Beregning af formel belastning. Formel anklage- og oktetregel

Da der er undtagelser fra oktetreglen, hvordan ved vi det korrekte arrangement mellem atomer i dannelsen af ​​et molekyle?

Dette kan gøres ved at beregne den formelle belastning for hver struktur. Den formelle afgift, der er tættest på nul, vil være den med størst sandsynlighed for faktisk eksistens. Bemærk, at det er "tættest på nul", så det behøver ikke at være nul.

Den formelle afgiftsformel (C_fo) é:

V = antal valenselektroner i det frie atom;

L = antal elektroner til stede i de isolerede (ikke-bindende) par af atomet i strukturen;

S = antal elektroner, der deles af atomet i strukturen.

For at forstå hvordan dette sker, forestil dig at vi vil vide, hvad Lewis elektroniske struktur er for SO-molekylet.₂. Vi har to mulige arrangementer mellem atomer:

Den formelle ladning af alle atomer, der deltager i strukturer, beregnes. Se:

1. mulighed:

Svovl (S): Oxygen (O) Oxygen (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

2. mulighed:

Svovl (S):  Oxygen (O) Oxygen (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)

Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

Baseret på de opnåede resultater kan vi bemærke, at den første struktur er den med den højeste sandsynlighed for reel eksistens. Så vi ved, at det ikke følger oktetreglen, men at svovl har udvidet sin valensskal og forbliver stabil med 10 elektroner.

Denne regel gælder også for at finde det korrekte ionarrangement.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm