Kovalente bindinger kan forekomme i molekylær eller dateret og koordinatform.
Molekylær kovalent binding
I denne binding er atomerne forbundet på grund af deling af deres elektroner, så vises de elektroniske par, der er angivet af cirklen:
Molekylær kovalent binding af to kloratomer.
Hvert elektronisk par, der dannes samtidigt, hører til de to atomer. Molekyler er elektrisk neutrale strukturer, fordi der hverken er gevinst eller tab af elektroner, kun deling.
Vand er en molekylær forbindelse, der består af to hydrogenatomer (H.2) og et ilt (O).
dativ og koordinere kovalent binding
Denne binding adlyder oktetteorien: Atomer forenes og prøver at erhverve otte elektroner i valensskallen, det vil sige den elektroniske konfiguration af ædelgasserne.
Således slutter et atom, der allerede har opnået elektronisk stabilitet, et andet, der har brug for elektroner for at fuldføre valensskallen. Et eksempel på denne binding er, når et svovlatom binder til to iltatomer til dannelse af svovldioxid (SO2).
Svovlatomet (S) erhverver sin oktet med dannelsen af en dobbeltbinding med iltet til venstre (koordineret binding), men samtidig har iltet, der er placeret til højre, brug for elektroner for at fuldføre dets oktet. Derefter vises den dative kovalente binding repræsenteret af en lille vektor (pil). Pilen indikerer, at
Lad os se på delingen af elektroner i dannelsen af svovltrioxidforbindelsen (SO3).
Bemærk, at det centrale element (svovl) etablerer en dobbeltbinding (koordineret) med en af oxygene, hvilket opnår elektronisk stabilitet (otte elektroner i valensskallen). På den anden side donerer den to par elektroner til oxygener (dativbinding angivet med pilen →) i et forsøg på at færdiggøre oktetten.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Se mere!
Metalforbindelse
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm