Hvad er uorganiske salte?

uorganiske salte de dannes ved den ioniske sammensætning af mindst en kation (dannet af et hvilket som helst metal eller af ammonium) og en anion (enkel eller sammensat).

Generel molekylformel af et salt

Når de tilsættes til vand, adskilles saltene og frigiver mindst en anden kation end hydronium (H⁺) og en anden anion end hydroxid (OH^-).

Dissociation ligning for ethvert salt

Klassificering af salte

Salte kan generelt have følgende klassifikationer:

• simpelt salt: salt dannet af kun en kation og en anion. Eksempler: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ etc.

• Hydrogeneret salt: den har to kationer (hvoraf den ene skal være hydronium) og en anion. Eksempler: NaHCO₃, CaHBO₃ etc.

• Hydroxylsalt: den har en kation og to anioner (hvoraf den ene skal være hydroxidet). Eksempler: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ etc.

• Hydreret salt: præsenterer vandmolekyler forbundet med dets krystallinske struktur. Eksempler: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Den osv.

• Dobbelt salt: den har to kationer (alle forskellige fra hydronium) og en anion eller en kation og to anioner (alle forskellige fra hydroxid). Eksempler: Type₄CN, AgFeBO₃ etc.

• Alum: er saltet dannet af to sulfater med NOx-kationer svarende til +1 og +3, ud over 24 molekyler vand. Eksempler: Ag₂KUN₄.Al₂(KUN₄)₃.24H₂på en₂KUN₄.Sb₂(KUN₄)₃.24H₂O

Salt navngivningsregel

Anionnavn + de + kationnavn

→ K₃STØV₄

Salt har fosfatanionen (PO₄^-3) og kaliumkationen (K⁺¹), derfor er navnet kaliumphosphat.

→ Sag₃

Saltet har sulfitanionen (SO₃^-2) og calciumkationen (Ca⁺²), derfor er dets navn calciumsulfit.

BEMÆRK: Hvis kationen ikke er sølv, zink eller et element, der tilhører IA-, IIA- og IIIA-familierne, skal vi angive dens NOX med et romertal foran kationens navn.

→ Cu₂KUN₄

Saltet har sulfatanionen (SO₄^-2) og calciumkationen (Cu⁺¹), derfor er navnet kobbersulfat I.

• Hydrogeneret salt: For dette salt skal vi før anionnavnet skrive præfikset, der henviser til mængden af ​​brint i formlen. Dette præfiks skal være adskilt fra ordet hydrogen af en bindestreg.

→ NaHCO₃

Salt har en hydrogen-, carbonatanion og natriumkation, så dens navn er natriummonohydrogencarbonat.

• Hydroxylsalt: For dette salt skal vi inden anionnavnet skrive præfikset, der henviser til mængden af ​​hydroxyler i formlen. Dette præfiks skal være adskilt fra ordet hydroxy af en bindestreg.

→ Al (OH)₂ClO₃

Saltet har to hydroxyler, chloratanionen og aluminiumkationen, så dens navn er aluminiumdihydroxychlorat.

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

• Hydreret salt: For dette salt skal vi, efter navnet på kationen, skrive præfikset med henvisning til mængden af ​​vandmolekyler i formlen. Dette præfiks skal være adskilt fra ordet hydreret af en bindestreg.

→ CaCl₂.2H₂O

Salt har to vandmolekyler, chloridanionen og calciumkationen, så dens navn er calciumchloriddihydrat.

• Dobbelt salt med to kationer: For dette salt skal vi skrive det dobbelte ord i parentes efter anionnavnet og derefter det mest elektropositive kationnavn og det andet kation.

→ AgFeBO₃

Dette salt har sølv (mere elektropositivt kation) og jern II-kation ud over boratanionen. Dets navn er borat (dobbelt) af sølv og jern II.

• Dobbelt salt med to anioner:

  Navn på mest elektronegative anion + bindestreg + navn på mindst elektronegativ anion + de + kationnavn

→ Type₄CN

Dette salt indeholder titanium IV-kationen ud over phosphatet (mere elektronegativ anion) og cyanidanionen. Dens navn er titaniumcyanidphosphat IV.

• Alunsalt: For dette salt ignorerer vi den generelle regel. Skriv bare ordet alun efterfulgt af henholdsvis +3 ladningskationnavnet og +1 ladningskationnavnet adskilt af sammenhængen e.

→ I₂KUN₄.Sb₂(KUN₄)₃.24H₂O

Alun saltet har +3 antimon kationen og +1 natrium kationen, så dens navn er antimon III alun og natrium.

Fysiske egenskaber ved salte

• De er faste ved stuetemperatur;

• De har høje smelte- og kogepunkter;

• De er dannet af ioniske bindinger;

• De leder en elektrisk strøm i flydende tilstand (efter at have gennemgået fusion) eller når de er opløst i vand;

• Generelt er de opløselige i vand, men der er salte, der anses for praktisk talt uopløselige.

Kemiske egenskaber ved salte

Salte er forbindelser, der har evnen til at reagere kemisk (forudsat at de ikke har den samme kation eller den samme anion som det andet stof) med flere grupper af stoffer, nemlig:

• I en dobbeltudvekslingsreaktion med en syre: de danner et nyt salt og en ny syre.

• I en dobbeltudvekslingsreaktion med en base: de danner et nyt salt og en ny base.

• I en dobbeltudvekslingsreaktion med et andet salt: danne to nye salte.

Nogle salte har evnen til at lide nedbrydning når de udsættes for varme, danner to eller flere nye stoffer. Hvis vi opvarmer natriumbicarbonatet (NaHCO₃), for eksempel, vil det nedbrydes og danne natriumcarbonat (Na₂CO₃), vand (H₂O) og kuldioxid (CO₂).

Af mig. Diogo Lopes Dias

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

DAGE, Diogo Lopes. "Hvad er uorganiske salte?"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm. Adgang til 28. juni 2021.