a) kun bindende elektronpar er i stand til at bestemme geometrien af et molekyle.
b) elektronparrene omkring et centralt atom i et molekyle opfører sig som elektroniske skyer og frastøder hinanden.
c) Molekylær geometri er resultatet af tiltrækningen af det centrale atom i et molekyle af ikke-bindende elektroner.
d) jo større antal centrale atomer i et molekyle, kan strukturen antage forskellige geometrier.
Valensskal-elektronparrepulsionsteorien er en model, der bruges til at forudsige et molekyles geometri.
Det centrale atom i et molekyle har par af elektroner, der måske eller måske ikke deltager i bindinger. Disse valenselektroner opfører sig som elektroniske skyer og frastøder hinanden og orienterer sig og danner den størst mulige afstand.
Hvis grundstof X med atomnummer 1 danner en kemisk binding med grundstof Y med atomnummer 9. Hvad er den dannede forbindelses molekylære geometri?
Alle diatomiske molekyler, det vil sige kun dannet af to atomer, har en lineær geometri.
Grundstoffet med atomnummer 1 er brint (H) og grundstoffet med atomnummer 9 er fluor (F), som er forbundet med en kovalent binding og danner flussyre (HF).
Ilt er det mest udbredte grundstof på planeten Jorden. Det er i sammensætningen af to molekyler, der er afgørende for overlevelse af levende væsener: iltgas (O2) og vand (H2O).
a) FORKERT. På trods af kun at have det kemiske grundstof oxygen, er oxygengas et diatomisk molekyle, da det er dannet af 2 atomer af grundstoffet. Vandmolekylet er sammensat af to brintatomer og et oxygenatom og er derfor triatomisk.
b) FORKERT. Iltgas er et lineært molekyle, da det består af 2 atomer. Vandmolekylet er kantet, fordi det centrale atom, oxygen, udover at lave to kovalente bindinger, har to tilgængelige elektronpar.
c) KORREKT. Iltatomet er det centrale atom i vandmolekylet. Iltgas har to atomer forbundet med en kovalent binding.
d) FORKERT. Bindingsvinklen for oxygengasmolekylet er 180°, fordi det er lineært. Vandmolekylet har en vinkel på 104,5º.
Forbind molekylet i kolonne I korrekt med dets respektive geometri i kolonne II.
HCN: lineær geometri
Molekyler med tre atomer, hvis centrale atom er bundet til to andre atomer og ikke indeholder et par tilgængelige parrede elektroner, har lineær geometri.
NOCl: vinkelgeometri
Molekyler med tre atomer, hvis centrale atom er bundet til to andre atomer og indeholder et par tilgængelige parrede elektroner, udviser vinkelgeometri.
KUN3: plan trigonal geometri
Molekyler med fire atomer, hvis centrale atom er bundet til tre andre atomer og ikke indeholder et par tilgængelige parrede elektroner, har plan trigonal geometri.
NH3: pyramideformet geometri
Molekyler med fire atomer, hvis centrale atom er bundet til tre andre atomer og indeholder et par tilgængelige parrede elektroner, har pyramideformet geometri.
CH4: tetraedrisk geometri
Molekyler med fem atomer, hvis centrale atom er bundet til fire andre atomer og ikke indeholder et par tilgængelige parrede elektroner, har en tetraedrisk geometri.
PCl5: bipyramidal geometri
Molekyler med seks atomer, hvis centrale atom er forbundet med fem andre atomer, har en bipyramidal geometri, uafhængig af det centrale atom.
SF6: oktaedrisk geometri
Molekyler med syv atomer, hvis centrale atom er forbundet med seks andre atomer, har oktaedrisk geometri, uafhængig af det centrale atom.
Jo større antallet af atomer i et molekyle, jo større er antallet af mulige molekylære geometrier. I tilfælde af triatomare molekyler kan de have lineær eller vinkelgeometri.
Følgende er eksempler på molekyler med tilgængelige elektronpar på det centrale atom, der giver molekylets vinkelgeometri, UNDTAGET:
Kuldioxidmolekylet (CO2) præsenterer en lineær geometri, da carbon, som er det centrale atom, ikke har et par parrede elektroner til rådighed. Vinklen mellem tilslutningerne er 180º.
