Du syrer er meget vigtige uorganiske stoffer for forskellige grene af samfundet, såsom industrier kosmetik, producenter af sodavand, producenter af bilbatterier, blandt mange andre. De defineres som stoffer, der i vand har evnen til at lide under fænomenet ionisering, der producerer en kation (H3O+) og en anion (x-), som i følgende ligning:
HX + H2O → H3O+ + X-
Synes godt om syrene har evnen til at producere ioner i vand, den opløsning, der indeholder dem, ud over at have en sur smag, præsenterer som hovedkarakteristik det faktum, at den leder elektrisk strøm. Produktionen af ioner kaldes styrke, og syrer er baseret på denne vare klassificeret som stærke, svage eller moderate.
Observation: tilstedeværelsen af ioner i vand er den faktor, der tillader vand at lede elektrisk strøm.
Overvej en syre som stærk betyder, at det i vand er i stand til at producere en stor mængde ioner; allerede syren moderat er en der producerer en mængde ioner hverken for store eller for små; Det er svager igen en der producerer en meget lille mængde ioner. Denne beskrevne klassifikation afhænger af den syretype, vi har at gøre med, om en hydracid (har intet ilt i sin sammensætning) eller en oxy syre (har ilt i sin sammensætning).
a) Hidracids
De eneste hydrater stærk de er:
- HCl (saltsyre);
- HBr (hydrobromsyre);
- HEJ (hydriodinsyre).
Det eneste moderate hydrat er HF (flussyre).
Alle andre hydrater, der ikke blev nævnt, er svage, såsom:
- HCN (hydrocyansyre);
- H2S (hydrogensulfid);
- HNC (isocyaninsyre).
b) Oksysyrer
For at finde styrken af en oxy syre skal du blot trække iltmængden fra dens formel med antallet af ioniserbare hydrogener tilgængelige i syren:
Stærk: Når resultatet af subtraktionen er lig med eller større end 2. Se nogle eksempler:
- H2KUN4 (svovlsyre)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (pyrofosforsyre)→ 7 - 4 = 3
Moderat: Når resultatet af subtraktion er 1. Se nogle eksempler:
- H3STØV4 (phosphorsyre)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (klorsyre) → 2 - 1 = 1
Svag: Når resultatet af subtraktion er 0. Se nogle eksempler:
- H3BO3 (Borsyre)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (hypobromøs syre)→ 1 - 1 = 0
Observation: H2CO3 er en undtagelse fra reglen til bestemmelse af styrken af en oxy syre. Træk antallet af oxygener fra antallet af hydrogen svarende til 1, men det er en svag syre. Denne kendsgerning er bevist eksperimentelt.
Styrken af syrer kan også evalueres ved beregning af den såkaldte grad af ionisering repræsenteret af bogstavet α. For at beregne denne grad skal du blot dividere antallet af ioniserede molekyler med antallet af molekyler, der oprindeligt blev tilføjet til vandet. Derefter skal du gange med 100 for at lave en procentdel.
α = ingenO af ioniserede molekyler
ingenO af indledende molekyler
Se et eksempel:
Hvis 50 molekyler af en syre blev tilsat til vand, og 20 af dem ioniseret, så er dens α:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Ved at finde α kan vi evaluere syrenes styrke efter følgende mønster:
Stærk: α ≥ 50%
Moderat: 5%
Svag: 5% ≤ α
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm