Hvad er Kc?

Kc er akronymet, der repræsenterer ligevægtskonstant med hensyn til koncentration af en bestemt kemisk reaktion. Det bruges, når vi henviser til oprettelsen af ​​ligevægt eller ej i en kemisk reaktion. Til dette er det altid nødvendigt at udføre en Kc-beregning, der bruger koncentrationerne i mængden af ​​stof af reaktionsdeltagerne.

DET Kc-fortolkning er meget simpelt, for når:

• Kc = 1, reaktionssystemet er i ligevægt;

• Kc> 1, systemet er ikke i ligevægt, og den direkte reaktion er dominerende;

• Kc <1, systemet er ikke i ligevægt, og den omvendte reaktion er fremherskende.

Det er vigtigt, at fortolkningen af ​​Kc afhænger af viden om kemisk balance.

Vi har en kemisk balance når en kemisk reaktion er reversibel, dvs. den udgør en direkte reaktion (reaktanter danner produkterne) og omvendt reaktion (produkter danner reaktanterne), og den fremadrettede reaktionshastighed er nøjagtig den samme som den omvendte reaktionshastighed. Se et eksempel:

I eksemplet ovenfor har vi en kemisk ligevægt (angivet med de to pile), da der er en

direkte reaktion (A + B, der danner C + D) og omvendt reaktion (C + D, der danner A + B). Koefficienterne a, b, c, d gør ligningen afbalanceret.

Hver af deltagerne i en reaktion har altid en koncentration i mængde stof (mol / l). Med koncentrationsværdierne kan vi beregne reaktionens Kc. For at udføre denne beregning er det imidlertid nødvendigt at samle Kc-udtrykket.

Samlingen af ​​Kc-udtrykket bruger altid det samme mønster. Med dette mønster ganger vi koncentrationerne af produkter, der er rejst til deres respektive eksponenter og divideret med multiplikationen af ​​reaktanter, der er rejst til deres respektive eksponenter.

Kc-udtrykket for den generiske balance nedenfor ville være:

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Kc = [Ç]^ç[D]^d
[DET]^Det. [B]^B

I udtrykket for Kc bruger vi aldrig faste deltagere eller flydende vand, da de er konstante genstande i reaktionen.

Se nogle eksempler:

Eksempel 1: Ammoniak dannelse balance

I balancen ovenfor er produktet NH₃, som har en koefficient på 2, og reaktanterne er H₂ og så₂, som viser henholdsvis koefficienterne 3 og 1. Alle deltagere i ligevægt er gasformige, så de kan være en del af Kc. Fra disse data vil Kc-udtrykket være:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³. [N₂]¹

Eksempel 2: Balance mellem nedbrydning af calciumcarbonat

I balancen ovenfor, produkterne CaO og CO₂og reagenset CaCO₃har koefficient 1. Hvordan CaCO₃ og CaO er faste, de kan ikke være en del af Kc. Fra disse data vil ligevægt Kc-udtrykket være:

Kc = [CO₂]¹

BEMÆRK: Udtrykket har ingen nævnere, fordi reagenset er fast. Så efterlader vi udtrykket uden nævneren, eller vi sætter tallet 1 i nævneren (nummer, der angiver konstanten for en deltager).

Eksempel 3: Balance mellem dannelse af ammoniumchlorid

I ovenstående ligevægt er NH-reagenserne₃ og HCI og NH-produktet₄Cl har koefficient 1. Som deltager i NH-saldoen₄Cl er solid, det kan ikke være en del af Kc. Fra disse data vil ligevægt Kc-udtrykket være:

Kc = 1
[NH₃]¹[HCI]¹

BEMÆRK: Da vi ikke har nogen balancedeltager i tælleren, er det nødvendigt at placere tallet 1 (nummer, der angiver konstanten for en deltager).

Af mig Diogo Lopes Dias

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

DAGE, Diogo Lopes. "Hvad er Kc?"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Adgang til 28. juni 2021.