Neutrale Oxide. Neutrale Oxide und ihre Eigenschaften

Oxid ist anorganische Funktion die Verbindungen (Stoffe) darstellt, die in ihrer Konstitution nur zwei verschiedene chemische Elemente haben, unabhängig von der Anzahl der Atome, also Verbindungen sind Binärdateien. Von den beiden chemischen Elementen, die a. bilden Oxid, einer von ihnen muss Sauerstoff und der andere ein beliebiges Element sein (Metall, Nichtmetall oder Halbmetall). Darüber hinaus ist im Oxidmolekül die Sauerstoff ist zwingend das Element eher elektronegativ.

ÖÜberwachung: In einem Oxid ist die nox (Oxidationszahl) von Sauerstoff immer gleich -2.

Das Studium der Oxide es umfasst mehrere wichtige Komponenten wie Benennung und Klassifizierung. Laut der Einstufung der Oxide können wir haben saure Oxide, basische Oxide, Doppeloxide, amphotere Oxide und neutrale Oxide. In diesem Text werden wir die Aufrufe hervorheben neutrale Oxide.

Öneutrales Oxid präsentiert die Natur molekular (gebildet von einem anderen Metall als Fluor, das Sauerstoff begleitet), gebildet durch kovalente chemische Bindungen

. Es ist eine Gruppe von Oxiden, die nicht sehr viele Vertreter hat. Die wichtigsten neutralen Oxide sind unten aufgeführt:

• Kohlenmonoxid (CO)

• Distickstoffmonoxid oder Lachgas (N₂Ö)

• Stickstoffmonoxid oder Stickoxid (NO)

Was macht ein neutrales Oxid der anderen Oxide ist die Tatsache, dass es nicht reagieren chemisch mit Wasser, Säuren und Basen. Deshalb heißt es neutral. Bemerkenswert ist jedoch, dass es mit anderen Stoffen chemisch reagiert, wie zum Beispiel die chemische Reaktion zwischen NO und Sauerstoffgas (O₂). Folgen Sie der Reaktion, die den beschriebenen Prozess darstellt:

2 NEIN + AUS₂ → 2 NEIN₂

Studien dieser Verbindung haben mehrere interessante Entdeckungen ermöglicht. Nachfolgend finden Sie Informationen zu den Vor- und Nachteilen der drei oben aufgeführten Neutraloxide.

1) Kohlenmonoxid (CO)

Bei Raumtemperatur ist es ein farb- und geruchloses Gas. Es ist wegen seiner hohen Toxizität beim Einatmen sehr gefährlich. Dank seiner Fähigkeit, mit dem Hämoglobin der roten Blutkörperchen zu interagieren, ist Kohlenmonoxid in der Lage, diese für den Transport von Sauerstoff oder Kohlendioxid zu inaktivieren.

Dieses Gas kann gebildet werden durch natürliche Aktion(durch Vulkane, elektrische Entladungen in die Atmosphäre und Erdgas)oder von menschliche Aktion(Verbrennen fossiler Brennstoffe, thermoelektrische Aktivitäten, Verbrennung von Zigaretten und Kohle, unter anderem).

Obwohl Kohlenmonoxid ziemlich giftig ist, hat es einige spezifische Verwendungen, die dem Menschen zugute kommen, wie zum Beispiel organische Synthesen und die Metallproduktion.

Hinweis.: Kohlenmonoxid belastet die Umwelt, weil es bei der Reaktion mit dem Luftsauerstoff Kohlendioxid (CO₂)

2) Distickstoffmonoxid oder Lachgas (N₂Ö)

Dieses Oxid wurde ursprünglich Lachgas oder Lachgas genannt, weil es beim Einatmen beim Menschen eine Lachkrise verursacht. Es ist kein brennbares Gas, hat eine geringe Löslichkeit in Wasser und wird häufig in zwei Bereiche:

• medizinisch und zahnmedizinisch (als Anästhesiemittel mit anderen Anästhetika)

• Automobil (durch Erhöhung der Motorleistung), in den sogenannten getunten Autos.

Hinweis: Lachgas gilt als das drittwichtigste Gas, das zum Treibhauseffekt beiträgt. Es wird durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe, die Behandlung von Abwässern und auch durch die Düngung des Bodens hergestellt.

3) Stickstoffmonoxid oder Stickoxid (NO)

ist ein Oxid gasförmig im medizinischen Bereich sehr wichtig. Es wird in Zellen produziert, die Makrophagen genannt werden, und zum Beispiel auch in arteriellen Endothelzellen. Im Labor wird es durch die Reaktion von Salpetersäure (HNO₃) und metallisches Kupfer (Cu).

Unter den Vorteilen und Anwendungen von NO können wir hervorheben:

• Muskelentspannung der Blutgefäße (kontrolliert den Blutdruck);

• Zerstörung von Zellen, die entzündliche Prozesse verursachen;

• beteiligt sich an der Herstellung von Viagra;

• beteiligt sich an der Herstellung von Medikamenten gegen Angina.

Stickstoffmonoxid beteiligt sich an der Blutdruckkontrolle

Hinweis.: Stickstoffmonoxid ist ein äußerst giftiges Gas, das in großen Konzentrationen beim Einzelnen verschiedene Schäden verursachen kann, wie z.

• Gewebeschaden;

• septischer Schock;

• Verdauungsblutungen;

• Ischämie;

• Asthma.

Er ist ein Luftverschmutzer weil es bei der Reaktion mit Sauerstoff in der Atmosphäre Oxide bildet, die an der Bildung von. teilnehmen saurer Regen. Es ist bemerkenswert, dass es in der Atmosphäre durch die Reaktion zwischen Stickstoffgasen gebildet wird (Nein₂) und Sauerstoff (Ö₂) in Anwesenheit von elektrische Entladungen. Siehe die Bildungsgleichung von NO in der Atmosphäre:

Nein₂ + Aus₂ → 2 NEIN

Stickoxid bildet bei der Reaktion mit Sauerstoff NO₂, das am Entstehungsprozess des sauren Regens beteiligt ist. Siehe die Gleichungen:

2 NEIN + AUS₂ → 2 NEIN₂ (NO-Oxid-Bildungsreaktion₂)
2 NEIN₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
(HNO-Säuren₃ und HNO₂ die sich bei dieser Reaktion bilden und mit dem Regen herabsteigen)

aller regen ist sauer

Von mir. Diogo Lopes Dias

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm