Syrer og baser er to kemiske funktioner, der betragtes som modsætninger., det er fordi deres egenskaber normalt er inverse. For eksempel, hvis vi betragter fødevarer til stede i vores daglige liv, som er sure, vil vi se, at deres smag generelt er sur, som det forekommer med citron. Imidlertid har fødevarer, der er basale, en snerpende smag (som "binder" munden), som en grøn banan.
Men at identificere et stof som surt eller basisk bare efter smag, såvel som at være en metode, der har mange chancer for at fejle, det er også meget farligt, da der er mange syrer og baser, der er stærke, giftige og endda kan dræbe, såsom syre. svovlsyre (H2KUN4), der anvendes i bilbatterier og natriumhydroxid (NaOH), kommercielt kendt som kaustisk soda.
Således er organoleptiske egenskaber (egenskaber, der vedrører vores sanser, såsom smag og lugt) ikke dem, der bruges til at identificere syrer og baser. Bemærk nedenunder andre egenskaber ved disse organiske funktioner, der tjener til at sammenligne og skelne mellem dem:
- Opløselighed i vand:
Du syrer normalt være godt opløselig i vand, mens de fleste baser é uopløselig. Alkalimetalbaser er opløselige, jordalkalimetalbaser er dårligt opløselige og baser fra andre metaller er uopløselige (en undtagelse er ammoniumhydroxid, NH4OH, som kun findes i vandig opløsning, der sprøjter ammoniakgassen i vand og er derfor opløselig i den).
Når vi siger ”uopløselig”, mener vi, at disse stoffer praktisk talt er uopløselige, fordi intet stof er fuldstændig uopløseligt i vand.
- Struktur:
Alle syrer er molekylære, det vil sige dannet af kovalente bindinger, hvor elektroner deles. Et eksempel er saltegas, der dannes ved at dele et par elektroner mellem brint og klor:
allerede den baser kan være ioniske eller molekylære. Dem med jord- og jordalkalimetaller er ioniske, og de andre er molekylære.
Eksempler:
NaOH: ionisk base dannet af Na-ioner+ og åh-;
NH4OH: molekylær base af ammoniak i vand.
- Elektrisk ledningsevne:
Alle syrer leder kun elektrisk strøm, når de opløses i vand, fordi når de er i et vandigt medium, gennemgår de ionisering, dvs. de frigiver ioner.
Eksempel:
Alle baserne leder også elektrisk strøm i opløsning., da de ioniske gennemgår dissociation (frigør de ioner, der allerede findes i formlen), og de molekylære ioner gennemgår ionisering, reagerer med vand og frigiver ioner. På Alkalimetalbaser leder også elektrisk strøm, når de er i flydende (smeltet) tilstand.
- Handling med hensyn til indikatorer:
Du syre-base indikatorer er naturlige eller syntetiske stoffer, der gennemgår en farveændring, når de kommer i kontakt med en syre eller en base. Hvis en syre får indikatoren til at skifte farve, vil basen returnere indikatoren til sin oprindelige farve og omvendt.
F.eks. Er phenolphthalein en meget anvendt syre-base-indikator, og i et basisk medium bliver det en meget intens lyserød; allerede i et surt medium bliver det farveløst. Kalkmuspapir er også en god indikator, da det i en syre bliver rødt; og på den ene base bliver den blå.
Dette tjener også til at indikere den pH-forskel, der findes mellem syrer og baser.
- PH:
Et medium, der betragtes som neutralt, har en pH-værdi lig med 7, som det er tilfældet med destilleret vand.
Syrer har en pH-værdi på mindre end 7, Mens baserne har en pH større end 7.
Eksempler på opløsninger med en pH-værdi tæt på den, der er angivet ved skalaen:
- Gensidig handling:
Når de bringes i kontakt, reagerer syrer og baser med hinanden, neutraliserer hinanden, det vil sige, hvilket gør mediumets pH neutral. Dette skyldes, at H-kationen+ fra syren reagerer med OH-anionen- fra bunden og danner vand. Denne type reaktion kaldes a neutraliseringsreaktion og det producerer også et salt.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-acidos-bases.htm
