Hvad er koncentration i mængden af ​​stof?

Koncentration i mængde stofdet er en måde at kvantificere det opløste stof og dets ioner i en opløsning. Denne form for koncentration angiver antallet af mol opløst stof og volumenet af hele opløsningen:

M = ingen₁
V

• M = koncentration i stofmængde

• ingen₁ = antal mol opløst stof

• V = opløsningsvolumen

Men den mængde af opløst stof kan beregnes specifikt ved hjælp af deling af massen af ​​det opløste stof (m₁) efter dens molære masse (M₁). Dette forhold kan ses i nedenstående formel:

ingen₁ = m₁
M₁

På denne måde, ved at kende formlen for koncentrationen i mængden af ​​stof og formlen for mængden af ​​stof, kan vi relatere de to ved at erstatte n.₁ af forholdet m₁/ M₁ denne måde:

M = m₁
M₁.V

Denne formel vil blive brugt, når øvelsen giver massen af ​​det opløste stof (m₁), og ikke den mængde stof, der er til stede i løsningen.

Med hensyn til måleenheden, skal vi bruge mo / L til koncentrationen i mængden af ​​stof, forudsat at enheden anvendt til antallet af mol af det opløste stof er molet, og den enhed, der anvendes til volumenet af opløsningen, er liter (L). Det er også muligt at bruge molære eller M-enheder i stedet for mol / L.

opfølgning to eksempler på formler om koncentrationen i mængden af ​​stof:

Eksempel 1: Beregn koncentrationen i stofmængde af en opløsning, der har 0,6 mol Na₂KUN₄ i 400 ml opløsning.

Træningsdata:

M =?

ingen₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Lydstyrken skal dog arbejdes i liter. For at gøre dette skal du bare dele værdien, der er angivet med 100. Således er V = 0,4 L.

Vi bruger nu de værdier, der er angivet i udtrykket for koncentration i mængden af ​​stof:

M = ingen₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

Eksempel 2: Hvad er massen af ​​natriumsulfat (Na₂KUN₄) som skal opløses i vand for at fuldføre volumenet af 500 ml opløsning, så der opnås en opløsning på 0,03 mol / L?

Træningsdata:

m₁ = ?

V = 500 ml. Ved at dividere med 1000 får vi 0,5 l;

M = 0,03 mol / L

For at bestemme den molære masse af det opløste stof i øvelsen skal du blot gange masseværdien for hvert element med antallet af atomer i den opløste formel, Na₂KUN₄, og tilføj resultaterne:

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

• For Na har vi:

2,23 = 46 g / mol

• For S har vi:

1,32 = 32 g / mol

• For O har vi:

4,16 = 64 g / mol

Nu tilføjer vi de fundne resultater for hvert element:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Med disse data kan vi bestemme værdien af ​​massen af ​​det opløste stof (m₁) gennem formlen for koncentration i mængde stof:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Koncentration i mængde ionmateriale

For at bestemme koncentrationen i mængden af ​​stof af ionerne, der henviser til det opløste stof i opløsningen, det er nok at kende koncentrationen i mængden af ​​stof i opløsningen i opløsningen. Se nogle eksempler:

Eksempel 1: Bestem koncentrationen i mængden af ​​stof af magnesiumioner (Mg⁺²) og klor (Cl^-) til stede i en opløsning, der blev fremstillet ved opløsning af 50 g MgCl₂ i vand, hvilket resulterede i 800 ml opløsning. Data: (molmasser: Mg = 24 g / mol, Cl = 35 g / mol)

Træningsdata:

m₁ = 50 gram

V = 800 ml. Ved at dividere med 1000 får vi 0,8 L.

For at bestemme den molære masse af det opløste stof i øvelsen skal du blot gange masseværdien for hvert element med antallet af atomer i den opløste formel.MgCl₂, og tilføj resultaterne:

• For Mg har vi:

Mg = 1,24 = 24 g / mol

• For Cl har vi:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Tilføjelse af de fundne resultater for hvert element har vi:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Før vi bestemmer koncentrationen i mængden af ​​stof af hver ion, skal vi først finde koncentrationen i mængden af ​​stof i opløsningen.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Nu, ved at kende koncentrationen af ​​hele opløsningen, skal du blot gange den med mængden af ​​ion i formlen for at finde dens koncentration:

• Til magnesiumkationen (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / l

• For chlorid (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / l

Af mig Diogo Lopes Dias

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

DAGE, Diogo Lopes. "Hvad er koncentration i mængden af ​​stof?"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Adgang til 28. juni 2021.

Opløsning

Opløsning, fast opløsning. Flydende opløsning, gasformig opløsning, opløsninger dannet af gas og væske, opløsninger dannet af væsker.