Ionisering er en kemisk reaktion, der stammer fra ioner fra molekylære stoffer placeret i vand.
Så vi kan sige, at ionisering er den proces afiondannelse.
Syrer er eksempler på stoffer, der gennemgår ionisering, når de placeres i vand.
ioniseringsproces
Se hvordan ioniseringsprocessen sker gennem følgende eksempel:
Når det placeres i vand, gennemgår saltsyre ionisering. Den kemiske binding mellem H og Cl brydes, og H-ioner dannes+ og Cl-, som er omgivet af vand.
Som vi har set, er H+ mistede en elektron og Cl- modtaget en elektron. Imidlertid er H+ det skal stabiliseres, så det slutter sig til vandet.
Således kan HCI-ioniseringsreaktionen også repræsenteres som følger:
Nu observerer vi dannelsen af hydroniumkationen (H.3O+), resultatet af foreningen af H+ og fra H2O.
Det er også vigtigt at bemærke, at Cl i dette eksempel modtager elektronen, fordi den er mest elektronegativdet vil sige, det har en tendens til at få elektroner. Derfor tiltrak det let elektronerne til sig selv.
Læs også:
- elektroner
- ion, kation og anion
- Kemisk reaktion
Tjek andre ioniseringseksempler:
1)
2)
DET ioniseringsenergi eller ioniseringspotentiale er en periodisk egenskab, der angiver den nødvendige mængde energi til at overføre en elektron fra et atom i jordtilstand.
Dissociation og ionisering
DET dissociation det er et fysisk fænomen, ikke en kemisk reaktion. Det refererer til frigivelsen af eksisterende ioner fra ioniske forbindelser i vand.
Hovedforskellen mellem dissociation og ionisering er:
- Ionisering: ioner dannes;
- Dissociation: eksisterende ioner adskilles.
Dissociationsprocessen finder kun sted med salte og baser. Eksempel: NaCl, bordsalt.
Dissociation og ionisering er vigtige processer for, at kemiske reaktioner kan finde sted, da frie ioner er mere reaktive end molekyler.
Læs også:
- Syrer
- salte
- Baser
- ionisk balance
- Koncept og bestemmelse af pH og pOH
- Neutraliseringsreaktion
Sørg for at tjekke optagelseseksamensspørgsmål om emnet med kommenteret opløsning i: øvelser på uorganiske funktioner.
