Ö NOX, oder Oxidationszahl, ist eine positiv oder negativ geladene Zahl, die angibt, ob ein bestimmtes Atom mangelhaft oder größer ist. Elektronenzahl, wenn es eine chemische Bindung mit einem anderen Atom eingeht, gleich oder verschieden davon, oder in a chemische Reaktion. Somit können wir sagen:
positive NOX: zeigt an, dass dem Atom Elektronen mangelt;
negative NOX: zeigt an, dass das Atom eine größere Menge an Elektronen hat.
Wenn wir die Art der chemischen Bindung zwischen Atomen kennen, können wir wissen, ob das NOX des Atoms negativ oder positiv ist. Siehe einige Fälle:
Das) In der ionischen Bindung
Ionenbindungen treten immer zwischen Metallatomen mit Nichtmetall- oder Metall- und Wasserstoffatomen auf. Da Metalle als Hauptmerkmal die Tendenz haben, Elektronen zu verlieren, nimmt das daran gebundene Nichtmetall oder Wasserstoff Elektronen auf.
Also in den folgenden Fällen:
Fall 1: KI
Kalium ist ein Metall und Jod ist ein Nichtmetall, daher verliert Kalium Elektron und Jod nimmt Elektron auf. Daraus schließen wir:
Kalium: Hat positive NOX.
Jod: Hat negative NOX.
Fall 2: NaH
Natrium ist Metall und verliert daher ein Elektron. Wasserstoff hingegen, der nicht als Metall oder Nichtmetall klassifiziert wird, nimmt das durch Natrium verlorene Elektron auf. Daraus schließen wir:
Natrium: Hat positive NOX
Wasserstoff: Hat negative NOX
B) Kovalente Bindung
Kovalente Bindungen treten auf zwischen:
Ametall mit Ametall
Ametall mit Wasserstoff
Wasserstoff mit Wasserstoff
Da die kovalente Bindung kein Metall enthält, verliert keines der beteiligten Atome Elektronen. Da es jedoch einen Unterschied in der Elektronegativität (der Fähigkeit, Elektronen von einem anderen Atom anzuziehen) zwischen den Atomen gibt, können die Elektronen des einen näher beieinander liegen.
Die absteigende Reihenfolge von Elektronegativität der Atome ist:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Also in Fällen:
Fall 1: HCl
Da Chlor eine größere Elektronegativität als Wasserstoff hat, zieht es Elektronen von Wasserstoff an. Daher können wir sagen, dass Chlor mehr Elektronen hat und Wasserstoff einen Mangel an Elektronen hat. Daraus schließen wir:
Chlor: Hat negative NOX
Wasserstoff: Hat positive NOX
Fall 2: H2 es ist das2
Da in beiden Molekülen die gleichen Atome miteinander wechselwirken, können wir den Unterschied in der Elektronegativität nicht beurteilen. Daraus schlossen wir, dass sowohl in H2 wie viel im O2, ist die NOX jedes Atoms Null.
Neben der Bestimmung, ob ein Atom positives oder negatives NOX hat, können wir auch die Anzahl der Elektronen bestimmen dass er in der Ionenbindung verloren oder gewonnen hat oder die Menge an Elektronen, die er sich in der Bindung näherte oder entfernte kovalent. Dazu verwenden wir die folgenden Regeln:
1.) Einfache Stoffe
deine Atome werden es immer haben NOX null, da sie aus gleichen Atomen bestehen. Beispiele: Cl2 und weiter.
2.) Einfache ionische Substanzen
Das NOX des Atoms einer einfachen ionischen Substanz ist immer die Ladung selbst. Beispielsweise:
Beispiel 1: das Ion Al+3 Eigenschaften NOX +3.
Beispiel 2: das Ion Cl-1 Eigenschaften NOX -1.
3.) Zusammengesetzte Stoffe
Verbundstoffe, ionisch oder kovalent, sind solche, die Atome verschiedener chemischer Elemente aufweisen. Folgendes sollten wir berücksichtigen, um die NOX jedes vorhandenen Elements zu bestimmen:
Wenn Sie Alkalimetall haben (IA) oder das Element Silber (Ag) ganz links in der Formel: dies wird immer NOX +1.
Wenn Sie haben Alkalisches Erdmetall (IIA) oder das Element Zink (Zn) ganz links in der Formel: dies wird immer NOX +2.
Wenn Sie Metall der Boron-Familie haben (IIIA) ganz links in der Formel: das wird immer NOX +3.
Wenn Sie Chalkogen haben (VIA), mit Ausnahme von Metallen in dieser Familie, ganz rechts in der Formel: dies wird immer NOX -2.
Wenn Sie haben Halogen (VIIA) ganz rechts in der Formel: das wird immer NOX -1.
Die NOX eines anderen chemischen Elements, das in der Formel der Verbindung vorhanden ist, wird aus dem Wissen bestimmt, dass die Summe der NOX aller Atome immer gleich 0 ist.
Folgen wir der NOX-Bestimmung von Elementen in einigen zusammengesetzten Substanzen:
Beispiel 1: PbI2.
Jod, das ein Halogen ist, hat NOX -1. Um die NOX von Blei (Pb) zu bestimmen, verwenden Sie einfach den folgenden Ausdruck:
NOX von Pb + NOX von I (multipliziert mit 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Beispiel 2: Au2so
Schwefel ist ein Chalkogen und hat daher NOX -2. Um die NOX des Elements Gold (Au), das in der Formel mit dem Index 2 vorkommt, zu bestimmen, verwenden Sie einfach den folgenden Ausdruck:
NOX von Au (multipliziert mit 2) + NOX von S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Beispiel 3: Al2(NUR4)3
Sauerstoff (mit einem Index 4.3) ist ein Chalkogen und hat daher NOX -2. Aluminium gehört zur Borfamilie und hat daher NOX +3. Um die NOX des Elements Schwefel (S), das mit dem Index 1.3 in der Formel auftaucht, zu bestimmen, verwenden Sie einfach den folgenden Ausdruck:
NOX von Al (multipliziert mit 2) + (multipliziert mit 2) + NOX von O (multipliziert mit 12) = 0
2.(+3) + 3.NOXso + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXso – 24 = 0
3.NOXso = +24 – 6
3.NOXso = +18
NOXso = +18
3
NOXso = +6
4.) Zusammengesetztes Ion
Der Unterschied zwischen einem zusammengesetzten Ion und einer zusammengesetzten Substanz besteht darin, dass es eine Ladung in der Zusammensetzung der Formel hat. Siehe ein Beispiel:
NUR4-2
Die Regeln, die wir verwenden werden, um die NOX aller seiner Elemente zu bestimmen, sind die gleichen, die zuvor für zusammengesetzte Stoffe verwendet wurden. Der Unterschied besteht darin, dass die Summe der NOX jedes vorhandenen Atoms immer gleich der Ladung in der Formel ist.
Folgen wir dem Bestimmung von NOX von Elementen in zusammengesetzten Ionen:
Beispiel 1: NUR4-2
Sauerstoff, der einen Index von 4 hat, ist ein Chalkogen und hat daher NOX -2. Um die NOX von Schwefel (S) zu bestimmen, verwenden Sie einfach den folgenden Ausdruck:
NOX von S + NOX von O (multipliziert mit 4) = -2 (Verbindungsionenladung)
NOXso + 4.(-2) = -2
NOXso – 8 = -2
NOXso = -2 + 8
NOXso = + 6
Beispiel 2: P2Ö7-4
Sauerstoff, der einen Index von 7 hat, ist ein Chalkogen und hat daher NOX -2. Um die NOX von Phosphor (P) zu bestimmen, verwenden Sie einfach den folgenden Ausdruck:
NOX von P (multipliziert mit 2) + NOX von O (multipliziert mit 7) = -4 (Verbindungsionenladung)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXso = -4 + 14
NOXso = +10
2
NOXso = + 5
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm