Bei isovolumetrischen Verfahren bleibt das Volumen konstant und somit wird keine Arbeit verrichtet. Die mit dem Medium ausgetauschte Wärme entspricht der Änderung der inneren Energie des Systems (siehe Diagramm oben).
Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik ist in jedem thermodynamischen Prozess die Wärmemenge Q Die von einem System aufgenommene Arbeit ist gleich der von ihm geleisteten Arbeit plus der Variation seiner inneren Energie. Daher folgt die Gleichung, die den ersten Hauptsatz darstellt:
Q=τ+∆U
Wie im ersten Absatz erwähnt, wo es heißt, dass es keine Arbeit gibt, müssen wir τ=0. Somit entspricht die mit dem Medium ausgetauschte Wärme der Zunahme der inneren Energie des Systems. Somit haben wir:
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Q=∆U
Wenn dem System Wärme zugeführt wird, d. h. wenn Q positiv ist, nimmt die innere Energie zu; und wenn das System Wärme verliert, das heißt, wenn Q negativ ist, nimmt die innere Energie ab. Prozesse mit konstantem Volumen treten auf, wenn der Behälter mit dem Material starr ist (zB eine Gasflasche).
Bei Wärmeaufnahme tendiert das System zur Ausdehnung, wird aber durch die Behälterwände behindert, so dass Druck und Temperatur des Systems steigen.
Von Domitiano Marques
Abschluss in Physik
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SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Erstes Gesetz für isovolumetrische Prozesse"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.
