Ifølge Arrhenius er baser er stoffer, der, når de er opløst i vand, lider under fænomenet dissociation, hvor frigivelsen af kationer og anioner forekommer. Dette sker, fordi de er ioniske, dvs. de har ioner i deres forfatning.
Ved dissociation frigiver en base altid en anden kation end hydronium (H.+og en hydroxylanion (OH-). Den frigivne kation tilhører gruppen af metalelementer, med undtagelse af ammonium (NH4+).
form af repræsenterer en dissociation det er gennem en ligning. Generelt er det Basisdissociationsligninger har altid følgende parametre:
reagensbase mærket vandig (vandig);
pil.
produkt med en hvilken som helst kation (Y+) og en anion (OH-)
YOH(her) → Y+(her) + OH-(her)
Se nogle eksempler:
Eksempel 1: Sølvhydroxid (AgOH)
Det er en base, der har sølvmetallet (Ag) forbundet med hydroxidgruppen (OH). Når det tilsættes til vand (aq), sker det frigørelsen (dissociation) af sølvkationen (Ag1+ - denne ladning skyldes tilstedeværelsen af en hydroxylgruppe (OH) i basisformlenog en hydroxylanion (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
AgOH(her) → Ag+(her) + 1 Åh-(her)
Eksempel 2: Radiumhydroxid [Ra (OH)2]
Det er en base, der har metalradium (Ra) forbundet med hydroxidgruppen (OH). Når det tilsættes til vand (aq), opstår frigivelsen (dissociation) af radiokationen (Frø2+ - denne ladning skyldes tilstedeværelsen af to hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra to mol af hydroxylanionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Ra (OH)2 (her) → Ra2+(her) + 2 Åh-(her)
Eksempel 3: Cobalt III-hydroxid [Co (OH)3]
Det er en base, der præsenterer cobaltmetallet (Co) associeret med hydroxygruppen (OH). Når det tilsættes til vand, opstår frigivelsen (dissociation) af cobaltkationen (Med3+- denne ladning skyldes tilstedeværelsen af tre hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra tre mol af anionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Co (OH)3(her) → Co3+(her) + 3 Åh-(her)
Eksempel 4: Tinhydroxid IV [SnOH)4]
Det er en base, der har tinmetallet (Sn) forbundet med hydroxygruppen (OH). Når det tilsættes til vand, opstår frigivelsen (dissociation) af tinkationen (Sn4+ - denne ladning skyldes tilstedeværelsen af fire hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra fire mol af anionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Sn (OH)4(her) → Yn4+(her) + 4 Åh-(her)
Eksempel 5: Arsenhydroxid V [As (OH)5]
Det er en base, der har metalarsenet (As) forbundet med hydroxidgruppen (OH). Når det tilsættes til vand, opstår frigivelsen (dissociation) af arsenikationen (På5+, skyldes denne ladning tilstedeværelsen af fem hydroxylgrupper (OH) i basisformlen) den er fra fem mol af anionen (OH-). Så vi kan skrive dissociationsligningen som følger:
Oh yeah)5 (her) → Den5+(her) + 5 Åh-(her)
Af mig. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm