Das Maß für die Menge eines bestimmten gelösten Stoffes in einem bestimmten Lösungsvolumen heißt gemeinsame Konzentration. Diese Art der Konzentration ist also eine der Möglichkeiten, die Menge oder Inhalt der Bestandteile einer Lösung (Gemisch gebildet aus einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittel).
Neben der Konzentration gibt es noch mehrere andere Möglichkeiten, das quantitative Aspekte der Lösungen, mögen:
Molarität oder Konzentration in der Stoffmenge;
Titel oder Massenprozentsatz;
Titel oder Prozentsatz nach Volumen;
Teile pro Million (ppm).
Da es sich um ein Maß handelt, ist die gemeinsame Konzentration nichts anderes als die mathematische Beziehung zwischen der Masse des gelösten Stoffes in einem bestimmten Lösungsvolumen, dargestellt durch den folgenden mathematischen Ausdruck:
C = ich1
V
ich1= Masse des gelösten Stoffes
V = Lösungsvolumen
Ç = gemeinsame Konzentration
Maßeinheiten, die sich routinemäßig auf die übliche Konzentration beziehen, sind unten aufgeführt. Es ist erwähnenswert, dass sich der erste Buchstabe auf die Masse des gelösten Stoffes und der zweite auf das Volumen der Lösung bezieht:
g/l (Masse in Gramm und Volumen in Liter). Es ist die am häufigsten verwendete Einheit;
mg/l (Masse in Milligramm und Volumen in Liter);
g/ml (Masse in Gramm und Volumen in Milliliter);
mg/ml (Masse in Milligramm und Volumen in Milliliter);
Die übliche Konzentration ist in unserem täglichen Leben sehr präsent, beispielsweise wenn wir eine Nasenlösung verwenden, um die Nasenlöcher verstopfen, bei der Herstellung von hausgemachtem Serum oder sogar beim Messen der Glukosemenge im unser Blut. Allen diesen Fällen ist eines gemeinsam: die Dosierung der gelösten Menge an gelöstem Stoff in einem bestimmten Lösungsvolumen.
Sehen Sie sich andere Beispiele für die Anwendung der allgemeinen Konzentration in einigen alltäglichen Situationen an.
Beispiel 1: Phosphorsäure (H3STAUB4) ist ein Lebensmittelzusatzstoff, der beispielsweise bei der Herstellung von Cola-Erfrischungsgetränken verwendet wird. Die tägliche Aufnahmemenge an Phosphorsäure beträgt 5 mg pro Kilogramm Körpergewicht. Berechnen Sie das Volumen in ml, das eine Person mit einem Gewicht von 50 kg trinken sollte, da die Säurekonzentration im Erfrischungsgetränk 2 g/l beträgt.
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Daten:
V =? ml
C = 2 g/l
Tageslimit = 5 mg/kg
Masse der Person = 50 kg
Zuerst wir müssen die Masse von H. bestimmen3STAUB4 dass die Person konsumieren kann. Dazu müssen wir das Gewicht mit der Kaliummenge pro kg multiplizieren:
ich1 = 50.5
ich1 = 250mg
Wenn wir die Daten in der Formel anwenden, werden wir gemeinsame Konzentration finden:
C = ich1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Zum in ml umwandeln, multiplizieren Sie einfach den Wert in Liter mit 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Beispiel 2: Wenn wir eine Lösung aus 20 Gramm Saccharose (Zucker) in 500 ml Wasser herstellen, wie hoch ist die übliche Konzentration in g/l dieser Lösung nach Abschluss des Verfahrens?
Daten:
ich1 = 20 Gramm
V = 500 ml Lösung
C = ?
Wir müssen, anfänglich, wandeln Sie die Einheit ml in Liter um, da die Konzentrationseinheit in Litern ist. Teilen Sie dazu einfach 500 durch 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
Endlich genug wende die Formel an der gemeinsamen Konzentration:
C = ich1
V
C = 20
0,5
C = 40 g/l
Beispiel 3: Wenn wir in einem Chemielabor einen Kolben mit 200 ml einer wässrigen Chloridlösung finden Natrium (NaCl) und eine Konzentration von 250 g/l, was wird die Masse von NaCl sein, die in diesen 200 ml gelöst ist? Lösung?
Daten:
C = 250 g/l
ich1 = ?
V = 200 ml
Da die Übung wissen möchte, wie viel NaCl in diesen 200 ml Lösung gelöst ist, müssen wir zuerst die ml-Einheit in Liter ändern, da die Konzentrationseinheit in Litern angegeben ist. Teilen Sie dazu einfach 200 durch 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
Endlich genug wende die Formel an der gemeinsamen Konzentration:
C = ich1
V
250 = ich1
0,2
m1 = 50 g
Daher sind in 200 ml Lösung 50 Gramm NaCl gelöst.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:
TAGE, Diogo Lopes. "Was ist allgemeine Konzentration?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
