Kulstof har fire elektroner i sin valensskal, hvilket betyder at det kan danne fire bindinger, så det kan forbinde andre atomer. som: H, O, N, Cl. Denne egenskab, som kulstof har, forklarer de mange forskellige organiske forbindelser, der findes i naturen, hvorfor det siges, at kulstof er tetravalent.
I året 1874 skabte Van’t Hoff og Le Bel en rumlig model for kulstof. Denne model havde kulstofatomer repræsenteret af regelmæssige tetraeder, hvor kulstof optager midten af tetraedret og dets fire valenser svarer til dets fire hjørner.
Rumlig formel af kulstof.
I denne model blev de forskellige typer bindinger, der forekommer mellem kulstofatomer, repræsenteret som følger:
Det) simpelt link - tetraeder er forbundet med et toppunkt (enkeltbinding)
b) Dobbeltbinding - tetraederne er forbundet med to hjørner (en kant);
c) Triple link - tetraederne er forbundet med tre hjørner (et ansigt);
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Udviklingen af atommodellen viste, at atomet har en kerne og en elektrokugle, hvilket muliggjorde fremkomsten af nye modeller for at forklare bindingerne med kulstof: i år 1915 fremlagde Lewis et nyt forslag til binding af atomerne i kulstof. Ifølge Lewis bundet atomer gennem elektroniske par i valenslaget. Denne repræsentation blev kaldt Lewis Electronic Formula, og typen af binding, hvor atomer forbinder sig gennem elektroniske par, er kendt som kovalent binding.
Lewis elektroniske formel
Langt størstedelen af organiske molekyler er tredimensionelle, så der er behov for at bruge modeller, der ikke kun viser strukturen, men også geometrien. Derfor er den rumlige formel mere egnet til at forstå strukturen af kulstof.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Organisk kemi - Kemi - Brasilien skole
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Kulstofstrukturformler"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Adgang til 28. juni 2021.