O=C=O
Metangas (CH4) er en af de gasser, der bidrager til den globale opvarmning. Det er det enkleste kulbrinte, der produceres for eksempel ved nedbrydning af organisk stof og i fordøjelsesprocessen af nogle planteædere.
CH-molekylets geometri4 den er tetraedrisk. Metangas er en forbindelse dannet af 5 atomer og kulstof, som er det centrale atom, indeholder 4 ligander. Den vinkel, der tillader den største afstand mellem dens akser, er 109º28'.
Allotropi er et kemisk elements evne til at danne forskellige simple stoffer. Oxygen har for eksempel to allotroper: oxygengas (O2), uundværlig for aerobe væsener, og ozon (O3), som beskytter planeten mod ultraviolette stråler fra Solen.
Molekyler dannet af to atomer (diatomiske) har lineær geometri. Triatomiske molekyler kan være lineære eller kantede.
I tilfælde af ozon (O3), er geometrien kantet, fordi det centrale atom indeholder et tilgængeligt ikke-bindende elektronpar.
(Uespi) Tilknyt den venstre kolonne med den højre kolonne, forbind den kemiske art med dens respektive molekylære geometri, og marker den korrekte sekvens fra top til bund:
KUN3 det præsenterer plan trigonal geometri, fordi det centrale atom af svovl (S) indeholder 3 ligander.
PCl5 præsenterer trigonal bipyramidegeometri, da det centrale atom af fosfor (P) indeholder 5 ligander.
H2O det præsenterer vinkelgeometri, da det centrale oxygenatom (O) indeholder 2 ligander og tilgængelige parrede elektronpar.
NH4+ det har en tetraedrisk geometri, da det centrale nitrogenatom (N) indeholder 4 ligander.
CO2 præsenterer lineær geometri, fordi det centrale carbonatom (C) indeholder 2 ligander, og der er ingen tilgængelige elektronpar.
(UFRGS) Svovldioxid danner i kontakt med luft svovltrioxid, som igen danner svovlsyre i kontakt med vand.
I venstre kolonne nedenfor er 5 stoffer, der er involveret i denne proces, listet. I højre kolonne, karakteristika for molekylerne af det pågældende stof.
H2KUN4: tetraedrisk geometri og polært molekyle
KUN2: vinkelgeometri og polært molekyle, samt molekylet af H2O
O2: lineær geometri og ikke-polært molekyle
KUN3: trigonal geometri og upolært molekyle
Molekyler dannet af en type kemisk grundstof, såsom oxygen (O2) er upolære, fordi de ikke viser forskel i elektronegativitet mellem deres komponenter.
Når der er forskel i elektronegativitet mellem atomer, afgør geometrien, om molekylet er polært eller upolært.
For eksempel svovltrioxid (SO3) er upolær på grund af trigonal geometri, der gør det resulterende dipolmoment af molekylet lig med nul. På den anden side er svovldioxid (SO2) med sin vinkelgeometri gør molekylet polært, fordi dipolmomentvektoren er ikke-nul.
(Ufes) OF-molekylet2 er polær, og BeF-molekylet2 den er ikke-polær. Dette skyldes (til):
a) FORKERT. Når der er forskel i elektronegativitet i molekylerne, er det geometrien, der bestemmer polariteten.
b) KORREKT. Som oxygendifluorid (OF2) har uparrede elektronpar, en vinkelstruktur dannes, og det resulterende dipolmoment er forskelligt fra nul, hvilket karakteriserer det som et polært molekyle.
I berylliumdifluorid (BeF2), har det centrale atom ikke uparrede elektroner, og derfor er dets geometri lineær, hvilket gør dipolmomentet lig med nul og molekylet upolært.
c) FORKERT. Størrelsen af atomerne påvirker den rumlige struktur af molekylet.
d) FORKERT. Reaktivitet er relateret til evnen til at danne bindinger.
e) FORKERT. Faktisk er det molekylets polaritet, der påvirker mange egenskaber, herunder kogepunktet (passage til den gasformige tilstand).
BATISTA, Carolina. Øvelser om molekylær geometri (med kommenteret skabelon).Alt betyder noget, [n.d.]. Tilgængelig i: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Adgang på: