Ved fremstilling af en vandig opløsning af NaCN (natriumcyanid) finder vi, at dens pH er større end 7, derfor udgør den en stærk base. Følg hydrolyseanalysen af dette salt:
Når du tilsætter NaCN-base i et neutralt medium (vand), gør det opløsningen basisk (pH> 7).
Processens klassiske ligning er:
Reaktionens produkter er:
NaOH (natriumhydroxid): stærk base
HCN (hydrocyansyre): svag syre
De følgende to regler er nyttige til at opnå ligningen af salthydrolyseprocessen:
1. Adskil saltet (adskil kationen fra anionen)
2. Adskil den stærke base (COH → C + + OH-)
• NaCN, der er et opløseligt salt, adskilles:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, da det er en stærk base, adskilles:
NaOH → Na+ + OH-
Den mest korrekte måde at repræsentere reaktionen på er således:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Bemærk, at hydrolysen (bryde molekylet gennem vand) var CN-anionen, dvs. ionen, der kommer fra den svage syre.
Generisk ligning af anionhydrolyse: DET- + HOH → HA + OH-
Konklusion: svagt syresalt og stærk base giver opløsningen basisk karakter (pH> 7). Tilstedeværelsen af OH-ion retfærdiggør det grundlæggende medium.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere!
Salthydrolyse af stærk syre og svag base
saltvandshydrolyse
Fysisk-kemisk - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm