Wie im Text erklärt „Katalyse und Katalysator“ Katalysatoren sind chemische Spezies, die die Geschwindigkeit von Reaktionen beschleunigen. Sein Einsatz ist in der chemischen Industrie sehr nützlich, wo versucht wird, bei der Produktion so viel Zeit wie möglich zu sparen.
In bestimmten Situationen ist es jedoch interessanter, dass die Reaktion langsamer abläuft; B. wenn Sie die Geschwindigkeit sehr schneller Reaktionen ermitteln möchten. Um dieses Kunststück zu erreichen, diese Reaktionen zu kontrollieren und zu untersuchen, ist es üblich, eine Substanz hinzuzufügen, die die Reaktionen verlangsamt, die als. bezeichnet werden Hemmstoffe, Gifte oder Antikatalysatoren.
Diese chemischen Spezies verbinden sich mit dem Katalysator, wodurch seine Wirkung aufgehoben oder verringert wird. Dies ist möglich, weil der Wirkungsmechanismus des Katalysators darin besteht, die Aktivierungsenergie zu verringern, den Reaktionsprozess zu erleichtern und seine Geschwindigkeit zu erhöhen; bereits Inhibitoren wirken umgekehrt, d. h. sie erhöhen die Aktivierungsenergie, die Reaktanten benötigen, um den aktivierten Komplex zu erreichen.
Als Beispiel sei Arsen (As) genannt, das diese Funktion in der Haber-Bosch-Reaktion hat, einer industriell weit verbreiteten Reaktion zur Herstellung von Ammoniak unter Verwendung von Eisen (Fe(s)) als Katalysator. Daher wird die Effizienz von Eisen in Gegenwart von Arsen sehr gering, was es hemmt, dh es ist das Katalysatorgift dieser Reaktion, das unten gezeigt wird:
Arsen kann bei Verwendung von metallischem Platin (Pt(s)) als Katalysator für die SO-Verbrennungsreaktion2(g), zur Herstellung von Schwefeltrioxid (SO3(g)). Das Vorhandensein von Arsen, selbst in geringen Mengen, hebt die katalytische Wirkung von Platin auf, was einen Teil der Produktion lahmlegen kann. Aus diesem Grund wird in Industrien, die sich mit dieser Produktion befassen, normalerweise Divanadiumpentoxid verwendet (V2Ö5(s)) als Katalysator anstelle von Platin.
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Ein weiteres Beispiel tritt in der folgenden Wasserstoffperoxid-Zersetzungsreaktion auf:
2 Stunden2Ö2 (wässrig) → 2 H2Ö(1) + 1 O2(g)
In diesem Fall kann als Inhibitor etwas Säure verwendet werden, da bei einem sauren Medium die Reaktion langsamer abläuft.
Aber auch in der Industrie wird der Inhibitor häufig verwendet, hauptsächlich als Reaktionsverzögerer des natürlichen Abbaus von Lebensmitteln, Getränken, Kosmetika und Arzneimitteln.
So kann es beispielsweise lange dauern, bis Kosmetika beim Verbraucher ankommen; daher werden darin verschiedene Konservierungsmittel verwendet, wie Propylparaben, das in der Ölphase verwendet wird und als Antimykotikum wirkt, und Methylparaben, das in der wässrigen Phase verwendet wird und eine antiseptische Wirkung hat. Ihre jeweiligen Strukturen sind unten dargestellt:
Interessant ist, dass auf vielen Kosmetiketiketten folgender Satz steht: „Es enthält keine Parabene“. Dies bedeutet, dass dieses Kosmetikum nicht die von uns erwähnten Konservierungsstoffe enthält und normalerweise nicht an Tieren getestet wurde.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Katalysator-Inhibitoren"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/inibidores-catalisador.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.
