hvis vi tænker i almindelige salte vil vi se, at de alle er faste ved stuetemperatur. For at nævne et par eksempler har vi natriumchlorid (bordsalt), natriumbicarbonat (brugt som bagepulver, som et antacida, i talkum, deodoranter og skumslukkere), calciumcarbonat (sammensat af marmor, kalksten, ægskaller, skaller og koraller), blandt andre. Alle faste stoffer og med meget høje smeltepunkter (bordsalt er ca. 800 ºC).
Tidligere troede man, at det ikke ville være muligt at have nogle kemiske arter i flydende tilstand med egenskaber svarende til et salt. Denne konklusion var baseret på det faktum, at vekselvirkningerne mellem de kemiske arter, der udgør den i denne fysiske tilstand stof (ioner, molekyler eller atomer) er stærkere end interaktioner i luftform og svagere end interaktioner i fast tilstand. Når et stof dannes af ioner, er der en meget stærk tiltrækningskraft mellem dets molekyler, og derfor er de normalt i fast tilstand.Denne situation med energibalance fører til, at langt størstedelen af væsker dannes af neutrale molekyler.
Men med mere detaljerede undersøgelser blev det fundet, at der er flydende salte, som er bedre klassificeret som ioniske væsker, fordi de består af positive og negative ioner, men de er forskellige fra natriumkationen (Na+) og anionen (C2-natriumchlorid. Dens nomenklatur er mere kompleks. Bare for at nævne et eksempel har vi: 1-ethyl-3-methylmidazolium-kation.
Disse ioniske væsker indeholder i en lille procentdel nogle egenskaber ved almindeligt bordsalt.
Ioniske væsker kan dannes ved at blande visse stoffer sammen. For eksempel blev det i slutningen af 1940'erne opdaget, at når alkylpyridiniumchlorid og aluminiumtrichlorid blev blandet, blev der dannet et ionisk system med lav smeltetemperatur. I løbet af årtierne er der gjort andre opdagelser, og nogle nyere eksempler på ioniske væsker er 1-n-butyl-3-methylimidazoliumtetrafluorborat (BMI.BF4) og 1-nbutyl-3-methylimidazoliumhexafluorphosphat (BMI.PF6).
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Ioniske væsker har meget vigtige egenskaber, såsom opløsning af sådanne materialer. forskellige, såsom plast eller sten, og kan også erstatte kemiske opløsningsmidler, der stammer fra Olie. Derudover har de en stor fordel: de fordamper ikke og forurener derfor ikke atmosfæren.
På grund af disse egenskaber er ioniske væsker i stigende grad blevet brugt i forskellige vidensfelter, såsom i batterier, i elektrokemi, som opløsningsmidler til spektroskopisk analyse af metalliske forbindelser, opløsningsmidler i bifasisk katalyse, opløsningsmidler til væske-væskeekstraktion, som stationær fase til gaskromatografi og som syreopløsningsmidler og katalysatorer til reaktioner økologisk.
Desuden har forskere fundet ud af, at når du blander ioniske væsker med traditionelle salte, får du et salt. med egenskaber, der ligner traditionelle salte, men i flydende tilstand.
Forskere mente, at det ikke var muligt at overføre ioniske væsker til gasform, fordi temperaturer, der kræves til dette, får dem til at nedbrydes, før de ændrer deres tilstand af sammenlægning. Som et resultat ville processer som destillation ikke være mulige og ville ikke være i stand til at opnå en højere grad af renhed.
Det blev imidlertid fundet, at dette kan gøres for mange ioniske væsker, så længe der anvendes lave tryk (vakuum). På denne måde opnås meget rene ioniske væsker, som kan bruges mere bredt.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Saltnomenklatur, saltklassificering, anionnavn, kationnavn, jernsulfat, jernholdigt sulfat, nitrat af sølv, kaliumchlorid, natriumchlorid, calciumchlorid, sølvnitrat, kobbersulfat, carbonat kalk.
Kemi
Hverdagssalte, calciumcarbonat, natriumchlorid, natriumfluorid, kaliumnitrat, natriumnitrat natrium, natriumcarbonat, natriumbicarbonat, natriumbicarbonat, natriumsulfit, saltpeter, soda.
