Cäsium-137 ist ein radioaktives Isotop (Radioisotop) des chemischen Elements Cäsium (Cs), dessen Ordnungszahl (Z), d. h. die Anzahl der Protonen im Atomkern, gleich 55 und die Zahl der Neutronen 82 beträgt. So kommt der Name "Cäsium-137" aus dem Ihre Massenzahl (A), was der Summe der Ordnungszahl mit den Neutronen (55 + 82 = 137) entspricht. Somit ist seine Darstellung gegeben durch:55137Cs.
Cs-137 wurde mit einer Technik namens Spektroskopie von den Wissenschaftlern Robert W. UND. Bunsen (1811-1899) und Gustav R. Kirchhoff (1824-1887), die jeweils Professoren für Chemie und Physik an der Deutschen Hochschule Heildelberg waren.
Dieses Radioisotop emittiert Strahlung von seinem Kern. Wie unten gezeigt, zerfällt es und setzt beispielsweise Betastrahlung frei (-10β), mit der daraus resultierenden Bildung eines weiteren noch schädlicheren radioaktiven Elements, Barium-137:
55137Cs → -10β + 56137Ba
Cäsium-137 ist für den Menschen ziemlich gefährlich, da es ionisierende Partikel und elektromagnetische Strahlung aussendet, die durchdringt verschiedene Materialien, einschließlich der Haut und des Gewebes des menschlichen Körpers, interagieren mit den Molekülen des Körpers und erzeugen Effekte verheerend. Diese Wechselwirkung tritt auf, weil Cs-137 wie alle radioaktiven Isotope Strahlung mit ausreichender Energie emittiert, um entfernen Elektronen aus Atomen und erzeugen Kationen (positiv geladene Teilchen), die hochreaktiv sind und ihrerseits Veränderungen von Reaktionen, die in lebenden Gewebezellen auftreten, verursachen, die DNA verändern und möglicherweise das Aussehen von Zellen verursachen Karzinogene.
Das von Cäsium-137 freigesetzte Beta-Partikel kann beim Auftreffen auf den menschlichen Körper bis zu 2 cm eindringen und schwere Schäden anrichten. Neben Betateilchen werden auch Gammastrahlungen freigesetzt (00γ), die eine noch höhere Durchschlagskraft haben und den menschlichen Körper vollständig durchdringen können, wodurch irreparable Schäden verursacht werden. Barium-137 aus Cäsium-137 setzt ebenfalls Gammastrahlung frei.
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Als Element der Alkalimetallfamilie (Familie 1 im Periodensystem) ist Cäsium ähnlich wie Kalium (K) (das ebenfalls zu dieser Familie gehört) und kann es im Gewebe ersetzen am Leben.
Ein Beispiel dafür, wie schädlich dieses Radioisotop sein kann, war der Unfall im September 1987 in Goiânia - Goiás. Kurz gesagt, zwei Müllsammler fanden eine Kapsel, die Cäsium-137 (eigentlich hatte ca. 19 g Cäsiumchlorid (CsC?), das sich in den Trümmern eines Krankenhauses befand deaktiviert. Die Aasfresser nahmen die Kapsel und verkauften sie an einen Schrottplatz. Die Kapsel wurde schließlich verletzt und setzte das radioaktive Material frei, das aufgrund der Lumineszenz von Cäsium, einem Pulver, das im Dunkeln in einem bläulichen Farbton leuchtet, die Aufmerksamkeit vieler auf sich zog. Der Name dieses Elements hat sogar seinen Ursprung im Lateinischen“Cäsius", was blauer Himmel bedeutet. Das Ergebnis war der Tod von vier Menschen, die Kontamination von mehr als 200 und die Erzeugung von mehr als 7 Tonnen Atommüll.
Eine Kontamination mit Cäsium-137 kann durch Dämmung mit dicken Betonwänden verhindert werden.
Cäsium-137 hat jedoch mehrere nützliche Verwendungen, beispielsweise in der Industrie, in der Lebensmittelkonservierung und hauptsächlich in der Medizin. Im Strahlentherapiegerät wird sein radioaktiver Strahl verwendet, um Krebszellen anzugreifen, und das Blei in der Kapsel verhindert, dass diese Strahlung durchdringt und die umgebenden Materialien kontaminiert. Heute wird Cobalt-60 anstelle von Cäsium-137 verwendet.
Cs-137 wird auch von Wasser und Boden aufgenommen, mit einer Halbwertszeit (Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte seiner radioaktiven Atome zerfällt) von ungefähr 30 Jahren.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
