Fordampning er navnet på den fysiske transformation af flydende tilstand til gasform. I denne transformation er der kun ændringer i materiens fysiske karakter, det vil sige, efter at dets forekomst forbliver med den samme forfatning (sammensætning).
De fysiske parametre, der ændres under fordampning, er:
Molekylær opdeling: Molekyler bliver frie som et resultat af afbrydelse af intermolekylære interaktioner eller intermolekylære kræfter (såsom hydrogenbindinger, dipol-dipol og induceret dipol);
Intens stigning i kinetisk energi af molekyler (molekyler præsenterer en større mængde varme end i flydende og faste tilstande);
Øget molekylær mobilitet (molekyler bliver mere ophidsede);
Artiklen begynder at præsentere en helt afhængig form det sted, hvor det opbevares
Artiklen begynder at præsentere en variabelt volumen.
For at fordampning skal forekomme, det er vigtigt, at stof i flydende tilstand modtager energi (endoterm proces) tilstrækkelig til afbrydelse af intermolekylære kræfter. Den nødvendige temperatur for al væske, der skal omdannes til en gas, kaldes kogepunktet (PE). Vand har for eksempel et kogepunkt svarende til 100
OÇ.Det er bemærkelsesværdigt, at det ikke er nødvendigt for væsken at nå sit kogepunkt for at den gennemgår fordampning, da intermolekylære kræfter af molekyler på væskens overflade er mere skrøbelige og kan brydes ved højere temperaturer lav. Et eksempel på dette er tørring af tøj på tørresnoren, da vandet i tøjet fordamper ved meget lavere temperaturer end 100OÇ.
Således kan vi fremhæve, at der er grundlæggende faktorer for fordampning at ske. Er de:
Atmosfærisk tryk
Kogepunkt
Intensiteten af den varme, der tilføres væsken
Det) Atmosfærisk tryk
Det er den kraft, som atmosfæren (luften) udøver på væskens overflade. Jo højere det atmosfæriske tryk er, desto vanskeligere er det for fordampning at forekomme. For at denne proces skal finde sted, skal den mængde varme, der tilføres væsken, således være større.
b) kogepunkt
Det er den temperatur, hvor der er en fuldstændig opdeling af alle de molekyler, der dannede væsken, hvilket resulterer i transformation til en gas. Denne egenskab er fuldstændig afhængig af den type kraft, der findes mellem molekylerne.
Styrke rækkefølgen af intermolekylære interaktioner er vist nedenfor:
induceret dipol
Jo større styrken af den kraft, der findes mellem molekylerne, jo højere er kogepunktet.
c) Intensitet af varme, der tilføres væsken
Mængden af varme, der tilføres væsken, får dets molekyler til at blive mere ophidsede og fremmer forstyrrelsen af de intermolekylære kræfter, der holder dem sammen. Jo større mængden af varme, der absorberes af væsken, desto hurtigere fordamper den.
Under hensyntagen til den leverede varme kan vi kalde fordampning med tre andre forskellige navne:
-
Fordampning: Fordampning det sker langsomt, da artiklen modtager en lille mængde varme. Et praktisk eksempel på fordampning er at lægge vådt tøj på tørresnoren.
Vandet til stede i tøj på tørresnoren fordamper -
kogende: fordampning hvad sker hurtigt, i betragtning af at artiklen modtager en høj mængde varme. Et praktisk eksempel på kogning er at lægge vand i gryden og opvarme det over en ovnflamme.
Vand opvarmes og koger Opvarmning: Fordampning det sker ekstremt hurtigt (øjeblikkelig), da sagen modtager en meget høj mængde varme. Et praktisk eksempel på kogning er, når et jern er for varmt og rører ved et vådt tøj, eller når en dråbe flydende vand kommer i kontakt med en meget varm olie.
Jernfremmende vandopvarmning på tøj
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-vaporizacao.htm
