Das Prinzip von Le Chatelier: Wenn eine Kraft auf ein im Gleichgewicht befindliches System ausgeübt wird, neigt es dazu, sich selbst neu einzustellen, um die Auswirkungen dieser Kraft zu verringern.
Säure- und Basizitätsänderungen wirken als äußere Kräfte auf das chemische Gleichgewicht. Das System muss sich dann bewegen, um die Auswirkungen dieser Kraft abzuschwächen. Schauen wir uns ein Beispiel für einen Faktor an, der das Gleichgewicht eines Systems verändern kann, die Konzentration.
2 CrO2-4 (wässrig) + 2 H+(Hier) ↔ CrO2-7(Hier)+ H2Ö (1)
Wenn wir diesem Gleichgewicht ein paar Tropfen Zitrone (Säurelösung) hinzufügen, bewegt es sich nach rechts oder links und begünstigt die Bildung eines der Produkte.
Dies liegt daran, dass wir durch diese Aktion die Menge an H+-Ionen in einem der Elemente der Gleichung erhöhen. Wenn dies bei den Reaktanten auf der linken Seite geschieht, verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts, um sich selbst auszugleichen.
Die Reaktion kann umgekehrt werden, wenn wir dem System eine basische NaOH-Lösung hinzufügen. Die Anwesenheit von OH--Ionen verbraucht die H+-Ionen und das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.
Fazit: Wenn die Ionenkonzentration (CrO2-7) überwiegt, verschiebt sich die Balance nach links. Wenn die Ionenkonzentration (CrO 2-4) überwiegen, verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts.
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Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Prinzip von Le Chatelier"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
