Die Ordnungszahl, symbolisiert durch den Buchstaben Z, entspricht der Menge an Protonen, die im Atomkern eines bestimmten chemischen Elements vorhanden sind. Wasserstoff hat zum Beispiel die Ordnungszahl 1, was bedeutet, dass er nur 1 Proton in seinem Atomkern hat.
Die Ordnungszahl erscheint normalerweise neben dem tiefgestellten Symbol des chemischen Elements (in der unteren Ecke) auf der linken Seite. Beispiel: 1H.
Im Grundzustand ist die Ordnungszahl gleich der Elektronenzahl, da in diesem Zustand das Element neutral, daher muss die Menge der positiven Ladungen (Protonen) gleich der Menge der negativen Ladungen (Elektronen) des Atom.
Die Ordnungszahl ist wichtig, weil Er bestimmt die Hauptmerkmale und Eigenschaften des Elements sowie sein Verhalten und seine Position im Periodensystem. Die Elemente sind im Periodensystem in aufsteigender Ordnung der Ordnungszahl aufgelistet, die normalerweise über dem Element erscheint, wie unten gezeigt. Beachten Sie, dass das erste Element Wasserstoff ist, H (Z = 1), gefolgt von Helium, He (Z = 2), dann kommt Lithium, Li (Z = 3) und so weiter.
Ordnungszahl der Elemente im Periodensystem
Wir können uns sogar ein chemisches Element vorstellen als „eine Menge von Atomen, die die gleiche Ordnungszahl haben“. Wenn wir also beispielsweise über das chemische Element Sauerstoff sprechen, sprechen wir von Atomen mit der Ordnungszahl 8. Unten haben wir die Atome der chemischen Elemente aus den Perioden 1 und 2 des Periodensystems in aufsteigender Ordnung der Ordnungszahl:
Chemische Elemente aus den Perioden 1 und 2 des Periodensystems in aufsteigender Ordnung der Ordnungszahl
Die Ordnungszahlen wurden ursprünglich von dem englischen Physiker Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915) und bei Experimenten mit dem Beschuss verschiedener Elemente definiert Chemiker mit Röntgenstrahlen beobachtete er, dass die Quadratwurzel der Frequenz der Röntgenstrahlen, die durch die Emission des Atomkerns erzeugt werden, direkt proportional zur Ordnungszahl des Elements in der Tabelle war. Periodisch. Daraus schloss er, dass die Ordnungszahl mit den Eigenschaften von Atomen zusammenhängt, da sie die Anzahl der positiven Ladungen im Kern jedes Atoms darstellt.
Chemische Bindungen haben keinen Einfluss auf die Ordnungszahl der Atome, da sie nur Elektronen beinhalten, die sich in der Elektrosphäre befinden. Bei Kernreaktionen ist jedoch der Atomkern beteiligt, und daher ist auch die Ordnungszahl enthalten.
Wenn beispielsweise Teilchen (hauptsächlich mäßige Neutronen) auf einen schweren, instabilen Atomkern geschossen werden, ist dieser Kernnucle gebrochen und führt zu zwei kleineren Atomkernen, d. h. mit einer geringeren Anzahl von Protonen und Neutronen, wodurch eine kolossale Menge Energie.
Die Kernfusion hingegen ist der umgekehrte Prozess, wenn sich zwei kleine und leichte Kerne vereinen, wodurch ein größerer und stabilerer Kern entsteht, der noch mehr Energie freisetzt.
So entstehen immer dann, wenn diese Kernreaktionen ablaufen, neue chemische Elemente, da sich die Ordnungszahlen der Anfangselemente von den Ordnungszahlen der Endelemente unterscheiden. Siehe zum Beispiel unten, dass bei der Spaltung von Uran-235 mit der Ordnungszahl 92 Barium (Z = 56), Krypton (Z = 36) und drei Neutronen entstehen:
Uran-235-Kernspaltungsreaktion
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-numero-atomico.htm