Enthalpie ist die Energiemenge in einer bestimmten Reaktion, wir können die Wärme eines Systems durch die Änderung der Enthalpie (∆H) berechnen.
Das ∆H im physikalischen Zustand ändert sich: 
Die Abbildung stellt eine Änderung des Aggregatzustands von fest zu flüssig (Schmelzen) dar. Es tritt auf, wenn Wasser eine Schmelzenthalpie durchläuft: das Schmelzen von Eis, das durch Wärmeaufnahme entsteht. Die für diesen Prozess benötigte Wärmemenge beträgt 7,3 KJ/mol (Schmelzen von 1 mol H2Sie)). Prozessgleichung:
H2O(s) → H2die (1) ∆H = + 7,3 KJ/mol
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Achten Sie nun auf das Bild unten:
Beachten Sie den Dampf, der aus dem Wasserkocher austritt, er zeigt eine Änderung des physikalischen Zustands. Das Wasser im Kessel war flüssig, aber durch die Aufnahme von Wärme wurde es gasförmig. Die benötigte Wärme für die Verdampfungsenthalpie in 1 mol H2O(1) beträgt 44 KJ/mol, gemäß der Gleichung:
H2O (1) → H2das V) ∆H = + 44 KJ/mol
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
Physikochemische - Chemie - Brasilien Schule
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SOUZA, Líria Alves de. "Enthalpie der Änderungen des physikalischen Zustands"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
