/L.
Sie ist auch unter den Bezeichnungen molare Konzentration, Konzentration in mol/L oder Konzentration in Stoffmenge bekannt.
Formel
Die Molaritätsformel lautet:
M = m/M.V
Wo,
M = Molarität
ich = Masse des gelösten Stoffes (in g angegeben)
M = Molmasse (Angabe in g/mol)
V = Volumen (angegeben in l)
Diese Formel ergibt sich aus der Tatsache, dass gelöste Stoffe normalerweise in Gramm angegeben werden. Um den gelösten Stoff (n) zu erhalten, müssen wir also die Masse des gelösten Stoffes durch seine Molmasse teilen.
Wie man rechnet
Die Berechnung der Molarität einer Lösung kann wie folgt erfolgen:
1) Wenn wir zum Beispiel wissen, dass in 100 ml Lösung 0,4 mol eines gelösten Stoffes enthalten sind, ersetzen Sie einfach die Werte in der Formel M = n/V, dh,
M = 0,4/0,1
M = 4 mol/L
2) Wenn wir nun beispielsweise wissen, dass 200 ml einer Natronlauge 0,5 mol/L haben, müssen wir noch ihre Masse kennen.
Zuerst müssen wir die Masse jedes der Elemente addieren, aus denen Natriumhydroxid besteht: Natrium, Sauerstoff und Wasserstoff. Diese Werte können dem Periodensystem entnommen werden (Natrium 23, Sauerstoff 16 und Wasserstoff 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Als nächstes können wir die Formel M = m/M verwenden. V, das heißt,
M = m/M.V
0,5 = m/40,0,2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
Und Molalität?
DAS Molalität (W) oder Molalkonzentration ist auch das Ergebnis der Stoffmenge im gelösten Stoff pro Volumen der Lösung.
Der Unterschied zwischen Molalität und Molalität besteht darin, dass die Molalität verwendet wird, um höhere Werte zu berechnen, immer in Kilogramm (kg).
Lesen Sie auch:
- Titration
- Kolligative Eigenschaften
- Dichte
Übungen
1. (Mack-2004) Die Molaritäten von Cu-Ionen2+ und NEIN 1-3, in einer 0,5 molaren Lösung von Cu (NO3)2, sind jeweils:
a) 0,5 M und 0,5 M.
b) 0,5M und 1,0M.
c) 1.0M und 1.0M.
d) 2.0M und 0.5M.
e) 0,5M und 1,5M.
Alternative b) 0,5M und 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Ein Student musste eine wässrige Lösung von 0,50 mol/L NaCl herstellen, um ein Meerwasseraquarium mit einer maximalen Kapazität von 80 L einzurichten.
Also 25 L NaCl. gemischt(Hier) 0,40 mol/L, die in einer Gallone aufbewahrt wurden, mit 35 L Lösung aus einem anderen deaktivierten Aquarium, deren NaCl-Konzentration 0,75 mol/L betrug.
Die Molarität von NaCl der so erhaltenen Lösung betrug:
a) höher als erwartet und zur Korrektur sollte er 12 L reines Wasser hinzufügen.
b) niedriger als erwartet und zur Korrektur muss er 5 L reines Wasser hinzufügen.
c) der erwartete Wert.
d) höher als erwartet und zur Korrektur sollte er 12 L einer weiteren 0,40 mol/L NaCl-Lösung hinzufügen.
e) niedriger als erwartet und zur Korrektur sollte er 12 L einer weiteren 0,40 mol/L NaCl-Lösung hinzufügen.
Alternative a) höher als erwartet und zur Korrektur sollte er 12 L reines Wasser hinzufügen.
3. (UFF-1999) Kaliumpermanganat kann als Germizid bei der Behandlung von Verbrennungen verwendet werden. Es ist ein glänzender Feststoff und wird häufig als gängiges Reagenz in Labors verwendet.
Erwägen Sie, 0,395 g dieses Salzes in ausreichend Wasser in einem sauren Medium aufzulösen, um 250 ml Lösung herzustellen. Die Molarität der resultierenden Lösung ist:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternative a) 0,01 M
Weitere Fragen zu Konzentrationslösungen finden Sie in der von uns erstellten Liste.: Übungen zur gemeinsamen Konzentration.
