Kvantitative aspekter af løsningerne

De kalder sig selv kvantitative aspekter af løsningerne på etablerede proportioner mellem mængden af ​​opløst stof (opløst stof) og mængden af ​​stof, der opløses (opløsningsmiddel). At arbejde med kvantitative aspekter, det vil sige med koncentrationer af løsninger, involverer viden om flere aspekter:

• Opløste masse

• opløsningsmiddelmasse

• Opløsningsmasse (det er summen mellem massen af ​​opløst stof og massen af ​​opløsningsmidlet)

• Opløs volumen

• Opløsningsmiddelvolumen

• Opløsningsvolumen (det er summen mellem opløst volumen og opløsningsmiddelvolumen)

• Antal mol af opløst stof

• Antal mol opløsningsmiddel

• Antal mol af opløsningen (det er summen mellem antallet af mol af opløst stof og antallet af mol af opløsningsmidlet)

For at henvise til ethvert aspekt af en opløsnings opløsningsmiddel bruger vi altid indeks 1. Med hensyn til opløsningsmidlet bruger vi altid indeks 2. Til løsningen anvendes intet indeks.

De kvantitative aspekter af løsningerne bearbejdes ved hjælp af nogle formler, nemlig:

Åndedrætsværn beregner mængden (koncentration) af alkohol i blodet

• fælles koncentration (Ç)

Det involverer forholdet mellem massen af ​​det opløste stof (normalt i gram pr. Liter ifølge systemet Internationale målinger) og opløsningens volumen (generelt i liter, ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formel:

C = m₁
V

m₁ = masse af opløst stof
V = opløsningsvolumen

• Densitet (d)

Det involverer forholdet mellem opløsningens masse (normalt i gram pr. Liter ifølge systemet Internationale målinger) og opløsningens volumen (normalt i milliliter ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formel:

d = m
V

m = Opløsningsmasse
V = opløsningsvolumen

Observation: m = m₁ + m₂ (opløsningsmiddelmasse) og V = V₁ (opløst stof) + V₂ (volumen opløsningsmiddel)

• Molaritet eller molær koncentration (M)

Det involverer forholdet mellem antallet af mol af det opløste stof (normalt i mol, ifølge systemet Internationale målinger) og opløsningens volumen (generelt i liter, ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formel:

M = ingen₁
V

ingen₁ = antal mol opløst stof
V = opløsningsvolumen

Bemærk: Det er bemærkelsesværdigt, at antallet af mol af det opløste stof kan beregnes ved hjælp af følgende forhold:

ingen₁ = m₁
M₁

m₁ = masse af opløst stof
M₁ = molær masse af opløst stof

Molaritetsformlen kan således stadig skrives som følger:

M = m₁
M₁.V

• Masse titel (T)

Det involverer forholdet mellem massen af ​​det opløste stof (normalt i gram ifølge det internationale system for målinger) og massen af ​​opløsningen (normalt i gram ifølge det internationale system for målinger). Det fremgår af følgende formel:

T = m₁
m

m₁ = masse af opløst stof
m = opløsningsmasse

• Titel i bind (T)

Det involverer forholdet mellem opløsningsmidlets volumen (normalt i liter ifølge det internationale målesystem) og opløsningsvolumenet (normalt i liter ifølge det internationale system for målinger). Det fremgår af følgende formel:

T = V₁
V

V₁ = volumen af ​​opløst stof
V = opløsningsvolumen

• Molalitet (W)

Det involverer forholdet mellem antallet af mol af det opløste stof (normalt i mol, ifølge det internationale system af målinger) og massen af ​​opløsningsmidlet (normalt i kg, ifølge det internationale system for Foranstaltninger). Det fremgår af formlen:

W = ingen₁
m₂

ingen₁ = antal mol opløst stof
m₂ = masse af opløsningsmiddel

Det er bemærkelsesværdigt, at antallet af mol af det opløste stof kan beregnes ved hjælp af følgende forhold:

ingen₁ = m₁
M₁

m₁ = masse af opløst stof
M₁ = molær masse af opløst stof

Således kan molalitetsformlen stadig skrives som følger:

W = m₁
M₁.m₂

• Molær fraktion (X)

Det involverer forholdet mellem antallet af mol af opløst stof eller opløsningsmiddel (normalt i mol, ifølge systemet Measurement International) og et antal mol af opløsningen (normalt i mol, ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formler:

- Med hensyn til opløst stof:

x₁ = ingen₁
ingen

ingen₁ = antal mol opløst stof
n = antal mol af opløsningen

Hvis det er nødvendigt at beregne værdien af ​​n₁, brug bare linket:

ingen₁ = m₁
M₁

Hvis det er nødvendigt at beregne værdien af ​​n₂, brug bare linket:

N₂ = m₂
M₂

For at beregne n skal du bare bruge formlen:

n = n₁ + n₂

- Med hensyn til opløsningsmidlet:

x₂ = ingen₂
ingen

ingen₂ = antal mol opløsningsmiddel
n = antal mol af opløsningen

• dele pr. million (ppm)

Det er det kvantitative aspekt af opløsningerne (ekstremt fortyndet), der angiver mængden i gram opløst stof til stede i en million gram af en bestemt opløsning. Det kan udtrykkes som følger:

1 ppm = 1 del i gram af det opløste stof
1.000.000 gram opløsning

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm