Kulstofatomet betragtes som specielt for dets evne til at danne bindinger med andre atomer og give anledning til lange kulstofkæder. Alt skyldes kulstofs tetravalens, det kan slutte sig til dannelse af fire bindinger, og de deltagende atomer kan være kulstof eller andre grundstoffer. Sidstnævnte kaldes, når de er til stede i carbonkæden, heteroatomer.
De mest almindelige heteroatomer er: Kvælstof (N), Oxygen, Svovl (S) og Fosfor (P).
Eksempel:
Oxygenatomet, der er til stede i kæden ovenfor, er et heteroatom, som det er mellem carbonatomer.
Men pas på! Bland ikke forgrening med heteroatom carbon, se:
Oxygenatomet (i rødt) er ikke placeret mellem carbonatomer, men over dem og danner en gren, så det kan ikke betragtes som et heteroatom.
Klassificering af atomer i en kulstofkæde:
I en kæde klassificeres hvert kulstof efter antallet af andre kulstofatomer, der er knyttet til det.
primært kulstof: Direkte fastgjort til kun 1 andet kulstof.
Pilen angiver de primære kulstoffer. Bemærk, at fordi de er placeret i enderne af carbonkæden, binder disse atomer kun til 1 carbon.
sekundært kulstof: Direkte knyttet til 2 andre kulstoffer.
De angivne kulstoffer er placeret mellem to kulstoffer.
tertiært kulstof: Direkte knyttet til 3 andre kulstoffer.
Bemærk at tilstedeværelsen af grenen (CH3) knyttet til det angivne atom får det til at modtage den tertiære kulstofklassificering.
Kvartær kulstof: Direkte knyttet til 4 andre kulstoffer.
I dette tilfælde danner de fire atomer, der er knyttet til det centrale kulstof (angivet med pilen), en slags "firkant", hvilket yderligere viser tilstedeværelsen af det kvaternære kulstof.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere!
Klassificering af kulstofkæder: typer af bindinger
Egenskaber ved organiske forbindelser
Organisk kemi - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/capacidade-compostos-organicos-formar-cadeias.htm