Cæsium-137 er en radioaktiv isotop (radioisotop) af det kemiske element cæsium (Cs), hvis atomnummer (Z), det vil sige antallet af protoner i atomkernen, er 55, og antallet af neutroner er 82. Således kommer navnet "cæsium-137" fra dit massenummer (A), hvilket svarer til summen af atomnummeret med neutronerne (55 + 82 = 137). Dens repræsentation er således givet af:55137Cs.
Cs-137 blev opdaget ved hjælp af en teknik kaldet spektroskopi af forskerne Robert W. OG. Bunsen (1811-1899) og Gustav R. Kirchhoff (1824-1887), som henholdsvis var professor i kemi og fysik ved det tyske universitet i Heildelberg.
Denne radioisotop udsender stråling fra sin kerne. Som vist nedenfor nedbrydes det og frigiver for eksempel betastråling (-10β) med den deraf følgende dannelse af et andet endnu mere skadeligt radioaktivt element, barium-137:
55137Cs → -10β + 56137Ba
Cæsium-137 er ret farligt for mennesker, fordi det udsender ioniserende partikler og elektromagnetisk stråling, der er i stand til at passere igennem forskellige materialer, herunder hud og væv i den menneskelige krop, der interagerer med kroppens molekyler og genererer effekter ødelæggende. Denne interaktion opstår, fordi Cs-137, som med alle radioaktive isotoper, udsender stråling med tilstrækkelig energi til fjerne elektroner fra atomer og give anledning til kationer (positivt ladede partikler), som er stærkt reaktive og til gengæld kan forårsage ændringer i reaktioner, der forekommer i levende vævsceller, ændring af DNA og kan forårsage udseende af celler kræftfremkaldende stoffer.
Betapartiklen frigivet af cæsium-137 kan trænge op til 2 cm, når den rammer menneskekroppen og forårsager alvorlig skade. Sammen med betapartikler frigøres gammastråling også (00γ), som har en endnu højere penetrationskraft og fuldstændigt kan trænge ind i menneskekroppen og forårsage uoprettelig skade. Barium-137 fra cæsium-137 frigiver også gammastråling.
Som et element i alkalimetalfamilien (familie 1 i det periodiske system) er cæsium svarer til kalium (K) (som også tilhører denne familie) og er i stand til at erstatte det i væv i live.
Et eksempel på, hvor skadelig denne radioisotop kan være, var ulykken, der opstod i september 1987 i Goiânia - Goiás. Kort fortalt fandt to affaldssamlere en kapsel, der indeholdt cæsium-137 (faktisk havde ca. 19 g cæsiumchlorid (CsC?), som var blandt murene på et hospital handicappet. Renserne tog kapslen og solgte den til en skrotplads. Kapslen blev til sidst krænket og frigav det radioaktive materiale, der fangede mange opmærksomhed på grund af luminiscens af cæsium, som er et pulver, der lyser i mørket, i en blålig nuance. Navnet på dette element har endda sin oprindelse på latin“caesius ", hvilket betyder blå himmel. Resultatet var fire menneskers død, forurening af mere end 200 og generering af mere end 7 tons nukleart affald.
Cæsium-137-forurening kan forhindres ved at isolere den med tykke betonvægge.
Cæsium-137 har imidlertid flere gavnlige anvendelser, såsom inden for industrier, til konservering af fødevarer og hovedsageligt inden for medicin. I strålebehandlingsapparatet bruges dets radioaktive stråle til at angribe kræftceller, og bly i kapslen forhindrer denne stråling i at passere igennem og forurene de omgivende materialer. I dag bruges cobalt-60 i stedet for cæsium-137.
Cs-137 absorberes også af vand og jord med en halveringstid (tid, der kræves for halvdelen af dets radioaktive atomer til opløsning) på cirka 30 år.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-cesio-137.htm
