Natriumchlorid (Speisesalz)

Ö Natriumchlorid (Speisesalz) ist das Salz, das wir in unserem täglichen Leben verwenden, um handgemachte oder verarbeitete (industrielle) Lebensmittel zu salzen. Es ist eine Substanz, die auch in verschiedenen natürlichen Lebensmitteln enthalten ist, die wir täglich konsumieren, wie Obst, Gemüse, Hülsenfrüchte, Samen usw.

In diesem Text erfahren Sie alles über diesen wichtigen Stoff für das tägliche Leben des Menschen:

die Definition

Natriumchlorid gehört zur anorganischen Funktion von Salzen und besteht aus der Assoziation des Natriumkations (Na⁺) es ist das Anion cDortoreto (Cl^-) durch ein Ionenverbindung.

b) Chemische Eigenschaften

Natriumchlorid wird von zwei chemischen Elementen gebildet:

→ Natrium (Na):

• gehört zur Familie der Metalle (kann leicht Kationen bilden) alkalisch (AI);

• hat ein Elektron in der Valenzschale;

• hat eine Ordnungszahl gleich 11;

• hat eine hohe Elektropositivität (Fähigkeit, Elektronen zu verlieren).

→ Chlor (Cl)

• gehört zur Familie der Halogene (VIIA);

• es ist ein Nichtmetall (deshalb wird es so leicht zu einem Anion);

• hat sieben Elektronen in der Valenzschale;

• hat die Ordnungszahl gleich 17;

• hat eine hohe Elektronegativität (Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen).

Da die beiden chemischen Elemente, die Natriumchlorid bilden, eine hohe Elektropositivität bzw Elektronegativität, zwischen ihnen besteht eine Ionenbindung (hergestellt zwischen Atomen mit der Tendenz zu verlieren und zu gewinnen Elektronen).

Die chemische Struktur von Natriumchlorid besteht aus einem einzelnen Chloridanion (grüne Kugel), das mit sechs Natriumkationen (blaue Kugeln) interagiert, wie in der folgenden Struktur zu sehen ist:

Darstellung der Kristallstruktur von Natriumchlorid

c) Physikalische Eigenschaften

• Fusionspunkt:

Natriumchlorid kann bei einer Temperatur von 801. vom festen in den flüssigen Zustand umgewandelt werden ^Ö.

• Siedepunkt:

Natriumchlorid kann bei einer Temperatur von 1465 ° C vom flüssigen in den gasförmigen Zustand überführt werden ^Ö.

• Polarität

Da es sich um eine Substanz handelt, die durch eine ionische Bindung entsteht, dh weil es eine ionische Verbindung ist, ist Natriumchlorid polar.

• Löslichkeit in Wasser

Wir können uns in 1 L Wasser auflösen, bei 25 ^ÖC, bis zu 359 Gramm Natriumchlorid.

• Löslichkeit in anderen Lösungsmitteln:

Da Natriumchlorid eine polare Verbindung ist, kann es in keinem Lösungsmittel unpolarer Natur, wie beispielsweise Öl, gelöst werden.

• Dichte:

Die Dichte von Natriumchlorid beträgt 2,165 g/ml, daher ist es dichter als Wasser, das eine Dichte von 1 g/ml hat.

• Elektrische Leitfähigkeit:

Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, kann Natriumchlorid nur dann elektrischen Strom leiten, wenn:

• Es ist in seinem geschmolzenen Zustand, dh flüssig;

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• In Wasser gelöst.

d) Methoden zum Erhalten von

Natriumchlorid kann physikalisch oder chemisch gewonnen werden:

1^Ö) Körperlich werden:

• fraktionierte Kristallisation

Natriumchlorid wird durch Verdunstung von Wasser aus Ozeanen gewonnen.

• unterirdische Minen

Es wird in Minen mit Bergbautechniken gewonnen.

• unterirdische Lagerstätten

Es wird aus tiefen unterirdischen Lagerstätten durch Auflösen in Wasser (das in der Lagerstätte vorhandene Salz löst sich auf) und anschließendes Pumpen gewonnen.

2^Ö) Chemisch gewinnen

• Synthesereaktion

Natriumchlorid kann aus der chemischen Synthesereaktion (einfache Stoffe ergeben einen Verbundstoff) zwischen Chlorgas und metallischem Natrium gewonnen werden:

2 Zoll_(s) + Cl_2(g) → 2 NaCl_(s)

• Neutralisierungsreaktion:

Eine andere Möglichkeit, Natriumchlorid chemisch zu gewinnen, ist die Neutralisationsreaktion zwischen Salzsäure und Natriumhydroxid, bei der wir Salz und Wasser bilden:

HCl₍₁₎ + NaOH_(Hier) → NaCl_(Hier) + H₂Ö₍₁₎

e) Bedeutung für den Menschen

Natriumchlorid allein hat im menschlichen Körper keine Funktion, aber wenn es in Natriumkationen (Na⁺) und Chloridanionen (Cl^-) hat jedes dieser beiden Ionen mehrere wichtige Funktionen für unseren Körper. Sehen Sie sich einige dieser Funktionen an:

→ Funktionen des Natriumkations (Na⁺)

• Verhindert die Blutgerinnung;

• Bekämpft die Bildung von Nieren- und Gallensteinen;

• Beteiligt sich an der Regulierung von Körperflüssigkeiten;

• Beteiligt sich an der Regulierung des Blutdrucks.

→ Funktionen des Chloridanions (Cl^-)

• Beteiligung an der Bildung und Konstitution von Magensaft (Salzsäure – HCl);

• Teilnahme an der Bildung von Pankreassaft.

f) Schäden am menschlichen Körper

Übermäßiger Konsum von Natriumchlorid kann beim Menschen folgende Schäden verursachen:

→ Schäden durch überschüssige Natriumkationen im Körper:

• Erhöhte Wundheilungszeit;

• Erhöhte Inzidenz von Krämpfe;

• Erhöhter Blutdruck;

• Nierenüberlastung;

• Erhöhte Flüssigkeitsretention im Körper.

→ Schäden durch überschüssige Chloridanionen im Körper:

• Zerstörung von Vitamin E;

• Verminderung der Jodproduktion im Körper.

g) Andere Anwendungen

Neben dem Salzen von Speisen kann Natriumchlorid auch in folgenden Situationen verwendet werden:

• Herstellung von Shampoos;

• Papierherstellung;

• Produktion von Natriumhydroxid (NaOH);

• Waschmittelproduktion;

• Seifenherstellung;

• Schneeschmelze an Orten, die unter Schneestürmen leiden;

• Herstellung von metallischem Natrium;

• Chlorgasproduktion;

• In Isotonika zum Ersatz von Körperelektrolyten;

• In abschwellenden Lösungen der Nase;

• Herstellung von Kochsalzlösung; unter anderen Anwendungen.

Von mir. Diogo Lopes Dias

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TAGE, Diogo Lopes. "Natriumchlorid (Kochsalz)"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.

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