De kalder sig selv kvantitative aspekter af løsningerne på etablerede proportioner mellem mængden af opløst stof (opløst stof) og mængden af stof, der opløses (opløsningsmiddel). At arbejde med kvantitative aspekter, det vil sige med koncentrationer af løsninger, involverer viden om flere aspekter:
Opløste masse
opløsningsmiddelmasse
Opløsningsmasse (det er summen mellem massen af opløst stof og massen af opløsningsmidlet)
Opløs volumen
Opløsningsmiddelvolumen
Opløsningsvolumen (det er summen mellem opløst volumen og opløsningsmiddelvolumen)
Antal mol af opløst stof
Antal mol opløsningsmiddel
Antal mol af opløsningen (det er summen mellem antallet af mol af opløst stof og antallet af mol af opløsningsmidlet)
For at henvise til ethvert aspekt af en opløsnings opløsningsmiddel bruger vi altid indeks 1. Med hensyn til opløsningsmidlet bruger vi altid indeks 2. Til løsningen anvendes intet indeks.
De kvantitative aspekter af løsningerne bearbejdes ved hjælp af nogle formler, nemlig:
Åndedrætsværn beregner mængden (koncentration) af alkohol i blodet
fælles koncentration (Ç)
Det involverer forholdet mellem massen af det opløste stof (normalt i gram pr. Liter ifølge systemet Internationale målinger) og opløsningens volumen (generelt i liter, ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formel:
C = m1
V
m1 = masse af opløst stof
V = opløsningsvolumen
Densitet (d)
Det involverer forholdet mellem opløsningens masse (normalt i gram pr. Liter ifølge systemet Internationale målinger) og opløsningens volumen (normalt i milliliter ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formel:
d = m
V
m = Opløsningsmasse
V = opløsningsvolumen
Observation: m = m1 + m2 (opløsningsmiddelmasse) og V = V1 (opløst stof) + V2 (volumen opløsningsmiddel)
Molaritet eller molær koncentration (M)
Det involverer forholdet mellem antallet af mol af det opløste stof (normalt i mol, ifølge systemet Internationale målinger) og opløsningens volumen (generelt i liter, ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formel:
M = ingen1
V
ingen1 = antal mol opløst stof
V = opløsningsvolumen
Bemærk: Det er bemærkelsesværdigt, at antallet af mol af det opløste stof kan beregnes ved hjælp af følgende forhold:
ingen1 = m1
M1
m1 = masse af opløst stof
M1 = molær masse af opløst stof
Molaritetsformlen kan således stadig skrives som følger:
M = m1
M1.V
Masse titel (T)
Det involverer forholdet mellem massen af det opløste stof (normalt i gram ifølge det internationale system for målinger) og massen af opløsningen (normalt i gram ifølge det internationale system for målinger). Det fremgår af følgende formel:
T = m1
m
m1 = masse af opløst stof
m = opløsningsmasse
Titel i bind (T)
Det involverer forholdet mellem opløsningsmidlets volumen (normalt i liter ifølge det internationale målesystem) og opløsningsvolumenet (normalt i liter ifølge det internationale system for målinger). Det fremgår af følgende formel:
T = V1
V
V1 = volumen af opløst stof
V = opløsningsvolumen
Molalitet (W)
Det involverer forholdet mellem antallet af mol af det opløste stof (normalt i mol, ifølge det internationale system af målinger) og massen af opløsningsmidlet (normalt i kg, ifølge det internationale system for Foranstaltninger). Det fremgår af formlen:
W = ingen1
m2
ingen1 = antal mol opløst stof
m2 = masse af opløsningsmiddel
Det er bemærkelsesværdigt, at antallet af mol af det opløste stof kan beregnes ved hjælp af følgende forhold:
ingen1 = m1
M1
m1 = masse af opløst stof
M1 = molær masse af opløst stof
Således kan molalitetsformlen stadig skrives som følger:
W = m1
M1.m2
Molær fraktion (X)
Det involverer forholdet mellem antallet af mol af opløst stof eller opløsningsmiddel (normalt i mol, ifølge systemet Measurement International) og et antal mol af opløsningen (normalt i mol, ifølge det internationale system af foranstaltninger). Det fremgår af følgende formler:
- Med hensyn til opløst stof:
x1 = ingen1
ingen
ingen1 = antal mol opløst stof
n = antal mol af opløsningen
Hvis det er nødvendigt at beregne værdien af n1, brug bare linket:
ingen1 = m1
M1
Hvis det er nødvendigt at beregne værdien af n2, brug bare linket:
N2 = m2
M2
For at beregne n skal du bare bruge formlen:
n = n1 + n2
- Med hensyn til opløsningsmidlet:
x2 = ingen2
ingen
ingen2 = antal mol opløsningsmiddel
n = antal mol af opløsningen
dele pr. million (ppm)
Det er det kvantitative aspekt af opløsningerne (ekstremt fortyndet), der angiver mængden i gram opløst stof til stede i en million gram af en bestemt opløsning. Det kan udtrykkes som følger:
1 ppm = 1 del i gram af det opløste stof
1.000.000 gram opløsning
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm
