Was sind anorganische Salze?

anorganische Salze sie werden durch die ionische Assoziation von mindestens einem Kation (gebildet durch ein beliebiges Metall oder durch Ammonium) und einem Anion (einfach oder zusammengesetzt) ​​gebildet.

Allgemeine Summenformel eines Salzes

Bei Zugabe zu Wasser dissoziieren die Salze und setzen mindestens ein anderes Kation als Hydronium (H⁺) und ein anderes Anion als Hydroxid (OH^-).

Dissoziationsgleichung für jedes Salz

Klassifizierung von Salzen

Salze können im Allgemeinen die folgenden Klassifizierungen haben:

• einfaches Salz: Salz aus nur einem Kation und einem Anion. Beispiele: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ usw.

• Hydriertes Salz: es hat zwei Kationen (von denen eines Hydronium sein muss) und ein Anion. Beispiele: NaHCO₃, CaHBO₃ usw.

• Hydroxylsalz: es hat ein Kation und zwei Anionen (von denen eines das Hydroxid sein muss). Beispiele: MgOHCl, Al(OH)₂ClO₃ usw.

• Hydratisiertes Salz: präsentiert Wassermoleküle, die mit seiner kristallinen Struktur verbunden sind. Beispiele: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Die usw.

• Doppelsalz: es hat zwei Kationen (alle verschieden von Hydronium) und ein Anion oder ein Kation und zwei Anionen (alle verschieden von Hydroxid). Beispiele: Typ₄CN, AgFeBO₃ usw.

• Alaun: ist das Salz, das von zwei Sulfaten mit NOx-Kationen von +1 und +3 plus 24 Wassermolekülen gebildet wird. Beispiele: Ag₂NUR₄.Al₂(NUR₄)₃.24H₂auf einen₂NUR₄.Sb₂(NUR₄)₃.24H₂Ö

Namensregel für Salt

Anionenname + De + Kationenname

→ K₃STAUB₄

Salz hat das Phosphatanion (PO₄^-3) und das Kaliumkation (K⁺¹), daher der Name Kaliumphosphat.

→ Fall₃

Das Salz hat das Sulfit-Anion (SO₃^-2) und das Calciumkation (Ca⁺²), daher der Name Calciumsulfit.

HINWEIS: Handelt es sich bei dem Kation nicht um Silber, Zink oder ein Element, das zu den Familien IA, IIA und IIIA gehört, müssen wir sein NOX mit einer römischen Zahl vor dem Namen des Kations angeben.

→ Cu₂NUR₄

Das Salz hat das Sulfatanion (SO₄^-2) und das Calciumkation (Cu⁺¹), daher der Name Kupfersulfat I.

• Hydriertes Salz: Für dieses Salz müssen wir vor dem Anionennamen das Präfix schreiben, das sich auf die Wasserstoffmenge in der Formel bezieht. Dieses Präfix muss vom Wort getrennt sein Wasserstoff durch einen Bindestrich.

→ NaHCO₃

Salz hat ein Wasserstoff-, Carbonatanion und ein Natriumkation, daher ist sein Name Natriummonohydrogencarbonat.

• Hydroxylsalz: Für dieses Salz müssen wir vor dem Anionennamen das Präfix schreiben, das sich auf die Menge an Hydroxylen in der Formel bezieht. Dieses Präfix muss vom Wort getrennt sein hydroxy durch einen Bindestrich.

→ Al(OH)₂ClO₃

Das Salz hat zwei Hydroxyle, das Chloratanion und das Aluminiumkation, daher ist sein Name Aluminiumdihydroxychlorat.

Hör jetzt nicht auf... Nach der Werbung kommt noch mehr ;)

• Hydratisiertes Salz: Für dieses Salz müssen wir nach dem Namen des Kations das Präfix schreiben, das sich auf die Menge der Wassermoleküle in der Formel bezieht. Dieses Präfix muss vom Wort getrennt sein hydratisiert durch einen Bindestrich.

→ CaCl₂.2H₂Ö

Salz hat zwei Wassermoleküle, das Chloridanion und das Calciumkation, daher heißt es Calciumchlorid-Dihydrat.

• Doppelsalz mit zwei Kationen: Für dieses Salz müssen wir nach dem Anionennamen das Doppelwort in Klammern schreiben und dann den elektropositivsten Kationennamen und das andere Kation.

→ AgFeBO₃

Dieses Salz enthält neben dem Boratanion Silber (mehr elektropositives Kation) und Eisen-II-Kation. Sein Name ist Borat (doppelt) von Silber und Eisen II.

• Doppelsalz mit zwei Anionen:

  Name des elektronegativen Anions + Bindestrich + Name des am wenigsten elektronegativen Anions + De + Kationname

→ Art₄CN

Dieses Salz enthält neben dem Phosphat (mehr elektronegatives Anion) und dem Cyanid-Anion das Titan-IV-Kation. Sein Name ist Titancyanidphosphat IV.

• Alaunsalz: Für dieses Salz ignorieren wir die allgemeine Regel. Schreiben Sie einfach den Begriff Alaun gefolgt vom Namen des +3-geladenen Kations bzw. des +1-geladenen Kations, getrennt durch die Konjunktion e.

→ In₂NUR₄.Sb₂(NUR₄)₃.24H₂Ö

Das Alaunsalz hat das +3-Antimon-Kation und das +1-Natrium-Kation, daher ist sein Name Antimon III Alaun und Natrium.

Physikalische Eigenschaften von Salzen

• Sie sind bei Raumtemperatur fest;

• Sie haben hohe Schmelz- und Siedepunkte;

• Sie werden aus ionischen Bindungen gebildet;

• Sie leiten einen elektrischen Strom in flüssigem Zustand (nach dem Schmelzen) oder wenn sie in Wasser gelöst sind;

• Im Allgemeinen sind sie in Wasser löslich, aber es gibt Salze, die als praktisch unlöslich gelten.

Chemische Eigenschaften von Salzen

Salze sind Verbindungen, die mit mehreren Stoffgruppen chemisch reagieren können (sofern sie nicht das gleiche Kation oder das gleiche Anion haben wie ein anderer Stoff), nämlich:

• Bei einer doppelten Austauschreaktion mit einer Säure: Sie bilden ein neues Salz und eine neue Säure.

• Bei einer doppelten Austauschreaktion mit einer Base: Sie bilden ein neues Salz und eine neue Base.

• In einem doppelte Austauschreaktion mit einem anderen Salz: zwei neue Salze bilden.

Manche Salze haben die Fähigkeit zu leiden Zersetzung bei Hitzeeinwirkung zwei oder mehr neue Stoffe bilden. Wenn wir das Natriumbicarbonat (NaHCO₃), zersetzt es sich beispielsweise und bildet Natriumcarbonat (Na₂CO₃), Wasser (H₂O) und Kohlendioxid (CO₂).

Von mir. Diogo Lopes Dias

Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:

TAGE, Diogo Lopes. "Was sind anorganische Salze?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.