Beim chemische Formeln sind Darstellungen, mit denen angegeben wird, welche chemischen Elemente zur Zusammensetzung des Stoffes gehören und die Art der Wechselwirkung zwischen den beteiligten Atomen darstellen.
Durch die Analyse der Formel einer chemischen Substanz, Wir können die Natur der chemischen Bindungen bestimmen (ionisch, kovalent oder metallisch), die ihn gebildet haben, sowie sein physikalisch-chemisches Verhalten. Einige der Eigenschaften, die mit dem physikalisch-chemischen Verhalten eines Stoffes zusammenhängen, sind:
Löslichkeit
Fusionspunkt
Siedepunkt
Reaktivität
Jetzt kennen Sie die Arten von Verbindungen, aus denen Chemikalien bestehen, und auch die Formeln, die sie darstellen.
Arten von Verbindungen
Das) ionische Verbindungen
Ionische Verbindungen sind alle chemischen Substanzen, die durch ionische Bindungen zwischen Atomen gebildet werden, dh in diesen Verbindungen gibt es Atome, die Elektronen verlieren und Atome, die Elektronen aufnehmen. Die Kombination chemischer Elemente, die diese Art von Verbindung bilden, kann sein:
Metall mit ametall
Metall mit Wasserstoff
b) Kovalente Verbindungen
Kovalente Verbindungen sind alle chemischen Substanzen, die durch kovalente Bindung zwischen Atomen gebildet werden, dh in diesen Verbindungen gibt es Atome, die Elektronen miteinander teilen. Die Kombination chemischer Elemente, die diese Art von Verbindung bilden, kann sein:
ametall zu ametall
Ametall mit Wasserstoff
Wasserstoff mit Wasserstoff
c) Metallverbindungen
Metallverbindungen sind alle chemischen Substanzen, die von Atomen eines einzigen metallischen Elements gebildet werden. In diesen Verbindungen teilen sich Atome nur Elektronen miteinander.
Formeln für ionische Verbindungen
Das) Ionen-Formel
Die Formel Ion gibt die Anzahl der Atome an, die die ionische Einheit der Verbindung bilden, wie im Fall von Chlorid Natrium, dessen Formel-Ion NaCl ist. In der Formel identifizieren wir das Vorhandensein eines Natriumatoms und eines Atoms von Chlor.
Um die Ionenformel aufzubauen, kreuzen Sie einfach die Ladungen jedes der Ionen, aus denen die ionische Verbindung besteht. Für das Al-Kation+3 und das Anion O-2, zum Beispiel, wenn wir die Ladungen kreuzen und die Signale ignorieren, haben wir das folgende Formel-Ion:
b) Elektronische Formel
Die elektronische Formel wird verwendet, um den Verlust und die Zunahme von Elektronen der Atome darzustellen, die an der Bildung der Verbindung beteiligt sind. Um die Abkürzung jedes Elements herum haben wir jedes der Elektronen des Valenzschichten.
Im Fall von Natriumchlorid (NaCl) haben wir in Na nur ein Valenzelektron (weil es aus der IA-Familie stammt) und in Cl haben wir sieben Valenzelektronen (weil es aus der VIIA-Familie stammt).
Elektronische NaCl-Formel
Die Aufnahme eines Elektrons durch Cl (Nichtmetall) und der Verlust eines Elektrons durch Na (Nichtmetall) werden durch einen Pfeil dargestellt. Laut der Oktetttheorie, Na verliert ein Elektron, weil es nur eines hat, und Cl gewinnt eins, um acht Valenzelektronen zu vervollständigen.
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Für kovalente Verbindungen
a) Summenformel
Die Summenformel wird verwendet, um in vereinfachter Form eine kovalente Substanz darzustellen. Die Summenformel von Wasser, die H. ist2O hat beispielsweise zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom.
Im Gegensatz zur Ionenformel ionischer Verbindungen ist die Summenformel einer kovalenten Verbindung nicht so stark aufgebaut Einfachheit, da unterschiedliche Mengen von Atomen der gleichen Elemente unterschiedliche Substanzen bilden, wie z. B. Wasser (H2O) und Wasserstoffperoxid (H2Ö2).
Es ist sehr üblich, in Übungen die Summenformel:
Von der Übung selbst bereitgestellt werden;
Durch eine Berechnung ermittelt werden;
Durch Zählen jedes Elements aus der Strukturformel bestimmt werden;
Aus dem Stoffnamen bestimmt werden.
b) Strukturformel
Die Strukturformel einer kovalenten Substanz wird verwendet, um die Anzahl der Bindungen darzustellen, die jedes der Atome im Molekül eingeht. Die in der Strukturformel verwendeten Links sind:
Einzelner Link: dargestellt durch einen Strich (─), zeigt einen einzelnen Link an;
Doppelbindung: dargestellt durch zwei Striche (=), zeigt zwei Bindungen an;
Dreifachbindung: dargestellt durch drei Striche (≡), zeigt drei Bindungen an;
Dativ-Link: dargestellt durch einen Pfeil (→), zeigt eine einzelne Verbindung an.
Die Strukturformel der kovalenten Verbindungen sollte nach Möglichkeit entsprechend der Molekülgeometrie des jeweiligen Moleküls dargestellt werden. Siehe die Darstellung der Strukturformel von Ammoniak, die pyramidale Geometrie hat:
c) Elektronische Formel
Die elektronische Formel für eine kovalente Verbindung zeigt die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen den Atomen, aus denen das Molekül besteht. Anstelle der in der Strukturformel verwendeten Bindestriche werden Kugeln verwendet, um die Elektronen darzustellen, die zwischen den Atomen geteilt werden. Aussehen:
Einfachbindung: teilt sich zwei Elektronen (eines von jedem der beteiligten Atome);
Doppelbindung: Gemeinsame Nutzung von vier Elektronen (zwei von jedem der beteiligten Atome);
Dreifachbindung: Gemeinsame Nutzung von sechs Elektronen (drei von jedem der beteiligten Atome);
Dative Bindung: Teilen von zwei Elektronen (beide stammen von einem einzigen Atom zwischen den Beteiligten),
Für Ammoniak, dessen Strukturformel oben dargestellt wurde, lautet seine elektronische Formel also:
Für metallische Verbindungen
Metallverbindungen, wie sie ausschließlich aus Atomen eines einzigen Metalls bestehen, haben als chemische Formel die Abkürzung des chemischen Elements:
Kupfersubstanz: Cu
Goldsubstanz: Au
Eisensubstanz: Fe
Von mir. Diogo Lopes Dias
Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:
TAGE, Diogo Lopes. "Chemische Substanzformeln"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.
