Atom er det navn, der gives til materiens formgiver (alt, hvad der optager plads og har masse). Dette navn blev foreslået af de græske filosoffer Democritus og Leucippus. Kemiske grundstoffer, molekyler, stoffer og organiske eller uorganiske materialer dannes af atomer.
I sin konstitution har atomet partikler (protoner, neutroner og elektroner), der ikke er den mindste del af materien. Stadig, din visualisering er ikke mulig. Hvad der er kendt om atomet er relateret til videnskabeligt dokumenterede fysiske, kemiske og matematiske aspekter.
Udviklingen af viden om atomet har fået flere teknologier til at blive udviklet og forbedret.
Grundlæggende sammensætning af et atom
Kerne: tættere område af atomet og holder protoner og neutroner;
Energiniveauer: regioner, der omgiver kernen og huser underniveauer, orbitaler og elektroner. Der er syv energiniveauer, som er repræsenteret af bogstaverne K, L, M, N, O, P og Q;
Energi-underniveauer: er regioner, der huser orbitalerne. De er til stede på alle niveauer og er repræsenteret med bogstaver (s, p, d f). Dens mængde afhænger af hvert niveau: K (har s underniveauer), L (har s og p underniveauer), M (har s, p og d underniveauer), N (har subniveauer s, p, d og f), O (har subniveauer s, p, d og f), P (har subniveauer s, p og d) og Q (har subniveauer s og P);
Atomiske orbitaler: regioner, der mest sandsynligt finder en elektron. Hvert underniveau har et forskelligt antal orbitaler: s (en orbital), p (tre orbitaler), d (fem orbitaler) og f (syv orbitaler);
protoner: positive partikler (repræsenteret af p);
elektroner: negative partikler, der også har bølgeform (repræsenteret af e);
neutroner: uladede partikler, der mindsker afstødningen mellem protoner i kernen (repræsenteret af n).
Mind Map: Atom
* For at downloade tankekortet i PDF, Klik her!
repræsentation af et atom
Den enkleste måde at repræsentere et atom på er at bruge forkortelsen af det kemiske element, det danner. Akronymet Se repræsenterer for eksempel alle de atomer, der danner det kemiske element selen.
Forkortelsen, der repræsenterer atomet, kan stadig give to vigtige oplysninger: atomnummeret (repræsenteret af bogstavet Z og altid på venstre side bunden af atomets akronym) og massenummeret (repræsenteret af bogstavet A, som kan placeres på venstre eller højre side øverst på akronymet i atom).
Akronym af et atom med massetal og atomnummer
Atom nummer (Z): angiver antallet af protoner, der er til stede i atomens kerne, og antallet af elektroner (e), der er til stede i energiniveauerne.
Formel, der angiver atomnummerets repræsentativitet
Masse nummer (A): angiver den masse, der er til stede i atomens kerne, som er resultatet af summen af antallet af protoner (p) og antallet af neutroner (n).
Formel, der angiver repræsentativiteten af massetallet
Atomiske ligheder
Atomer af det samme kemiske grundstof eller forskellige kemiske grundstoffer kan sammenlignes med hensyn til antallet af protoner, elektroner, neutroner og masse og klassificeres som følger:
a) Isotoper
Dette er atomer, der har:
samme atomnummer;
samme antal protoner;
forskellige massetal;
forskelligt antal neutroner;
Eksempel:
Atomer A og B er isotoper
Atomer A og B er isotoper, fordi:
Atom A har 15 protoner, atomnummer svarende til 15, 15 elektroner, 15 neutroner og massetal lig med 30.
Atom B har 15 protoner, atomnummer svarende til 15, 15 elektroner, 20 neutroner og massetal lig med 35.
b) Isobarer
Dette er atomer, der har:
forskellige atomnumre
forskellige antal protoner;
forskellige antal elektroner;
samme massetal;
forskellige antal neutroner.
Eksempel:
Atomer C og D er isobarer
Atomer C og D er isobare, fordi:
Atom C har 32 protoner, atomnummer svarende til 32, 32 elektroner, 23 neutroner og massetal er lig med 55.
Atom D har 37 protoner, atomnummer svarende til 37, 37 elektroner, 18 neutroner og massetal lig med 55.
c) Isotoner
Dette er atomer, der har:
forskellige atomnumre
forskellige antal protoner;
forskellige antal elektroner;
forskellige massetal
samme antal neutroner.
Eksempel:
Atomer E og F er isotoper
Atomer E og F er isotoper, fordi:
Atom E har 20 protoner, atomnummer svarende til 20, 20 elektroner, 20 neutroner og massetal er lig med 40.
Atom F har 30 protoner, atomnummer svarende til 30, 30 elektroner, 20 neutroner og massetal lig med 50.
d) Isoelektronik
Dette er atomer, der har:
samme antal elektroner.
BEMÆRK: isoelektroniske atomer kan også have det samme massetal (isobarer), det samme antal neutroner (isotoner) eller det samme antal protoner (isotoper).
Eksempel:
Atomer G og H er isoelektroniske
Atomer G og H er isoelektroniske, fordi:
Atom G har 16 protoner, atomnummeret er lig med 16, 18 elektroner (tegnet -2 indikerer, at det har to flere elektroner end antallet af protoner), 17 neutroner og massetallet er lig med 33.
Atom H har 21 protoner, atomnummer svarende til 21, 18 elektroner (+3-tegnet angiver, at det har tre færre elektroner end antallet af protoner), 27 neutroner og massetal er lig med 48.
Af mig. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm