Ifølge den franske kemiker Henry Louis Le Chatelier, ligevægtsskift det er en situation, hvor en kemisk reaktion forskydes (frem eller tilbage), når den udsættes for en ekstern forstyrrelse. Denne erklæring foreslået af kemikeren blev kendt som princippet om Le Chatelier.
Bemærk: direkte reaktion er den, hvori reaktanterne omdannes til produkter, mens den omvendte reaktion er den, hvori produkterne omdannes til reaktanter.
En reaktion er i ligevægt, når hastigheden af den direkte reaktion er den samme som den omvendte reaktion, dvs. reaktanter bliver til produkter i samme hastighed som produkter bliver til reaktanter.
Generel repræsentation af en ligevægt kemisk reaktion
Ifølge Le Chateliers princip, når en styrke virker på en ligevægtsreaktion, ligevægtsskift det vil finde sted for at ophæve denne forstyrrelse og etablere en ny ligevægtssituation i reaktionen.
Forstyrrelserne i stand til skifte en kemisk balance de er:
→ koncentrationsvariation
når koncentration i stofmængde (i mol / l eller molær) af en deltager i reaktionen ændres (enten formindsket eller forøget),
balance skift, så længe deltageren ikke er i solid tilstand.I henhold til Le Chateliers princip, hvis koncentration hvis en deltager øges, skifter balancen i den modsatte retning af stigningen. Men hvis den koncentration deltageren reduceres, vil der være en forskydning af balancen i retning af faldet. For eksempel:
Generel repræsentation af en ligevægt kemisk reaktion
Forøgelse af koncentrationen af A = balance skifter til højre
Sænkning af koncentrationen af B = balancen skifter til venstre
→ Variation af tryk
Trykvariationen fremmer kun forskydning i ligevægt der har gasformige komponenter, da når det øges, forøger molekylerne kollisionerne med hinanden, og når trykket sænkes, mindsker de kollisionerne med hinanden.
Kollisionerne mellem molekyler øges med stigende tryk, fordi lydstyrken (mellemrummet) reduceres i overensstemmelse hermed, mens den reduceres tryk ledsages af stigende volumen.
Bemærk: I en kemisk ligevægt tager analysen af effekten af trykmodifikation hensyn til det molære volumen af reaktanter og produkter, hvilket volumen er relateret til reaktionskoefficienterne. I ligningen nedenfor er reagensvolumenet 4 og produktet er 2.
Ligning, der angiver de mængder, der er til stede i dannelsen af ammoniak
I henhold til Le Chateliers princip øges forskydningen af et system, hvis trykket i et system øges balance i retning af større volumen, mens hvis trykket mindskes, forskydning af balance.
Ligning, der repræsenterer balancen mellem dannelsen af ammoniak
Stigende tryk = balance skifter til højre (fordi det er den side med mindre volumen).
Faldende tryk = balance skifter til venstre (fordi dette er den højere volumen side).
→ Temperaturvariation
Stigningen i temperatur af en ligevægtsreaktion favoriserer molekylerne til at kollidere mere, mens faldet af temperatura mindsker deres ophidselse og følgelig deres chok. Da temperaturstigningen altid favoriserer en reaktion endoterm (en der absorberer energi).
Analysen af temperaturens virkning på en ligevægt tager hovedsageligt hensyn til reaktionens ΔH. Hvis ΔH er positiv, vil den fremadrettede reaktion være endoterm, mens den omvendte vil være eksoterm. Hvis ΔH er negativ, vil den rigtige være eksoterm og den inverse endoterm.
Ligning, der indeholder entalpi-variation i ammoniakdannelse
Stigende temperatur = ligevægt skifter til venstre (fordi dette er retningen for den endotermiske reaktion, da ΔH er negativ).
Faldende temperatur = ligevægt skifter til højre (fordi dette er retningen for den eksoterme reaktion, da ΔH er negativ).
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm
